Berikut ini adalah pertanyaan dari inggritnur1994 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
A
sp3d
B
sp
C
sp2
D
sp3
E
sp3d5
TOLONG BANTU JAWAB YA KAWAN
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Orbital hibrida yang terjadi pada molekul BCl₃ adalah sp²
Pembahasan
Menentukan konfigurasi elektron masing-masing
₅B = 2. 3
Atom B untuk mencapai kestabilan memerlukan 3 elektron.
₁₇Cl = 2. 8. 7
Atom Cl untuk mencapai kestabilan oktet (8) memerlukan 1 elektron.
.
Agar atom B mencapai kestabilan maka berikatan dengan 3 atom Cl sehingga atom B menerima 3 elektron dan stabil membentuk senyawa BCl₃.
--------------------------------------------
Teori Hibridisasi
Selain menggunakan teori domain elektron untuk menentukan bentuk molekul. Kita dapat menentukan bentuk molekul melalui teori hibridisasi. Dasar teori ini adalah terjadinya peleburan (hibridisasi/pembastaran) yang mengakibatkan orbital yang berada pada tingkat energi yang berbeda menjadi orbital yang memiliki energi setingkat.
.
Senyawa BCl₃
Pada senyawa BCl₃ terdapat atom pusat yaitu atom B.
₅B = 1s² 2s² 2p¹
2s²
2p¹
kemudian elektron mengalami promosi menjadi :
ns¹
{\boxed{\bold{~~~}}[/tex]
np²
maka, orbital hibrida yang terjadi = sp²
orbital hibrida yang terjadi = sp²
- Bentuk molekul CCl4 www.yomemimo.com/tugas/22437750
- Bentuk molekul H2O www.yomemimo.com/tugas/13450765
- Bentuk molekul H2S www.yomemimo.com/tugas/19181699
- Teori hibridisasi PCl5 www.yomemimo.com/tugas/11917959#
- Teori hibridisasi H2S www.yomemimo.com/tugas/11678155
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan Kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
#AyoBelajar
![Orbital hibrida yang terjadi pada molekul BCl₃ adalah sp²PembahasanMenentukan konfigurasi elektron masing-masing₅B = 2. 3Atom B untuk mencapai kestabilan memerlukan 3 elektron.₁₇Cl = 2. 8. 7Atom Cl untuk mencapai kestabilan oktet (8) memerlukan 1 elektron..Agar atom B mencapai kestabilan maka berikatan dengan 3 atom Cl sehingga atom B menerima 3 elektron dan stabil membentuk senyawa BCl₃.--------------------------------------------Teori Hibridisasi Selain menggunakan teori domain elektron untuk menentukan bentuk molekul. Kita dapat menentukan bentuk molekul melalui teori hibridisasi. Dasar teori ini adalah terjadinya peleburan (hibridisasi/pembastaran) yang mengakibatkan orbital yang berada pada tingkat energi yang berbeda menjadi orbital yang memiliki energi setingkat.
.Senyawa BCl₃Pada senyawa BCl₃ terdapat atom pusat yaitu atom B.₅B = 1s² 2s² 2p¹[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~\downarrow~}}[/tex]2s²[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex] [tex]{\boxed{\bold{~~~}}[/tex] [tex]{\boxed{\bold{~~~}}[/tex]2p¹kemudian elektron mengalami promosi menjadi :[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex]ns¹[tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex] [tex]{\boxed{\bold{~\uparrow~}}[/tex]{\boxed{\bold{~~~}}[/tex]np²
maka, orbital hibrida yang terjadi = sp²[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Kesimpulan}}}}[/tex] orbital hibrida yang terjadi = sp²[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Bentuk molekul CCl4 https://brainly.co.id/tugas/22437750Bentuk molekul H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765Bentuk molekul H2S https://brainly.co.id/tugas/19181699
Teori hibridisasi PCl5 https://brainly.co.id/tugas/11917959#
Teori hibridisasi H2S https://brainly.co.id/tugas/11678155 [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex] [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : Ikatan KimiaKelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.4
#AyoBelajar](https://id-static.z-dn.net/files/dc7/076c19bbe80c77ae1cb3cc90df80dbd7.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 29 Mar 20