Pada suhu 25 derajat celsius uap air adalah 20 mmHg. Jika 64 gram metanol (Mr = 32) dicampurkan dengan 90 gram air (Mr = 18) pada suhu tersebut, hitunglah tekanan uap larutan tersebut adalah 14,28 mmHg.

Pembahasan

Fraksi Mol (x)

Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).

Rumus :

Xt = nt/(nt + np )   atau  Xp = np/(nt + np )      

Xt  +  Xp  =   1

Dengan :

Xt = fraksi mol zat terlarut  

Xp = fraksi mol zat pelarut

nt = mol zat terlarut    

np = mol zat pelarut

Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit

Sifat koligatif larutan adalah salah satu sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada jumlah zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

Penurunan Tekanan Uap Jenuh (∆P)

Tekanan uap jenuh adalah tekanan uap yang ditimbulkan oleh uap jenuh suatu zat pada saat tercapai kondisi kesetimbangan. Sedangkan tekanan yang ditimbulkan oleh uap jenuh air disebut tekanan uap jenuh air. Penurunan tekanan uap jenuh larutan (∆P) adalah selisih dari tekanan uap jenuh pelarut murni (Po) dengan tekanan uap jenuh larutan (P).

∆P = P° – P

Tahun 1830-1901, menurut Hukum Raoult, menyatakan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol pelarut. Sedangkan penurunan tekanan uap jenuh larutan sama dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dikalikan dengan fraksi mol terlarut.

P  = Xpelarut  • P    ∆P  = P° •  Xpelarut  

Keterangan:

∆P = penurunan tekanan uap jenuh

P° = tekanan uap jenuh pelarut air murni

Xterlarut   = fraksi mol zat terlarut

Xpelarut   = fraksi mol zat pelarut

Diket :

P° = 20 mmHg

m metanol = 64 gram

m air = 90 gram

Ditanya :

P

Jawab :

a.  Menentukan mol masing-masing

n CH3OH = gram/Mr

n CH3OH = 64/32

n CH3OH = 2 mol ---> mol terlarut

n H2O = gram/Mr

n H2O = 90/18

n H2O = 5 mol ---> mol pelarut

b. Menentukan Xpelarut

Xpelarut =

Xpelarut =  

Xpelarut =  

Xpelarut = 0,714

c. Menentukan tekanan uap larutan

P = P° •  Xpelarut  

P = 20 x 0,714

P = 14,28 mmHg

jadi, tekanan uap larutan adalah 14,28 mmHg.

Pelajari lebih lanjut

Menentukan titik didih tertinggi www.yomemimo.com/tugas/18619401

Penurunan titik beku larutan non elektrolit www.yomemimo.com/tugas/18696762

Penurunan titik beku elektrolit www.yomemimo.com/tugas/18949757

Menentukan tekanan osmotik www.yomemimo.com/tugas/18040120

Membandingan kenaikan titik didih elektrolit dan non elektrolit www.yomemimo.com/tugas/18838506

Menghitung tekanan uap jenuh larutan dari kadar yang diketahui www.yomemimo.com/tugas/3622672  

Mencari tekanan osmotik terbesar  www.yomemimo.com/tugas/6637286  

---------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Sifat koligatif larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : tekanan uap larutan, fraksi mol, fraksi mol pelarut, mol