Titik didih dari larutan magnesium klorida adalah 102.34 °C. Nilai titik didih larutan mengalami kenaikan daripada pelarutnya air yang awalnya hanya pada suhu 100°C untuk kondisi atmosferis.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Titik didih larutan merupakan sifat fisis larutan yang akan mengalami perubahan seiring dengan perubahan jumlah partikel terlarut dalam larutan. Berikut beberapa persamaan untuk akhirnya dapat diperoleh nilai titik didih larutan:

Keterangan:

• nt = mol zat terlarut, mol.
• gt = massa zat terlarut, gram.
• Mr = massa molekul relatif zat terlarut, g/mol.
• m = molalitas larutan, molal.
• p = massa pelarut, kg.
• ΔTb = kenaikan titik didih larutan, °C.
• Kb = konstanta kenaikan titik didih molal, °C/molal.
• i = konstanta Van't Hoff.
  i = 1 + (n - 1)α
• α = derajat ionisasi.
  Untuk larutan elektrolit kuat, derajat ionisasinya adalah 1.
• n = jumlah ion.

Diketahui:

• gt = 285 gram.
• p = 2 kg.
• Ar Mg = 24 g/mol.
• Ar Cl = 35,5 g/mol.
• Kb = 0.512 °C/molal.
• Untuk larutan MgCl₂, nilai i sama dengan 3 karena MgCl₂ merupakan larutan elektrolit kuat yang terurai dalam larutannya menjadi 3 ion, yaitu satu Mg²⁺ dan dua Cl⁻.
• Asumsi air pada kondisi atmosferis memiliki titik didih pada suhu 100°C.
  Tb° = 100°C.

Ditanyakan:

• Tb = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan Mr magnesium klorida.

Magnesium klorida memiliki rumus molekul MgCl₂ maka perhitungan Mr dari magnesium klorida:

• Mr MgCl₂ = Ar Mg + 2 x Ar Cl
  Mr MgCl₂ = 24 + 2 x 35.5
  Mr MgCl₂ = 95 gram/mol.

Langkah 2
Perhitungan mol zat terlarut.

Zat terlarut di sini adalah MgCl₂ maka:

• nt = gt : Mr MgCl₂
  nt = 285 : 95
  nt = 3 mol.

Langkah 3
Perhitungan molalitas larutan.

• m = nt : p
  m = 3 mol : 2 kg
  m = 1.5 molal.

Langkah 4
Perhitungan kenaikan titik didih larutan.

• ΔTb = Kb x m x i
  ΔTb = 0.512 x 1.5 x 3
  ΔTb = 2.34 °C.

Langkah 5
Perhitungan titik didih larutan.

• Tb = Tb° + ΔTb
  Tb = 100°C + 2.34 °C.
  Tb = 102.34 °C.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan kenaikan titik didih dan penurunan titik beku alkohol:
  www.yomemimo.com/tugas/51637987
• Materi tentang alasan kenaikan titik didih sama antara 1 molal etilen glikol dan 1 molal urea:
  www.yomemimo.com/tugas/51627568
• Materi tentang perhitungan molalitas fruktosa dari apel:
  www.yomemimo.com/tugas/51530259

______________

Detail jawaban

Kelas    : XII
Mapel  : Kimia
Bab      : 1 - Sifat Koligatif
Kode    : 12.7.1