Berikut ini adalah pertanyaan dari rahman3422 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Diketahui nomor atom unsur N = 7 dan H = 1 . maka geometri dan kepolaran molekul NH₃ adalah
NH₃
merupakan senyawa polar (kovalen polar)
memiliki geometri (bentuk molekul) Trigonal piramida
Pembahasan
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.
adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.
1. Molekul Biatomik
Molekul biatom = terdiri dari dua taom
kepolaran senyawa dapat ditentukan dari elekronegatifitasnya. Senyawa polar memiliki perbedaan elektronegatifitas yang besar, sedangakan senyawa nonpolar memiliki perbedaan elektronegatifitas kecil atau nol. Jika dua macam atom yang berbeda keelektronegatifannya membentuk ikatan kovalen, posisi pasangan elektron ikatan akan lebih tertarik oleh atom yang keelektronegatifannya lebih besar.
2. Poliatom
Molekul poliatom = lebih dari 2 atom
kepolarannya ditentukan oleh momen dipol (μ). Senyawa polar memiliki momen dipol lebih besar dari nol, sedangkan senyawa nonpolar memiliki momen dipol sama dengan nol.
3. Bentuk Molekul
Bentuk molekul simetris merupakan senyawa non polar, sedangkan bentuk molekul asimetri merupakan senyawa polar.
4. Pasangan Elektron Bebas (PEB)
Senyawa polar memiliki PEB pada atom pusatnya, sedangkan senyawa nonpolar tidak memiliki PEB pada atom pusatnya.
Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa NH₃
Konfigurasi elektron N (Z=7) dan H (Z=1) adalah:
N : 2. 5 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
struktur lewis menggambarkan susunan elektron valensi atom-atom, sehingga atom N yang mengelilingi terdapat 5 elektron.
H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)
sedangkan struktur lewis pada atom H yang mengelilingi terdapat 1 elektron.
Oleh karena itu,agar antara atom N dan atom H dapat berikatan sehingga mencapai kestabilan. Maka atom N harus memasangkan 3 elektron, sedangkan atom H hanya memasangkan 1 elektron. Maka, agar atom N dapat mencapai kestabilan, 1 atom N berikatan dengan 3 atom H. Sehingga atom N menerima 3 elektron dari atom H kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.
Gambar struktur lewis NH₃ dapat dilihat pada lampiran
Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa hanya terdapat dua elektron (sepasang elektron) yang digunakan bersama-sama untuk berikatan antara atom N dan atom H sehingga termasuk dalam ikatan kovalen tunggal. Oleh karena itu, pada senyawa NH₃ terdapat 3 ikatan kovalen tunggal dan selain itu pada struktur lewis NH₃ terdapat dua elektron yang tidak digunakan untuk berikakan disebut pasangan elektron bebas (PEB) sejumlah 1 pasangan.
Bentuk Molekul
Bentuk molekul dalam suatu senyawa dapat dinyatakan dengan menggunakan PEI dan PEB pada senyawa.
Atom pusat dinyatakan dengan lambang A
Domain elektron ikatan (PEI) dinyatakan dengan X
Domain elektron bebas (PEB) dinyatakan dengan E
PEI = 3
PEB = 1
maka,
AX₃E ===> Trigonal piramida
NH₃
merupakan senyawa polar (kovalen polar)
memiliki geometri (bentuk molekul) Trigonal piramida
- Ikatan BF3 www.yomemimo.com/tugas/1513624
- Ikatan H2O www.yomemimo.com/tugas/13450765
- Ikatan kovalen CH4 www.yomemimo.com/tugas/1586891
- Bentuk molekul www.yomemimo.com/tugas/3846856, www.yomemimo.com/tugas/1550856, www.yomemimo.com/tugas/13450765
- Kepolaran senyawa www.yomemimo.com/tugas/19660093 , www.yomemimo.com/tugas/13300807 , www.yomemimo.com/tugas/19693253 , www.yomemimo.com/tugas/19861078
----------------------------------------------
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan kimia
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.3
Kata kunci : kepolaran, geometri, bentuk molekul, ikatan kimia, ikatan kovalen tunggal, oktet, duplet, PEI, PEB
![Diketahui nomor atom unsur N = 7 dan H = 1 . maka geometri dan kepolaran molekul NH₃ adalahNH₃merupakan senyawa polar (kovalen polar)memiliki geometri (bentuk molekul) Trigonal piramidaPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kovalen}}}[/tex]
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.
[tex]\mathbf{Ikatan~Kovalen~Tunggal }[/tex]
adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kepolaran~Senyawa}}}[/tex]
1. Molekul Biatomik
Molekul biatom = terdiri dari dua taom
kepolaran senyawa dapat ditentukan dari elekronegatifitasnya. Senyawa polar memiliki perbedaan elektronegatifitas yang besar, sedangakan senyawa nonpolar memiliki perbedaan elektronegatifitas kecil atau nol. Jika dua macam atom yang berbeda keelektronegatifannya membentuk ikatan kovalen, posisi pasangan elektron ikatan akan lebih tertarik oleh atom yang keelektronegatifannya lebih besar. 2. Poliatom
Molekul poliatom = lebih dari 2 atom
kepolarannya ditentukan oleh momen dipol (μ). Senyawa polar memiliki momen dipol lebih besar dari nol, sedangkan senyawa nonpolar memiliki momen dipol sama dengan nol.
3. Bentuk Molekul
Bentuk molekul simetris merupakan senyawa non polar, sedangkan bentuk molekul asimetri merupakan senyawa polar.
4. Pasangan Elektron Bebas (PEB)
Senyawa polar memiliki PEB pada atom pusatnya, sedangkan senyawa nonpolar tidak memiliki PEB pada atom pusatnya.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa NH₃Konfigurasi elektron N (Z=7) dan H (Z=1) adalah:N : 2. 5 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)struktur lewis menggambarkan susunan elektron valensi atom-atom, sehingga atom N yang mengelilingi terdapat 5 elektron.H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)sedangkan struktur lewis pada atom H yang mengelilingi terdapat 1 elektron.Oleh karena itu,agar antara atom N dan atom H dapat berikatan sehingga mencapai kestabilan. Maka atom N harus memasangkan 3 elektron, sedangkan atom H hanya memasangkan 1 elektron. Maka, agar atom N dapat mencapai kestabilan, 1 atom N berikatan dengan 3 atom H. Sehingga atom N menerima 3 elektron dari atom H kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.Gambar struktur lewis NH₃ dapat dilihat pada lampiranDari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa hanya terdapat dua elektron (sepasang elektron) yang digunakan bersama-sama untuk berikatan antara atom N dan atom H sehingga termasuk dalam ikatan kovalen tunggal. Oleh karena itu, pada senyawa NH₃ terdapat 3 ikatan kovalen tunggal dan selain itu pada struktur lewis NH₃ terdapat dua elektron yang tidak digunakan untuk berikakan disebut pasangan elektron bebas (PEB) sejumlah 1 pasangan.Bentuk Molekul
Bentuk molekul dalam suatu senyawa dapat dinyatakan dengan menggunakan PEI dan PEB pada senyawa.
Atom pusat dinyatakan dengan lambang A
Domain elektron ikatan (PEI) dinyatakan dengan X
Domain elektron bebas (PEB) dinyatakan dengan E
PEI = 3PEB = 1maka,AX₃E ===> Trigonal piramida[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
NH₃merupakan senyawa polar (kovalen polar)memiliki geometri (bentuk molekul) Trigonal piramida[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Ikatan BF3 https://brainly.co.id/tugas/1513624
Ikatan H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765
Ikatan kovalen CH4 https://brainly.co.id/tugas/1586891
Bentuk molekul https://brainly.co.id/tugas/3846856, https://brainly.co.id/tugas/1550856, https://brainly.co.id/tugas/13450765
Kepolaran senyawa https://brainly.co.id/tugas/19660093 , https://brainly.co.id/tugas/13300807 , https://brainly.co.id/tugas/19693253 , https://brainly.co.id/tugas/19861078
----------------------------------------------
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan kimiaKelas : X
Semester : 1Kode : 10.7.3Kata kunci : kepolaran, geometri, bentuk molekul, ikatan kimia, ikatan kovalen tunggal, oktet, duplet, PEI, PEB](https://id-static.z-dn.net/files/da9/6e9aa4d9b8cfb9a166ca17e8341e7e77.jpg)
![Diketahui nomor atom unsur N = 7 dan H = 1 . maka geometri dan kepolaran molekul NH₃ adalahNH₃merupakan senyawa polar (kovalen polar)memiliki geometri (bentuk molekul) Trigonal piramidaPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kovalen}}}[/tex]
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.
[tex]\mathbf{Ikatan~Kovalen~Tunggal }[/tex]
adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kepolaran~Senyawa}}}[/tex]
1. Molekul Biatomik
Molekul biatom = terdiri dari dua taom
kepolaran senyawa dapat ditentukan dari elekronegatifitasnya. Senyawa polar memiliki perbedaan elektronegatifitas yang besar, sedangakan senyawa nonpolar memiliki perbedaan elektronegatifitas kecil atau nol. Jika dua macam atom yang berbeda keelektronegatifannya membentuk ikatan kovalen, posisi pasangan elektron ikatan akan lebih tertarik oleh atom yang keelektronegatifannya lebih besar. 2. Poliatom
Molekul poliatom = lebih dari 2 atom
kepolarannya ditentukan oleh momen dipol (μ). Senyawa polar memiliki momen dipol lebih besar dari nol, sedangkan senyawa nonpolar memiliki momen dipol sama dengan nol.
3. Bentuk Molekul
Bentuk molekul simetris merupakan senyawa non polar, sedangkan bentuk molekul asimetri merupakan senyawa polar.
4. Pasangan Elektron Bebas (PEB)
Senyawa polar memiliki PEB pada atom pusatnya, sedangkan senyawa nonpolar tidak memiliki PEB pada atom pusatnya.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa NH₃Konfigurasi elektron N (Z=7) dan H (Z=1) adalah:N : 2. 5 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)struktur lewis menggambarkan susunan elektron valensi atom-atom, sehingga atom N yang mengelilingi terdapat 5 elektron.H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)sedangkan struktur lewis pada atom H yang mengelilingi terdapat 1 elektron.Oleh karena itu,agar antara atom N dan atom H dapat berikatan sehingga mencapai kestabilan. Maka atom N harus memasangkan 3 elektron, sedangkan atom H hanya memasangkan 1 elektron. Maka, agar atom N dapat mencapai kestabilan, 1 atom N berikatan dengan 3 atom H. Sehingga atom N menerima 3 elektron dari atom H kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.Gambar struktur lewis NH₃ dapat dilihat pada lampiranDari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa hanya terdapat dua elektron (sepasang elektron) yang digunakan bersama-sama untuk berikatan antara atom N dan atom H sehingga termasuk dalam ikatan kovalen tunggal. Oleh karena itu, pada senyawa NH₃ terdapat 3 ikatan kovalen tunggal dan selain itu pada struktur lewis NH₃ terdapat dua elektron yang tidak digunakan untuk berikakan disebut pasangan elektron bebas (PEB) sejumlah 1 pasangan.Bentuk Molekul
Bentuk molekul dalam suatu senyawa dapat dinyatakan dengan menggunakan PEI dan PEB pada senyawa.
Atom pusat dinyatakan dengan lambang A
Domain elektron ikatan (PEI) dinyatakan dengan X
Domain elektron bebas (PEB) dinyatakan dengan E
PEI = 3PEB = 1maka,AX₃E ===> Trigonal piramida[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
NH₃merupakan senyawa polar (kovalen polar)memiliki geometri (bentuk molekul) Trigonal piramida[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Ikatan BF3 https://brainly.co.id/tugas/1513624
Ikatan H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765
Ikatan kovalen CH4 https://brainly.co.id/tugas/1586891
Bentuk molekul https://brainly.co.id/tugas/3846856, https://brainly.co.id/tugas/1550856, https://brainly.co.id/tugas/13450765
Kepolaran senyawa https://brainly.co.id/tugas/19660093 , https://brainly.co.id/tugas/13300807 , https://brainly.co.id/tugas/19693253 , https://brainly.co.id/tugas/19861078
----------------------------------------------
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan kimiaKelas : X
Semester : 1Kode : 10.7.3Kata kunci : kepolaran, geometri, bentuk molekul, ikatan kimia, ikatan kovalen tunggal, oktet, duplet, PEI, PEB](https://id-static.z-dn.net/files/d4b/0d44704528f76b81c9ece97322dbdd25.jpg)
![Diketahui nomor atom unsur N = 7 dan H = 1 . maka geometri dan kepolaran molekul NH₃ adalahNH₃merupakan senyawa polar (kovalen polar)memiliki geometri (bentuk molekul) Trigonal piramidaPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kovalen}}}[/tex]
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.
[tex]\mathbf{Ikatan~Kovalen~Tunggal }[/tex]
adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kepolaran~Senyawa}}}[/tex]
1. Molekul Biatomik
Molekul biatom = terdiri dari dua taom
kepolaran senyawa dapat ditentukan dari elekronegatifitasnya. Senyawa polar memiliki perbedaan elektronegatifitas yang besar, sedangakan senyawa nonpolar memiliki perbedaan elektronegatifitas kecil atau nol. Jika dua macam atom yang berbeda keelektronegatifannya membentuk ikatan kovalen, posisi pasangan elektron ikatan akan lebih tertarik oleh atom yang keelektronegatifannya lebih besar. 2. Poliatom
Molekul poliatom = lebih dari 2 atom
kepolarannya ditentukan oleh momen dipol (μ). Senyawa polar memiliki momen dipol lebih besar dari nol, sedangkan senyawa nonpolar memiliki momen dipol sama dengan nol.
3. Bentuk Molekul
Bentuk molekul simetris merupakan senyawa non polar, sedangkan bentuk molekul asimetri merupakan senyawa polar.
4. Pasangan Elektron Bebas (PEB)
Senyawa polar memiliki PEB pada atom pusatnya, sedangkan senyawa nonpolar tidak memiliki PEB pada atom pusatnya.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]
Proses pembentukan ikatan kovalen dari senyawa NH₃Konfigurasi elektron N (Z=7) dan H (Z=1) adalah:N : 2. 5 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)struktur lewis menggambarkan susunan elektron valensi atom-atom, sehingga atom N yang mengelilingi terdapat 5 elektron.H : 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)sedangkan struktur lewis pada atom H yang mengelilingi terdapat 1 elektron.Oleh karena itu,agar antara atom N dan atom H dapat berikatan sehingga mencapai kestabilan. Maka atom N harus memasangkan 3 elektron, sedangkan atom H hanya memasangkan 1 elektron. Maka, agar atom N dapat mencapai kestabilan, 1 atom N berikatan dengan 3 atom H. Sehingga atom N menerima 3 elektron dari atom H kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.Gambar struktur lewis NH₃ dapat dilihat pada lampiranDari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa hanya terdapat dua elektron (sepasang elektron) yang digunakan bersama-sama untuk berikatan antara atom N dan atom H sehingga termasuk dalam ikatan kovalen tunggal. Oleh karena itu, pada senyawa NH₃ terdapat 3 ikatan kovalen tunggal dan selain itu pada struktur lewis NH₃ terdapat dua elektron yang tidak digunakan untuk berikakan disebut pasangan elektron bebas (PEB) sejumlah 1 pasangan.Bentuk Molekul
Bentuk molekul dalam suatu senyawa dapat dinyatakan dengan menggunakan PEI dan PEB pada senyawa.
Atom pusat dinyatakan dengan lambang A
Domain elektron ikatan (PEI) dinyatakan dengan X
Domain elektron bebas (PEB) dinyatakan dengan E
PEI = 3PEB = 1maka,AX₃E ===> Trigonal piramida[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]
NH₃merupakan senyawa polar (kovalen polar)memiliki geometri (bentuk molekul) Trigonal piramida[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]
Ikatan BF3 https://brainly.co.id/tugas/1513624
Ikatan H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765
Ikatan kovalen CH4 https://brainly.co.id/tugas/1586891
Bentuk molekul https://brainly.co.id/tugas/3846856, https://brainly.co.id/tugas/1550856, https://brainly.co.id/tugas/13450765
Kepolaran senyawa https://brainly.co.id/tugas/19660093 , https://brainly.co.id/tugas/13300807 , https://brainly.co.id/tugas/19693253 , https://brainly.co.id/tugas/19861078
----------------------------------------------
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]
Mapel : Kimia
Bab : Ikatan kimiaKelas : X
Semester : 1Kode : 10.7.3Kata kunci : kepolaran, geometri, bentuk molekul, ikatan kimia, ikatan kovalen tunggal, oktet, duplet, PEI, PEB](https://id-static.z-dn.net/files/d43/058481955b26c362dd8e82bebf987e82.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 21 May 19