Jawaban

C. pH larutan asam lemah sebelum dicampur = 3.

E. Memerahkan Lakmus Biru

Penjelasan

Diketahui :

• Asam lemah : CH₃COOH
• Basa Kuat : NaOH
• V asam lemah = Va = 50 mL = 0.05 L
• M asam lemah = Ma = 0.1 M
• V basa kuat = Vb = 25 mL = 0.025 L
• M basa kuat = Mb = 0.1 M
• Ka asam lemah = Ka = 10⁻⁵

Mari kita selesaikan dengan anggun

Pertama, Hitung Mol yang Ada

mol asam lemah = Ma x Va = 0.1 x 0.05 = 0.005 mol

mol basa kuat = Mb x Vb = 0.1 x 0.025 = 0.0025 mol

Kedua, cek pH larutan asam

[H⁺] = √Ka. Ma = √(10⁻⁵ x 0.1) = 10⁻³

pH = -log ([H⁺]) = -log(10⁻³) = 3

Lanjut, Reaksi + Neraca Mol

CH₃COOH + NaOH   ⇄ CH₃COONa + H₂O

0.005           0.0025

-0.0025       -0.0025        +0.0025    +0.0025

0.0025          -                     0.0025       0.0025

Mol sisa : Asam Lemah, maka :

• Hasil reaksi tidak terhidrolisis karena penyangga asam.
• Larutan penyangga asam ;
• pH < 7 ; (karena sisa asam lemah)
• Kertas Lakmus Biru akan berubah jadi Merah ketika dilarutkan dalam larutan campuran ini (karena sifat asam).

Tambahan, perhitungan pH campuran

pH = -log (10^(-5))

pH = 5

Pelajari Lebih Lanjut

Materi Lengkap Larutan Penyangga : www.yomemimo.com/tugas/22259171