Berikut ini adalah pertanyaan dari ksari6870 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Asam memiliki banyak definisi yang secara lebih lengkap akan dijelaskan pada bagian pembahasan. Beberapa contoh senyawa asam yaitu :
HCN (Asam sianida)
(Asam asetat)
(Asam sulfat)
(Asam nitrat)
HCl (Asam klorida)
Pembahasan
Asam memiliki beberapa definisi, yaitu asam menurut Arrhennius, Bronsted-Lowry, dan menurut Lewis.
- Teori Asam-basa Arrhennius
Asam : senyawa yang menghasilkan ion di dalam air. Contohnya
Basa : senyawa yang menghasilkan ion di dalam air. Contohnya NaOH,
, KOH
Kelemahan teori asam basa ini adalah tidak dapat menjelaskan sifat asam atau basa senyawa-senyawa yang tidak memiliki maupun
, serta terbatas pada pelarut air saja. Jika senyawa dilarutkan ke dalam pelarut selain air, teori ini tidak dapat menjelaskan sifat asam/basa senyawa tersebut.
Teori Asam-basa Bronsted-Lowry
Asam : senyawa yang menjadi donor proton
Basa : senyawa yang menjadi akseptor proton
Contoh :
⇄
+
Asam basa basa konjugasi asam konjugasi
- Teori Asam-basa Lewis
Asam : akseptor pasangan elektron
Basa : donor pasangan elektron
Contoh :
⇄
Basa asam
Supaya lebih jelas, lihat gambar di lampiran ya!
Nah, setelah mempelajari teori asam-basa, kamu dapat menyimpulkan bahwa contoh-contoh asam antara lain : HCN (Asam sianida), (Asam asetat),
(Asam sulfat),
(Asam nitrat), HCl (Asam klorida), dan lain-lain.
Pelajari lebih lanjut
Materi tentang kelebihan teori asam-basa Lewis dibandingkan teori asam-basa Arrhennius dan Bronsted-lowry : www.yomemimo.com/tugas/5704122?referrer=searchResults
#BelajarBersamaBrainly #SPJ4
![Asam memiliki banyak definisi yang secara lebih lengkap akan dijelaskan pada bagian pembahasan. Beberapa contoh senyawa asam yaitu : HCN (Asam sianida)[tex]CH_3COOH[/tex] (Asam asetat)[tex]H_2SO_4[/tex] (Asam sulfat)[tex]HNO_3[/tex] (Asam nitrat)HCl (Asam klorida)PembahasanAsam memiliki beberapa definisi, yaitu asam menurut Arrhennius, Bronsted-Lowry, dan menurut Lewis.Teori Asam-basa ArrhenniusAsam : senyawa yang menghasilkan ion [tex]H^+[/tex] di dalam air. Contohnya [tex]HNO_3, HCl, H_2S[/tex]Basa : senyawa yang menghasilkan ion [tex]OH^-[/tex] di dalam air. Contohnya NaOH, [tex]Mg(OH)_2[/tex] , KOHKelemahan teori asam basa ini adalah tidak dapat menjelaskan sifat asam atau basa senyawa-senyawa yang tidak memiliki [tex]H^+[/tex] maupun [tex]OH^-[/tex], serta terbatas pada pelarut air saja. Jika senyawa dilarutkan ke dalam pelarut selain air, teori ini tidak dapat menjelaskan sifat asam/basa senyawa tersebut.Teori Asam-basa Bronsted-LowryAsam : senyawa yang menjadi donor protonBasa : senyawa yang menjadi akseptor protonContoh :[tex]H_2SO_4 + H_2O[/tex] ⇄ [tex]HSO_4^-[/tex] + [tex]H_3O^+[/tex]Asam basa basa konjugasi asam konjugasiTeori Asam-basa LewisAsam : akseptor pasangan elektronBasa : donor pasangan elektronContoh :[tex]NH_3 + BF_3[/tex] ⇄ [tex]NH_3BF_3[/tex]Basa asamSupaya lebih jelas, lihat gambar di lampiran ya!Nah, setelah mempelajari teori asam-basa, kamu dapat menyimpulkan bahwa contoh-contoh asam antara lain : HCN (Asam sianida), [tex]CH_3COOH[/tex] (Asam asetat), [tex]H_2SO_4[/tex] (Asam sulfat), [tex]HNO_3[/tex] (Asam nitrat), HCl (Asam klorida), dan lain-lain.Pelajari lebih lanjutMateri tentang kelebihan teori asam-basa Lewis dibandingkan teori asam-basa Arrhennius dan Bronsted-lowry : https://brainly.co.id/tugas/5704122?referrer=searchResults#BelajarBersamaBrainly #SPJ4](https://id-static.z-dn.net/files/d9e/dff9f827d1449e89c3f06ca0a7c8ee2b.png)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh equivocactor dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Mon, 22 Aug 22