Suatu larutan terbuat dari 2 mol k2so4 (mr=174) terlarut dalam

Berikut ini adalah pertanyaan dari velina39 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Suatu larutan terbuat dari 2 mol k2so4 (mr=174) terlarut dalam 1kg air jika a 0.9 dan kb air=0.5c/m brpa titik didih nya

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Titik didih 2 mol larutan K₂SO₄ (Mr = 174) terlarut dalam 1 kg air jika α 0.9 dan Kb air = 0.5°Cm adalah 102,8°C

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}$

Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis ketika dicampurkan. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan jika sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

$\mathbf{Kenaikan~Titik~Didih~(\Delta Tb) }$

Kenaikan titik didih larutan (ΔTb) merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut.

$\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~Tb~larutan~-~Tb~pelarut}}}$ dengan untuk Tb pelarut air maka = 100 °C

Kenaikan titik didih (ΔTb) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.

$\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~m~x~Kb}}}$

atau

$\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb}}}$

dengan :

∆Tb = Kenaikan titik didih larutan

m = Konsentarsi larutan dalam molal

Kb = Kenaikan titk didih molal (°C/m)

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

n K₂SO₄ = 2 mol

Mr K₂SO₄ = 174

massa air = 1 kg

α = 0,9

Kb air = 0,5°C/m

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Titik didih larutan (Tb larutan)

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

LANGKAH PERTAMA

Menentukan molalitas larutan K₂SO₄

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Molalitas dapat dirumuskan:

$\boxed{\boxed{\bold{m~=~n~x~\frac{1000}{p}}}}$

dengan:

a = massa zat terlarut (gram)

n = jumlah mol (mol)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

maka,

massa air = 1 kg

massa air = 1000 gram

m K₂SO₄ = n x $\frac{1000}{p}$

m K₂SO₄ = 2 x $\frac{1000}{1000}$

m K₂SO₄ = 2 molal

LANGKAH KEDUA

Menentukan Faktor Van't Hoff (i) K₂SO₄

Larutan K₂SO₄ adalah larutan elektrolit yang dapat menghantarkan arus listrik sehingga besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i).

Faktor Van’t Hoff (i) :

$\boxed{\boxed{\bold{i~=~1~+~(n~-1)~\alpha }}}$

dengan :

i = faktor Van’t Hoff

n = jumlah ion

Untuk

n = 2 (biner)

n = 3 (terner)

n = 4 (kuartener)

n = 5 (pentaner)

α = derajat ionisasi

maka,

Larutan K₂SO₄ didalam pelarutnya dapat terionisasi secara sempurna menjadi ion - ionnya menurut reaksi sebagai berikut :

K₂SO₄ ---> 2K⁺ + SO₄²⁻

I____I

2 + 1 = 3 ---> n

i = 1 + (n-1)α

i = 1 + (3-1)0,9

i = 1 + (2) 0,9

i = 1 + 1,8

i = 2,8

LANGKAH KETIGA

Menentukan kenaikan titik didih larutan K₂SO₄

Untuk menentukan kenaikan titik didih larutan elektrolit maka rumus yang digunakan menjadi :

$\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~m~x~Kb~x~i}}}$

maka,

ΔTb K₂SO₄ = m x Kb x i

ΔTb K₂SO₄ = 2 x 0,5 x 2,8

ΔTb K₂SO₄ = 2,8°C

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan titik didih larutan K₂SO₄

$\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~Tb~larutan~-~Tb~pelarut}}}$

maka,

Tb larutan K₂SO₄ = Tb pelarut + ΔTb

Tb larutan K₂SO₄ = 100 + 2,8

Tb larutan K₂SO₄ = 102,8°C

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Titik didih larutan K₂SO₄ = 102,8°C

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Titik didih larutan www.yomemimo.com/tugas/20364139, www.yomemimo.com/tugas/6686941, www.yomemimo.com/tugas/20788444, www.yomemimo.com/tugas/20861484
Menentukan titik didih larutan elektrolit www.yomemimo.com/tugas/2977858#, www.yomemimo.com/tugas/18510679, www.yomemimo.com/tugas/12115023
Titik didih campuran elektrolit dan non elektrolit www.yomemimo.com/tugas/14481887#

