Untuk menentukan pH dari campuran HBr 0,1M dan Ca(OH)2 0,005M, kita perlu melakukan reaksi antara HBr dan Ca(OH)2 dan menentukan konsentrasi ion hidrogen (H+) setelah reaksi.

HBr + Ca(OH)2 --> CaBr2 + H2O

Konsentrasi ion hidrogen (H+) setelah reaksi akan ditentukan oleh konsentrasi hidrogen dari reaksi Ca(OH)2 dan HBr, yaitu:

H+ = [HBr] + [OH-] = [HBr] + Kw/[Ca(OH)2] = 0,1 M + 10^(-14)/0,005 M = 0,1 M + 2 x 10^(-13) M

Dengan menggunakan rumus pH = -log [H+], maka pH campuran adalah:

pH = -log (0,1 M + 2 x 10^(-13) M) = -log (0,1 M) - log (1 + 2 x 10^(-13) / 0,1)

Karena log (1 + x) ≈ x untuk x yang kecil, maka pH ≈ -log (0,1 M) = 1 - log (10^(-1)) = 1 + log 10 = 1 + 1 = 2.