Berikut ini adalah pertanyaan dari fisil98 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
jumlah maksimum elektronyang dapat berada pada subkulit4padalah total elektron pada sub kulit p adalah6 elektron maksimal dengan jumlah orbital = 3 orbital
Pembahasan
Teori Mekanika Kuantum
Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.
Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.
Bilangan Kuantum
Untuk menyatakan kedudukan elektron dalam suatu orbital menggunakan tiga bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), dan bilangan kuantum magnetik (m)
1. Bilangan Kuantum Utama (n)
Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga (1, 2, 3, …..).
Untuk bilangan kuantum utama (n) = 1 terletak pada kulit K
Untuk bilangan kuantum utama (n) = 2 terletak pada kulit L
Untuk bilangan kuantum utama (n) = 3 terletak pada kulit M
Dan seterusnya
2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)
Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit.
Untuk sub kulit s maka bilangan kuantum azimuth (l) = 0
Untuk sub kulit p maka bilangan kuantum azimuth (l) = 1
Untuk sub kulit d maka bilangan kuantum azimuth (l) = 2
Untuk sub kulit f maka Bilangan kuantum azimuth (l) = 3
3. Bilangan Kuantum Magnetik (ml atau m)
Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai kuantum azimuth, yaitu –l , . . .0. . . ., + l.
4. Bilangan Kuantum Spin (s)
Bilangan kuantum spin (s) menyatakan perputaran elektron pada sumbunya (rotasi).
Untuk nilai s = + 1/2 maka rotasi elektron searah dengan jarum jam
Sedangkan jika nilai s = – 1/2 maka rotasi elektron berlawanan dengan jarum jam.
Konfigurasi Elektron
Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.
1. Prinsip Aufbau
Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
2. Kaidah Hund
Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.
3. Larangan Pauli
Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.
Jawab
sub kulit = 4p
maka elektron berada pada sub kulit p
nilai bilangan kuantum azimuth (l) untuk sub kulit p adalah 1.
maka bilangan kuantum magnetik dapat dihitung dari rumus
-l, . . . . ., 0 , . . . . . +l
menjadi
-1, 0, +1
terdapat 3 orbital pada sub kuli p yaitu
m = -1
m = 0
m = +1
Ingat : satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati
m = -1 , terdapat 2 elektron
m = 0, terdapat 2 elektron
m = +1, terdapat 2 elektron
total elektron pada sub kulit p adalah 6 elektron maksimal dengan jumlah orbital = 3 orbital
Pelajari lebih lanjut
Menentukan golongan dan periode www.yomemimo.com/tugas/18158730
Konfigurasi elektron golongan IA www.yomemimo.com/tugas/18696234
Konfigurasi elektron ion positif www.yomemimo.com/tugas/18575542 , www.yomemimo.com/tugas/18505609
Pengertian bilangan kuantum utama www.yomemimo.com/tugas/18195184
Mengambarkan diagram orbital www.yomemimo.com/tugas/18687280
----------------------------------------------
Mapel : Kimia
Bab : Struktur atom (K13)
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10. 7. 2
Kata kunci : sub kulit, bilangan kuantum, azimuth, magnetk
![jumlah maksimum elektron yang dapat berada pada subkulit 4p adalah total elektron pada sub kulit p adalah 6 elektron maksimal dengan jumlah orbital = 3 orbitalPembahasanTeori Mekanika KuantumTahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom. Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati. Bilangan KuantumUntuk menyatakan kedudukan elektron dalam suatu orbital menggunakan tiga bilangan kuantum, yaitu bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), dan bilangan kuantum magnetik (m)1. Bilangan Kuantum Utama (n)Bilangan kuantum utama (n) menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga (1, 2, 3, …..). Untuk bilangan kuantum utama (n) = 1 terletak pada kulit KUntuk bilangan kuantum utama (n) = 2 terletak pada kulit LUntuk bilangan kuantum utama (n) = 3 terletak pada kulit MDan seterusnya2. Bilangan Kuantum Azimuth (l)Bilangan kuantum azimuth (l) menyatakan subkulit. Untuk sub kulit s maka bilangan kuantum azimuth (l) = 0Untuk sub kulit p maka bilangan kuantum azimuth (l) = 1Untuk sub kulit d maka bilangan kuantum azimuth (l) = 2Untuk sub kulit f maka Bilangan kuantum azimuth (l) = 33. Bilangan Kuantum Magnetik (ml atau m)Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan orbital khusus yang ditempati elektron pada subkulit. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung pada nilai kuantum azimuth, yaitu –l , . . .0. . . ., + l.4. Bilangan Kuantum Spin (s)Bilangan kuantum spin (s) menyatakan perputaran elektron pada sumbunya (rotasi).Untuk nilai s = + 1/2 maka rotasi elektron searah dengan jarum jamSedangkan jika nilai s = – 1/2 maka rotasi elektron berlawanan dengan jarum jam.Konfigurasi ElektronPeyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.1. Prinsip AufbauBerdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p2. Kaidah HundPengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.3. Larangan PauliBahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama. Jawabsub kulit = 4pmaka elektron berada pada sub kulit pnilai bilangan kuantum azimuth (l) untuk sub kulit p adalah 1.maka bilangan kuantum magnetik dapat dihitung dari rumus-l, . . . . ., 0 , . . . . . +lmenjadi-1, 0, +1terdapat 3 orbital pada sub kuli p yaitum = -1m = 0m = +1Ingat : satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempatim = -1 , terdapat 2 elektronm = 0, terdapat 2 elektronm = +1, terdapat 2 elektrontotal elektron pada sub kulit p adalah 6 elektron maksimal dengan jumlah orbital = 3 orbitalPelajari lebih lanjutMenentukan golongan dan periode https://brainly.co.id/tugas/18158730Konfigurasi elektron golongan IA https://brainly.co.id/tugas/18696234Konfigurasi elektron ion positif https://brainly.co.id/tugas/18575542 , https://brainly.co.id/tugas/18505609Pengertian bilangan kuantum utama https://brainly.co.id/tugas/18195184Mengambarkan diagram orbital https://brainly.co.id/tugas/18687280----------------------------------------------Mapel : KimiaBab : Struktur atom (K13)Kelas : XSemester : 1Kode : 10. 7. 2Kata kunci : sub kulit, bilangan kuantum, azimuth, magnetk](https://id-static.z-dn.net/files/d31/8143d6c9ee258127def6a69867feb6b7.png)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Mon, 04 Feb 19