1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

PH larutan asam etanoat (Ka = 2 x 10-5) 0,05

Berikut ini adalah pertanyaan dari shaquellemap7a22m pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

PH larutan asam etanoat (Ka = 2 x 10-5) 0,05 M adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH  larutan asam etanoat (Ka = 2 x 10⁻⁵) 0,05 M adalah 3

Pembahasan

pH Larutan

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Jawab

pH Asam Lemah

Rumus :  

\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}  

[H+] =  α . Ma

α = √(Ka/Ma)  

pH = -log [H+]        dan    pOH =  14 - pH  

dengan    

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

Asam Etanoat

[H⁺] = \sqrt{Ka~x~Ma}  

[H⁺] = \sqrt{2.~10^{-5}~x~0,05}  

[H⁺] = \sqrt{1.~10^{-6}~}  

[H⁺] = 1. 10⁻³ M

pH = -log [H⁺]

pH = -log 1. 10⁻³  

pH = 3

Kesimpulan

pH asam etanoat = 3

Pelajari lebih lanjut

 

              \boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}              

            \boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Asam Basa dan pH Larutan

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

#AyoBelajar

pH  larutan asam etanoat (Ka = 2 x 10⁻⁵) 0,05 M adalah 3PembahasanpH LarutanDerajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.Jawab pH Asam LemahRumus :  [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex]  [H+] =  α . Ma α = √(Ka/Ma)   pH = -log [H+]        dan    pOH =  14 - pH  dengan    Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi Asam Etanoat[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]  [H⁺] = [tex]\sqrt{2.~10^{-5}~x~0,05}[/tex]  [H⁺] = [tex]\sqrt{1.~10^{-6}~}[/tex]  [H⁺] = 1. 10⁻³ MpH = -log [H⁺]pH = -log 1. 10⁻³  pH = 3Kesimpulan pH asam etanoat = 3Pelajari lebih lanjut pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/21082223, https://brainly.co.id/tugas/4965021# pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/21141219                 [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Semoga~Membantu}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex]                           [tex]\boxed{\green{\spadesuit}}\boxed{\bold{\green{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\green{\spadesuit}}[/tex] Detil Jawaban Mapel : Kimia Bab : Larutan Asam Basa dan pH LarutanKelas : XISemester : 2Kode : 11.7.5 #AyoBelajar

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 10 Aug 20
<< Previous Post
Next Post >>