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : titik didih, titik didih larutan, kenaikan titik didih, Kb, jumlah mol, elektrolit, derajat ionisasi, alfa

$Titik didih 2 mol larutan K₂SO₄ (Mr = 174) terlarut dalam 1 kg air jika α 0.9 dan Kb air = 0.5°Cm adalah 102,8°CPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}[/tex] Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis ketika dicampurkan. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan jika sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah 1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P) 2. Kenaikan titik didih (∆Tb) 3. Penurunan titik beku (∆Tf) 4. Tekanan osmotik (π) [tex]\mathbf{Kenaikan~Titik~Didih~(\Delta Tb) }[/tex] Kenaikan titik didih larutan (ΔTb) merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~Tb~larutan~-~Tb~pelarut}}}[/tex] dengan untuk Tb pelarut air maka = 100 °C Kenaikan titik didih (ΔTb) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~m~x~Kb}}}[/tex] atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb}}}[/tex] dengan : ∆Tb = Kenaikan titik didih larutan m = Konsentarsi larutan dalam molal Kb = Kenaikan titk didih molal (°C/m) a = massa zat terlarut (gram) p = massa zat pelarut (gram) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] n K₂SO₄ = 2 molMr K₂SO₄ = 174massa air = 1 kgα = 0,9Kb air = 0,5°C/m[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Titik didih larutan (Tb larutan)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan molalitas larutan K₂SO₄Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. Molalitas dapat dirumuskan: [tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~n~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex] dengan: a = massa zat terlarut (gram) n = jumlah mol (mol) p = massa zat pelarut (gram) Mr = massa rumus zat terlarut maka,massa air = 1 kgmassa air = 1000 gramm K₂SO₄ = n x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]m K₂SO₄ = 2 x [tex]\frac{1000}{1000}[/tex]m K₂SO₄ = 2 molalLANGKAH KEDUAMenentukan Faktor Van't Hoff (i) K₂SO₄Larutan K₂SO₄ adalah larutan elektrolit yang dapat menghantarkan arus listrik sehingga besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i). Faktor Van’t Hoff (i) : [tex]\boxed{\boxed{\bold{i~=~1~+~(n~-1)~\alpha }}}[/tex] dengan : i = faktor Van’t Hoff n = jumlah ion Untuk n = 2 (biner) n = 3 (terner) n = 4 (kuartener) n = 5 (pentaner) α = derajat ionisasi maka,Larutan K₂SO₄ didalam pelarutnya dapat terionisasi secara sempurna menjadi ion - ionnya menurut reaksi sebagai berikut :K₂SO₄ ---> 2K⁺ + SO₄²⁻ I____I 2 + 1 = 3 ---> ni = 1 + (n-1)αi = 1 + (3-1)0,9i = 1 + (2) 0,9i = 1 + 1,8i = 2,8LANGKAH KETIGAMenentukan kenaikan titik didih larutan K₂SO₄Untuk menentukan kenaikan titik didih larutan elektrolit maka rumus yang digunakan menjadi :[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~m~x~Kb~x~i}}}[/tex]maka,ΔTb K₂SO₄ = m x Kb x iΔTb K₂SO₄ = 2 x 0,5 x 2,8ΔTb K₂SO₄ = 2,8°CLANGKAH KEEMPATMenentukan titik didih larutan K₂SO₄[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~Tb~larutan~-~Tb~pelarut}}}[/tex] maka,Tb larutan K₂SO₄ = Tb pelarut + ΔTbTb larutan K₂SO₄ = 100 + 2,8Tb larutan K₂SO₄ = 102,8°C[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Titik didih larutan K₂SO₄ = 102,8°C[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Titik didih larutan https://brainly.co.id/tugas/20364139, https://brainly.co.id/tugas/6686941, https://brainly.co.id/tugas/20788444, https://brainly.co.id/tugas/20861484 Menentukan titik didih larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/2977858#, https://brainly.co.id/tugas/18510679, https://brainly.co.id/tugas/12115023 Titik didih campuran elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/14481887# [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Sifat Koligatif LarutanKelas : XIISemester : 1 Kode : 12.7.1Kata kunci : titik didih, titik didih larutan, kenaikan titik didih, Kb, jumlah mol, elektrolit, derajat ionisasi, alfa$ $Titik didih 2 mol larutan K₂SO₄ (Mr = 174) terlarut dalam 1 kg air jika α 0.9 dan Kb air = 0.5°Cm adalah 102,8°CPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}[/tex] Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis ketika dicampurkan. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan jika sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah 1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P) 2. Kenaikan titik didih (∆Tb) 3. Penurunan titik beku (∆Tf) 4. Tekanan osmotik (π) [tex]\mathbf{Kenaikan~Titik~Didih~(\Delta Tb) }[/tex] Kenaikan titik didih larutan (ΔTb) merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~Tb~larutan~-~Tb~pelarut}}}[/tex] dengan untuk Tb pelarut air maka = 100 °C Kenaikan titik didih (ΔTb) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~m~x~Kb}}}[/tex] atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb}}}[/tex] dengan : ∆Tb = Kenaikan titik didih larutan m = Konsentarsi larutan dalam molal Kb = Kenaikan titk didih molal (°C/m) a = massa zat terlarut (gram) p = massa zat pelarut (gram) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] n K₂SO₄ = 2 molMr K₂SO₄ = 174massa air = 1 kgα = 0,9Kb air = 0,5°C/m[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Titik didih larutan (Tb larutan)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan molalitas larutan K₂SO₄Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. Molalitas dapat dirumuskan: [tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~n~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex] dengan: a = massa zat terlarut (gram) n = jumlah mol (mol) p = massa zat pelarut (gram) Mr = massa rumus zat terlarut maka,massa air = 1 kgmassa air = 1000 gramm K₂SO₄ = n x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]m K₂SO₄ = 2 x [tex]\frac{1000}{1000}[/tex]m K₂SO₄ = 2 molalLANGKAH KEDUAMenentukan Faktor Van't Hoff (i) K₂SO₄Larutan K₂SO₄ adalah larutan elektrolit yang dapat menghantarkan arus listrik sehingga besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i). Faktor Van’t Hoff (i) : [tex]\boxed{\boxed{\bold{i~=~1~+~(n~-1)~\alpha }}}[/tex] dengan : i = faktor Van’t Hoff n = jumlah ion Untuk n = 2 (biner) n = 3 (terner) n = 4 (kuartener) n = 5 (pentaner) α = derajat ionisasi maka,Larutan K₂SO₄ didalam pelarutnya dapat terionisasi secara sempurna menjadi ion - ionnya menurut reaksi sebagai berikut :K₂SO₄ ---> 2K⁺ + SO₄²⁻ I____I 2 + 1 = 3 ---> ni = 1 + (n-1)αi = 1 + (3-1)0,9i = 1 + (2) 0,9i = 1 + 1,8i = 2,8LANGKAH KETIGAMenentukan kenaikan titik didih larutan K₂SO₄Untuk menentukan kenaikan titik didih larutan elektrolit maka rumus yang digunakan menjadi :[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~m~x~Kb~x~i}}}[/tex]maka,ΔTb K₂SO₄ = m x Kb x iΔTb K₂SO₄ = 2 x 0,5 x 2,8ΔTb K₂SO₄ = 2,8°CLANGKAH KEEMPATMenentukan titik didih larutan K₂SO₄[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~Tb~larutan~-~Tb~pelarut}}}[/tex] maka,Tb larutan K₂SO₄ = Tb pelarut + ΔTbTb larutan K₂SO₄ = 100 + 2,8Tb larutan K₂SO₄ = 102,8°C[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Titik didih larutan K₂SO₄ = 102,8°C[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Titik didih larutan https://brainly.co.id/tugas/20364139, https://brainly.co.id/tugas/6686941, https://brainly.co.id/tugas/20788444, https://brainly.co.id/tugas/20861484 Menentukan titik didih larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/2977858#, https://brainly.co.id/tugas/18510679, https://brainly.co.id/tugas/12115023 Titik didih campuran elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/14481887# [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Sifat Koligatif LarutanKelas : XIISemester : 1 Kode : 12.7.1Kata kunci : titik didih, titik didih larutan, kenaikan titik didih, Kb, jumlah mol, elektrolit, derajat ionisasi, alfa$ $Titik didih 2 mol larutan K₂SO₄ (Mr = 174) terlarut dalam 1 kg air jika α 0.9 dan Kb air = 0.5°Cm adalah 102,8°CPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}[/tex] Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis ketika dicampurkan. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan jika sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah 1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P) 2. Kenaikan titik didih (∆Tb) 3. Penurunan titik beku (∆Tf) 4. Tekanan osmotik (π) [tex]\mathbf{Kenaikan~Titik~Didih~(\Delta Tb) }[/tex] Kenaikan titik didih larutan (ΔTb) merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~Tb~larutan~-~Tb~pelarut}}}[/tex] dengan untuk Tb pelarut air maka = 100 °C Kenaikan titik didih (ΔTb) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~m~x~Kb}}}[/tex] atau [tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb}}}[/tex] dengan : ∆Tb = Kenaikan titik didih larutan m = Konsentarsi larutan dalam molal Kb = Kenaikan titk didih molal (°C/m) a = massa zat terlarut (gram) p = massa zat pelarut (gram) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] n K₂SO₄ = 2 molMr K₂SO₄ = 174massa air = 1 kgα = 0,9Kb air = 0,5°C/m[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Titik didih larutan (Tb larutan)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] LANGKAH PERTAMAMenentukan molalitas larutan K₂SO₄Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut. Molalitas dapat dirumuskan: [tex]\boxed{\boxed{\bold{m~=~n~x~\frac{1000}{p}}}}[/tex] dengan: a = massa zat terlarut (gram) n = jumlah mol (mol) p = massa zat pelarut (gram) Mr = massa rumus zat terlarut maka,massa air = 1 kgmassa air = 1000 gramm K₂SO₄ = n x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]m K₂SO₄ = 2 x [tex]\frac{1000}{1000}[/tex]m K₂SO₄ = 2 molalLANGKAH KEDUAMenentukan Faktor Van't Hoff (i) K₂SO₄Larutan K₂SO₄ adalah larutan elektrolit yang dapat menghantarkan arus listrik sehingga besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i). Faktor Van’t Hoff (i) : [tex]\boxed{\boxed{\bold{i~=~1~+~(n~-1)~\alpha }}}[/tex] dengan : i = faktor Van’t Hoff n = jumlah ion Untuk n = 2 (biner) n = 3 (terner) n = 4 (kuartener) n = 5 (pentaner) α = derajat ionisasi maka,Larutan K₂SO₄ didalam pelarutnya dapat terionisasi secara sempurna menjadi ion - ionnya menurut reaksi sebagai berikut :K₂SO₄ ---> 2K⁺ + SO₄²⁻ I____I 2 + 1 = 3 ---> ni = 1 + (n-1)αi = 1 + (3-1)0,9i = 1 + (2) 0,9i = 1 + 1,8i = 2,8LANGKAH KETIGAMenentukan kenaikan titik didih larutan K₂SO₄Untuk menentukan kenaikan titik didih larutan elektrolit maka rumus yang digunakan menjadi :[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~m~x~Kb~x~i}}}[/tex]maka,ΔTb K₂SO₄ = m x Kb x iΔTb K₂SO₄ = 2 x 0,5 x 2,8ΔTb K₂SO₄ = 2,8°CLANGKAH KEEMPATMenentukan titik didih larutan K₂SO₄[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~Tb~larutan~-~Tb~pelarut}}}[/tex] maka,Tb larutan K₂SO₄ = Tb pelarut + ΔTbTb larutan K₂SO₄ = 100 + 2,8Tb larutan K₂SO₄ = 102,8°C[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Titik didih larutan K₂SO₄ = 102,8°C[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Titik didih larutan https://brainly.co.id/tugas/20364139, https://brainly.co.id/tugas/6686941, https://brainly.co.id/tugas/20788444, https://brainly.co.id/tugas/20861484 Menentukan titik didih larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/2977858#, https://brainly.co.id/tugas/18510679, https://brainly.co.id/tugas/12115023 Titik didih campuran elektrolit dan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/14481887# [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Sifat Koligatif LarutanKelas : XIISemester : 1 Kode : 12.7.1Kata kunci : titik didih, titik didih larutan, kenaikan titik didih, Kb, jumlah mol, elektrolit, derajat ionisasi, alfa$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 14 Nov 18

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Suatu larutan terbuat dari 2 mol k2so4 (mr=174) terlarut dalam

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia