Tolong isi sama caranya dong ini bingung banget

Berikut ini adalah pertanyaan dari cabykakakcikapd2dkh pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Volume gas SO₂ adalah 1 Liter dan Volume gas X adalah 2 Liter. Jika massa gas SO₂ = massa gas X, maka Mr X₂ adalah 32

Jawab : D

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}$

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

$\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }$

1. Menentukan dengan jumlah partikel

Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.

12 gram C-12 mengandung $6,02.10^{23}$ partikel / atom / molekul / ion

Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L).

bilangan Avogadro (L) = $6,02.10^{23}$ partikel / atom / molekul / ion

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}$

2. Menentukan jumlah mol dengan volume

a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}$

dengan, Vm = volume molar standar

b. Menggunakan hipotesis Avogadro

Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula.

$\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}$

c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :

PV = nRT

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}$

dengan:

P = tekanan (atmosfer)

T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273

V = volume (liter)

n = jumlah mol (mol)

R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹

3. Menentukan dengan massa molekul relatif

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}$

dengan,

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

4. Menentukan dengan konsentrasi

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}$

dengan,

M = konsentrasi (M)

V = volume (Liter)

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

Volume gas SO₂ = 1 Liter

Volume gas X = 2 Liter

massa gas SO₂ = massa gas X

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Mr gas X

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Rumus yang digunakan untuk menjawab soal adalah

Menggunakan hipotesis Avogadro

Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula.

$\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}$

maka,

V SO₂ : V X₂ = n SO₂ : n X₂

1 liter : 2 liter = n SO₂ : n X₂

2. n SO₂ = n X₂

dengan

$\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}$

n = jumlah mol (mol)

gram = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif

maka,

2. n SO₂ = n X₂

2 x $\frac{massa~SO_2}{Mr~SO_2}$ = $\frac{massa~X_2}{Mr~X_2}$

karena

massa gas SO₂ = massa gas X₂

m SO₂ = m X₂

2 x $\frac{m}{64}$ = $\frac{m}{Mr~X_2}$

$\frac{2m}{64}$ = $\frac{m}{Mr~X_2}$

64m = 2m Mr X₂

Mr X₂ = $\frac{64m}{2m}$

Mr X₂ = 32

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Mr X₂ adalah 32

Jawab : D

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Menentukan volume STP www.yomemimo.com/tugas/19673828, www.yomemimo.com/tugas/22448382, www.yomemimo.com/tugas/22537172
Hukum gas ideal www.yomemimo.com/tugas/18545088
Hipotesis Avogadro www.yomemimo.com/tugas/2681040, www.yomemimo.com/tugas/292527, www.yomemimo.com/tugas/22408044

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : suhu, tekanan, Mr, gas, massa, volume

$Volume gas SO₂ adalah 1 Liter dan Volume gas X adalah 2 Liter. Jika massa gas SO₂ = massa gas X, maka Mr X₂ adalah 32Jawab : DPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan jumlah partikel Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram. 12 gram C-12 mengandung [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L). bilangan Avogadro (L) = [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}[/tex] 2. Menentukan jumlah mol dengan volume a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex] dengan, Vm = volume molar standar b. Menggunakan hipotesis Avogadro Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula. [tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex] c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal : PV = nRT [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex] dengan: P = tekanan (atmosfer) T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273 V = volume (liter) n = jumlah mol (mol) R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹ 3. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 4. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Volume gas SO₂ = 1 LiterVolume gas X = 2 Litermassa gas SO₂ = massa gas X[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Mr gas X[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Rumus yang digunakan untuk menjawab soal adalahMenggunakan hipotesis Avogadro Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula. [tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex] maka,V SO₂ : V X₂ = n SO₂ : n X₂1 liter : 2 liter = n SO₂ : n X₂2. n SO₂ = n X₂dengan[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,2. n SO₂ = n X₂2 x [tex]\frac{massa~SO_2}{Mr~SO_2}[/tex] = [tex]\frac{massa~X_2}{Mr~X_2}[/tex]karenamassa gas SO₂ = massa gas X₂m SO₂ = m X₂2 x [tex]\frac{m}{64}[/tex] = [tex]\frac{m}{Mr~X_2}[/tex][tex]\frac{2m}{64}[/tex] = [tex]\frac{m}{Mr~X_2}[/tex]64m = 2m Mr X₂Mr X₂ = [tex]\frac{64m}{2m}[/tex] Mr X₂ = 32[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Mr X₂ adalah 32Jawab : D[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan volume STP https://brainly.co.id/tugas/19673828, https://brainly.co.id/tugas/22448382, https://brainly.co.id/tugas/22537172 Hukum gas ideal https://brainly.co.id/tugas/18545088 Hipotesis Avogadro https://brainly.co.id/tugas/2681040, https://brainly.co.id/tugas/292527, https://brainly.co.id/tugas/22408044 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : suhu, tekanan, Mr, gas, massa, volume$ $Volume gas SO₂ adalah 1 Liter dan Volume gas X adalah 2 Liter. Jika massa gas SO₂ = massa gas X, maka Mr X₂ adalah 32Jawab : DPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan jumlah partikel Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram. 12 gram C-12 mengandung [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L). bilangan Avogadro (L) = [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}[/tex] 2. Menentukan jumlah mol dengan volume a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex] dengan, Vm = volume molar standar b. Menggunakan hipotesis Avogadro Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula. [tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex] c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal : PV = nRT [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex] dengan: P = tekanan (atmosfer) T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273 V = volume (liter) n = jumlah mol (mol) R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹ 3. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 4. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Volume gas SO₂ = 1 LiterVolume gas X = 2 Litermassa gas SO₂ = massa gas X[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Mr gas X[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Rumus yang digunakan untuk menjawab soal adalahMenggunakan hipotesis Avogadro Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula. [tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex] maka,V SO₂ : V X₂ = n SO₂ : n X₂1 liter : 2 liter = n SO₂ : n X₂2. n SO₂ = n X₂dengan[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,2. n SO₂ = n X₂2 x [tex]\frac{massa~SO_2}{Mr~SO_2}[/tex] = [tex]\frac{massa~X_2}{Mr~X_2}[/tex]karenamassa gas SO₂ = massa gas X₂m SO₂ = m X₂2 x [tex]\frac{m}{64}[/tex] = [tex]\frac{m}{Mr~X_2}[/tex][tex]\frac{2m}{64}[/tex] = [tex]\frac{m}{Mr~X_2}[/tex]64m = 2m Mr X₂Mr X₂ = [tex]\frac{64m}{2m}[/tex] Mr X₂ = 32[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Mr X₂ adalah 32Jawab : D[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan volume STP https://brainly.co.id/tugas/19673828, https://brainly.co.id/tugas/22448382, https://brainly.co.id/tugas/22537172 Hukum gas ideal https://brainly.co.id/tugas/18545088 Hipotesis Avogadro https://brainly.co.id/tugas/2681040, https://brainly.co.id/tugas/292527, https://brainly.co.id/tugas/22408044 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : suhu, tekanan, Mr, gas, massa, volume$ $Volume gas SO₂ adalah 1 Liter dan Volume gas X adalah 2 Liter. Jika massa gas SO₂ = massa gas X, maka Mr X₂ adalah 32Jawab : DPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol. [tex]\mathbf{Cara~Menentukan~Jumlah~Mol~(n) }[/tex] 1. Menentukan dengan jumlah partikel Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram. 12 gram C-12 mengandung [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L). bilangan Avogadro (L) = [tex]6,02.10^{23}[/tex] partikel / atom / molekul / ion [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}[/tex] 2. Menentukan jumlah mol dengan volume a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex] dengan, Vm = volume molar standar b. Menggunakan hipotesis Avogadro Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula. [tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex] c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal : PV = nRT [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex] dengan: P = tekanan (atmosfer) T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273 V = volume (liter) n = jumlah mol (mol) R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹ 3. Menentukan dengan massa molekul relatif [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] dengan, n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif 4. Menentukan dengan konsentrasi [tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~M~x~V}}}[/tex] dengan, M = konsentrasi (M) V = volume (Liter) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] Volume gas SO₂ = 1 LiterVolume gas X = 2 Litermassa gas SO₂ = massa gas X[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Mr gas X[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Rumus yang digunakan untuk menjawab soal adalahMenggunakan hipotesis Avogadro Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula. [tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex] maka,V SO₂ : V X₂ = n SO₂ : n X₂1 liter : 2 liter = n SO₂ : n X₂2. n SO₂ = n X₂dengan[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex] n = jumlah mol (mol) gram = massa (gram) Mr = massa molekul relatif maka,2. n SO₂ = n X₂2 x [tex]\frac{massa~SO_2}{Mr~SO_2}[/tex] = [tex]\frac{massa~X_2}{Mr~X_2}[/tex]karenamassa gas SO₂ = massa gas X₂m SO₂ = m X₂2 x [tex]\frac{m}{64}[/tex] = [tex]\frac{m}{Mr~X_2}[/tex][tex]\frac{2m}{64}[/tex] = [tex]\frac{m}{Mr~X_2}[/tex]64m = 2m Mr X₂Mr X₂ = [tex]\frac{64m}{2m}[/tex] Mr X₂ = 32[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Mr X₂ adalah 32Jawab : D[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menentukan volume STP https://brainly.co.id/tugas/19673828, https://brainly.co.id/tugas/22448382, https://brainly.co.id/tugas/22537172 Hukum gas ideal https://brainly.co.id/tugas/18545088 Hipotesis Avogadro https://brainly.co.id/tugas/2681040, https://brainly.co.id/tugas/292527, https://brainly.co.id/tugas/22408044 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : suhu, tekanan, Mr, gas, massa, volume$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 21 Jul 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Tolong isi sama caranya dong ini bingung banget

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia