Tentukan presentase massa air dalam garam hidrat Na2CO3. 10H2O dan

Berikut ini adalah pertanyaan dari Nazilatulkh314 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Tentukan presentase massa air dalam garam hidrat Na2CO3. 10H2O dan Fe SO4. 7H2O. (Ar H=1,0 =16, C=12, Na =23, S= 32 , Fe =56)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Presentase massa air dalam garam hidrat Na2CO3. 10H2O dan Fe SO4. 7H2O. (Ar H=1,0 =16, C=12, Na =23, S= 32 , Fe =56) adalah

Persentase massa air dalam Na₂CO₃. 10H₂O = 62,937 %

Persentase massa air dalam FeSO₄. 7H₂O = 45,324%

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}$

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi :

$\mathbf{1.~Rumus~Empiris }$

Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat.

$\mathbf{2.~Rumus~Molekul }$

Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat.

$\boxed{\boxed{\bold{Mr~rumus~empiris~x~n=~Mr~rumus~molekul}}}$

Contoh rumus empiris dan rumus molekul :

Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka

Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6.

Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2.

$\mathbf{3.~Kadar~Unsur~dalam~Senyawa }$

Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa.

$\boxed{\boxed{\bold{\%A~dalam~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}$

$\boxed{\boxed{\bold{\%B~dalam~A_p_B_q~=~\frac{q~x~Ar~B}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}$

Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut:

$\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}$

$\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}$

Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:

$\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}$

Contoh :

Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur.

Ar H = 1

Ar N = 14

Ar O = 16

Ar C = 12

Ar S = 32

Ar Ca = 40

Ar Ba = 137

Ar Cl = 35,5

a. HCl

Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl

Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5

Mr HCl = 36,5

b. NH₃

Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H

Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1

Mr NH₃ = 17

c. CH₃COOH

Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O

Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16

Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32

Mr CH₃COOH = 60

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan persentase massa air Na₂CO₃. 10H₂O

Mr Na₂CO₃. 10H₂O = 2. Ar Na + Ar C + 3. Ar O + 20. Ar H + 10. Ar O

Mr Na₂CO₃. 10H₂O = 2. 23 + 12 + 3. 16 + 20. 1 + 10. 16

Mr Na₂CO₃. 10H₂O = 46 + 12 + 48 + 20 + 160

Mr Na₂CO₃. 10H₂O = 286

Mr H₂O = 2. Ar H + Ar O

Mr H₂O = 2. 1 + 16

Mr H₂O = 18

Persentase massa air = $\frac{jumlah~molekul~air~x~Mr~H_2O}{Mr~Na_2CO_3.~10H_2O}$ x 100%

Persentase massa air = $\frac{10~x~18}{286}$ x 100%

Persentase massa air = $\frac{180}{286}$ x 100%

Persentase massa air = 0,62937062937062937062937062937063 x 100%

Persentase massa air = 0,62937 x 100%

Persentase massa air = 62,937 %

Menentukan persentase massa air FeSO₄. 7H₂O

Mr FeSO₄. 7H₂O = Ar Fe + Ar S + 4. Ar O + 14. Ar H + 7. Ar O

Mr FeSO₄. 7H₂O = 56 + 32 + 4. 16 + 14. 1 + 7. 16

Mr FeSO₄. 7H₂O = 56 + 32 + 64 + 14 + 112

Mr FeSO₄. 7H₂O = 278

Mr H₂O = 2. Ar H + Ar O

Mr H₂O = 2. 1 + 16

Mr H₂O = 18

Persentase massa air = $\frac{jumlah~molekul~air~x~Mr~H_2O}{Mr~FeSO_4.~7H_2O}$ x 100%

Persentase massa air = $\frac{7~x~18}{278}$ x 100%

Persentase massa air = $\frac{126}{278}$ x 100%

Persentase massa air = 0,4532374100719424460431654676259 x 100%

Persentase massa air = 0,45324 x 100%

Persentase massa air = 45,324%

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Persentase massa air dalam Na₂CO₃. 10H₂O = 62,937 %

Persentase massa air dalam FeSO₄. 7H₂O = 45,324%

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Kadar unsur dalam senyawa www.yomemimo.com/tugas/19691391, www.yomemimo.com/tugas/250953, www.yomemimo.com/tugas/10700354, www.yomemimo.com/tugas/22310319
Kadar senyawa www.yomemimo.com/tugas/20810794

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : Mr, Ar, persen massa, garam hidrat, senyawa hidrat

$Presentase massa air dalam garam hidrat Na2CO3. 10H2O dan Fe SO4. 7H2O. (Ar H=1,0 =16, C=12, Na =23, S= 32 , Fe =56) adalahPersentase massa air dalam Na₂CO₃. 10H₂O = 62,937 %Persentase massa air dalam FeSO₄. 7H₂O = 45,324%Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi : [tex]\mathbf{1.~Rumus~Empiris }[/tex] Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat. [tex]\mathbf{2.~Rumus~Molekul }[/tex] Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~rumus~empiris~x~n=~Mr~rumus~molekul}}}[/tex] Contoh rumus empiris dan rumus molekul : Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6. Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2. [tex]\mathbf{3.~Kadar~Unsur~dalam~Senyawa }[/tex] Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%A~dalam~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%B~dalam~A_p_B_q~=~\frac{q~x~Ar~B}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut: [tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex] [tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. Ar H = 1 Ar N = 14 Ar O = 16 Ar C = 12 Ar S = 32 Ar Ca = 40 Ar Ba = 137 Ar Cl = 35,5 a. HCl Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5 Mr HCl = 36,5 b. NH₃ Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1 Mr NH₃ = 17 c. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan persentase massa air Na₂CO₃. 10H₂OMr Na₂CO₃. 10H₂O = 2. Ar Na + Ar C + 3. Ar O + 20. Ar H + 10. Ar OMr Na₂CO₃. 10H₂O = 2. 23 + 12 + 3. 16 + 20. 1 + 10. 16Mr Na₂CO₃. 10H₂O = 46 + 12 + 48 + 20 + 160Mr Na₂CO₃. 10H₂O = 286Mr H₂O = 2. Ar H + Ar OMr H₂O = 2. 1 + 16Mr H₂O = 18Persentase massa air = [tex]\frac{jumlah~molekul~air~x~Mr~H_2O}{Mr~Na_2CO_3.~10H_2O}[/tex] x 100%Persentase massa air = [tex]\frac{10~x~18}{286}[/tex] x 100%Persentase massa air = [tex]\frac{180}{286}[/tex] x 100%Persentase massa air = 0,62937062937062937062937062937063 x 100%Persentase massa air = 0,62937 x 100%Persentase massa air = 62,937 %Menentukan persentase massa air FeSO₄. 7H₂OMr FeSO₄. 7H₂O = Ar Fe + Ar S + 4. Ar O + 14. Ar H + 7. Ar OMr FeSO₄. 7H₂O = 56 + 32 + 4. 16 + 14. 1 + 7. 16Mr FeSO₄. 7H₂O = 56 + 32 + 64 + 14 + 112Mr FeSO₄. 7H₂O = 278Mr H₂O = 2. Ar H + Ar OMr H₂O = 2. 1 + 16Mr H₂O = 18Persentase massa air = [tex]\frac{jumlah~molekul~air~x~Mr~H_2O}{Mr~FeSO_4.~7H_2O}[/tex] x 100%Persentase massa air = [tex]\frac{7~x~18}{278}[/tex] x 100%Persentase massa air = [tex]\frac{126}{278}[/tex] x 100%Persentase massa air = 0,4532374100719424460431654676259 x 100%Persentase massa air = 0,45324 x 100%Persentase massa air = 45,324%[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Persentase massa air dalam Na₂CO₃. 10H₂O = 62,937 %Persentase massa air dalam FeSO₄. 7H₂O = 45,324%[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Kadar unsur dalam senyawa https://brainly.co.id/tugas/19691391, https://brainly.co.id/tugas/250953, https://brainly.co.id/tugas/10700354, https://brainly.co.id/tugas/22310319 Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : Mr, Ar, persen massa, garam hidrat, senyawa hidrat$ $Presentase massa air dalam garam hidrat Na2CO3. 10H2O dan Fe SO4. 7H2O. (Ar H=1,0 =16, C=12, Na =23, S= 32 , Fe =56) adalahPersentase massa air dalam Na₂CO₃. 10H₂O = 62,937 %Persentase massa air dalam FeSO₄. 7H₂O = 45,324%Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi : [tex]\mathbf{1.~Rumus~Empiris }[/tex] Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat. [tex]\mathbf{2.~Rumus~Molekul }[/tex] Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~rumus~empiris~x~n=~Mr~rumus~molekul}}}[/tex] Contoh rumus empiris dan rumus molekul : Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6. Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2. [tex]\mathbf{3.~Kadar~Unsur~dalam~Senyawa }[/tex] Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%A~dalam~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%B~dalam~A_p_B_q~=~\frac{q~x~Ar~B}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut: [tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex] [tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. Ar H = 1 Ar N = 14 Ar O = 16 Ar C = 12 Ar S = 32 Ar Ca = 40 Ar Ba = 137 Ar Cl = 35,5 a. HCl Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5 Mr HCl = 36,5 b. NH₃ Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1 Mr NH₃ = 17 c. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan persentase massa air Na₂CO₃. 10H₂OMr Na₂CO₃. 10H₂O = 2. Ar Na + Ar C + 3. Ar O + 20. Ar H + 10. Ar OMr Na₂CO₃. 10H₂O = 2. 23 + 12 + 3. 16 + 20. 1 + 10. 16Mr Na₂CO₃. 10H₂O = 46 + 12 + 48 + 20 + 160Mr Na₂CO₃. 10H₂O = 286Mr H₂O = 2. Ar H + Ar OMr H₂O = 2. 1 + 16Mr H₂O = 18Persentase massa air = [tex]\frac{jumlah~molekul~air~x~Mr~H_2O}{Mr~Na_2CO_3.~10H_2O}[/tex] x 100%Persentase massa air = [tex]\frac{10~x~18}{286}[/tex] x 100%Persentase massa air = [tex]\frac{180}{286}[/tex] x 100%Persentase massa air = 0,62937062937062937062937062937063 x 100%Persentase massa air = 0,62937 x 100%Persentase massa air = 62,937 %Menentukan persentase massa air FeSO₄. 7H₂OMr FeSO₄. 7H₂O = Ar Fe + Ar S + 4. Ar O + 14. Ar H + 7. Ar OMr FeSO₄. 7H₂O = 56 + 32 + 4. 16 + 14. 1 + 7. 16Mr FeSO₄. 7H₂O = 56 + 32 + 64 + 14 + 112Mr FeSO₄. 7H₂O = 278Mr H₂O = 2. Ar H + Ar OMr H₂O = 2. 1 + 16Mr H₂O = 18Persentase massa air = [tex]\frac{jumlah~molekul~air~x~Mr~H_2O}{Mr~FeSO_4.~7H_2O}[/tex] x 100%Persentase massa air = [tex]\frac{7~x~18}{278}[/tex] x 100%Persentase massa air = [tex]\frac{126}{278}[/tex] x 100%Persentase massa air = 0,4532374100719424460431654676259 x 100%Persentase massa air = 0,45324 x 100%Persentase massa air = 45,324%[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Persentase massa air dalam Na₂CO₃. 10H₂O = 62,937 %Persentase massa air dalam FeSO₄. 7H₂O = 45,324%[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Kadar unsur dalam senyawa https://brainly.co.id/tugas/19691391, https://brainly.co.id/tugas/250953, https://brainly.co.id/tugas/10700354, https://brainly.co.id/tugas/22310319 Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : Mr, Ar, persen massa, garam hidrat, senyawa hidrat$ $Presentase massa air dalam garam hidrat Na2CO3. 10H2O dan Fe SO4. 7H2O. (Ar H=1,0 =16, C=12, Na =23, S= 32 , Fe =56) adalahPersentase massa air dalam Na₂CO₃. 10H₂O = 62,937 %Persentase massa air dalam FeSO₄. 7H₂O = 45,324%Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi : [tex]\mathbf{1.~Rumus~Empiris }[/tex] Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat. [tex]\mathbf{2.~Rumus~Molekul }[/tex] Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~rumus~empiris~x~n=~Mr~rumus~molekul}}}[/tex] Contoh rumus empiris dan rumus molekul : Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6. Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2. [tex]\mathbf{3.~Kadar~Unsur~dalam~Senyawa }[/tex] Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%A~dalam~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%B~dalam~A_p_B_q~=~\frac{q~x~Ar~B}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut: [tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex] [tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. Ar H = 1 Ar N = 14 Ar O = 16 Ar C = 12 Ar S = 32 Ar Ca = 40 Ar Ba = 137 Ar Cl = 35,5 a. HCl Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5 Mr HCl = 36,5 b. NH₃ Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1 Mr NH₃ = 17 c. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan persentase massa air Na₂CO₃. 10H₂OMr Na₂CO₃. 10H₂O = 2. Ar Na + Ar C + 3. Ar O + 20. Ar H + 10. Ar OMr Na₂CO₃. 10H₂O = 2. 23 + 12 + 3. 16 + 20. 1 + 10. 16Mr Na₂CO₃. 10H₂O = 46 + 12 + 48 + 20 + 160Mr Na₂CO₃. 10H₂O = 286Mr H₂O = 2. Ar H + Ar OMr H₂O = 2. 1 + 16Mr H₂O = 18Persentase massa air = [tex]\frac{jumlah~molekul~air~x~Mr~H_2O}{Mr~Na_2CO_3.~10H_2O}[/tex] x 100%Persentase massa air = [tex]\frac{10~x~18}{286}[/tex] x 100%Persentase massa air = [tex]\frac{180}{286}[/tex] x 100%Persentase massa air = 0,62937062937062937062937062937063 x 100%Persentase massa air = 0,62937 x 100%Persentase massa air = 62,937 %Menentukan persentase massa air FeSO₄. 7H₂OMr FeSO₄. 7H₂O = Ar Fe + Ar S + 4. Ar O + 14. Ar H + 7. Ar OMr FeSO₄. 7H₂O = 56 + 32 + 4. 16 + 14. 1 + 7. 16Mr FeSO₄. 7H₂O = 56 + 32 + 64 + 14 + 112Mr FeSO₄. 7H₂O = 278Mr H₂O = 2. Ar H + Ar OMr H₂O = 2. 1 + 16Mr H₂O = 18Persentase massa air = [tex]\frac{jumlah~molekul~air~x~Mr~H_2O}{Mr~FeSO_4.~7H_2O}[/tex] x 100%Persentase massa air = [tex]\frac{7~x~18}{278}[/tex] x 100%Persentase massa air = [tex]\frac{126}{278}[/tex] x 100%Persentase massa air = 0,4532374100719424460431654676259 x 100%Persentase massa air = 0,45324 x 100%Persentase massa air = 45,324%[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Persentase massa air dalam Na₂CO₃. 10H₂O = 62,937 %Persentase massa air dalam FeSO₄. 7H₂O = 45,324%[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Kadar unsur dalam senyawa https://brainly.co.id/tugas/19691391, https://brainly.co.id/tugas/250953, https://brainly.co.id/tugas/10700354, https://brainly.co.id/tugas/22310319 Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : Mr, Ar, persen massa, garam hidrat, senyawa hidrat$ $Presentase massa air dalam garam hidrat Na2CO3. 10H2O dan Fe SO4. 7H2O. (Ar H=1,0 =16, C=12, Na =23, S= 32 , Fe =56) adalahPersentase massa air dalam Na₂CO₃. 10H₂O = 62,937 %Persentase massa air dalam FeSO₄. 7H₂O = 45,324%Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex] Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus, rumus kimia, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Perhitungan kimia dalam stoikiometri meliputi : [tex]\mathbf{1.~Rumus~Empiris }[/tex] Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul. Rumus empiris menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul dengan perdandingan paling sederhana dan bilangan bulat. [tex]\mathbf{2.~Rumus~Molekul }[/tex] Rumus molekul adalah kelipatan dari rumus empirisnya. Rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom pada senyawa yang merupakan kesatuan sifat. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~rumus~empiris~x~n=~Mr~rumus~molekul}}}[/tex] Contoh rumus empiris dan rumus molekul : Rumus molekul benzena adalah C6H6 maka Rumus empirisnya adalah CH, dapat diartikan rumus molekul benzena merupakan 6 kali dari rumus empirisnya (CH)6. Contoh lain adalah rumus molekul hidrogen peroksida adalah H2O2, rumus empirisnya adalah HO maka dapat diartikan rumus molekul hidrogen peroksida merupakan 2 kali dari rumus empirisnya (HO)2. [tex]\mathbf{3.~Kadar~Unsur~dalam~Senyawa }[/tex] Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus molekul atau rumus empiris senyawa. [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%A~dalam~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{\%B~dalam~A_p_B_q~=~\frac{q~x~Ar~B}{Mr~A_pB_q}~x~100\%}}}[/tex] Sedangkan untuk mencari massa unsur dalam sejumlah massa zat sebagai berikut: [tex]\boxed{\boxed{\bold{massa~A~dalam~y~gram~A_p_B_q~=~\frac{p~x~Ar~A}{Mr~ApBq}~x~y~gram~(massa~A_pB_q}}}[/tex] [tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. Ar H = 1 Ar N = 14 Ar O = 16 Ar C = 12 Ar S = 32 Ar Ca = 40 Ar Ba = 137 Ar Cl = 35,5 a. HCl Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5 Mr HCl = 36,5 b. NH₃ Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1 Mr NH₃ = 17 c. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan persentase massa air Na₂CO₃. 10H₂OMr Na₂CO₃. 10H₂O = 2. Ar Na + Ar C + 3. Ar O + 20. Ar H + 10. Ar OMr Na₂CO₃. 10H₂O = 2. 23 + 12 + 3. 16 + 20. 1 + 10. 16Mr Na₂CO₃. 10H₂O = 46 + 12 + 48 + 20 + 160Mr Na₂CO₃. 10H₂O = 286Mr H₂O = 2. Ar H + Ar OMr H₂O = 2. 1 + 16Mr H₂O = 18Persentase massa air = [tex]\frac{jumlah~molekul~air~x~Mr~H_2O}{Mr~Na_2CO_3.~10H_2O}[/tex] x 100%Persentase massa air = [tex]\frac{10~x~18}{286}[/tex] x 100%Persentase massa air = [tex]\frac{180}{286}[/tex] x 100%Persentase massa air = 0,62937062937062937062937062937063 x 100%Persentase massa air = 0,62937 x 100%Persentase massa air = 62,937 %Menentukan persentase massa air FeSO₄. 7H₂OMr FeSO₄. 7H₂O = Ar Fe + Ar S + 4. Ar O + 14. Ar H + 7. Ar OMr FeSO₄. 7H₂O = 56 + 32 + 4. 16 + 14. 1 + 7. 16Mr FeSO₄. 7H₂O = 56 + 32 + 64 + 14 + 112Mr FeSO₄. 7H₂O = 278Mr H₂O = 2. Ar H + Ar OMr H₂O = 2. 1 + 16Mr H₂O = 18Persentase massa air = [tex]\frac{jumlah~molekul~air~x~Mr~H_2O}{Mr~FeSO_4.~7H_2O}[/tex] x 100%Persentase massa air = [tex]\frac{7~x~18}{278}[/tex] x 100%Persentase massa air = [tex]\frac{126}{278}[/tex] x 100%Persentase massa air = 0,4532374100719424460431654676259 x 100%Persentase massa air = 0,45324 x 100%Persentase massa air = 45,324%[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Persentase massa air dalam Na₂CO₃. 10H₂O = 62,937 %Persentase massa air dalam FeSO₄. 7H₂O = 45,324%[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Kadar unsur dalam senyawa https://brainly.co.id/tugas/19691391, https://brainly.co.id/tugas/250953, https://brainly.co.id/tugas/10700354, https://brainly.co.id/tugas/22310319 Kadar senyawa https://brainly.co.id/tugas/20810794 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : StoikiometriKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9Kata kunci : Mr, Ar, persen massa, garam hidrat, senyawa hidrat$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 21 Jul 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Tentukan presentase massa air dalam garam hidrat Na2CO3. 10H2O dan

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia