Bentuk molekul dari H₂S adalah bentuk V, polar​

Pembahasan

Pembentukan ikatan antara unsur H (Z = 1) dengan unsur S (Z = 16)

Konfigurasi elektron masing masing atom adalah

₁P = 1  

sehingga atom P memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet (2)

.

₁₆P = 2. 8. 6

sedangkan atom Q memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet (8)

.

Agar atom H dan atom S akan stabil membentuk ikatan kovalen dengan cara 1 atom S berikatan dengan 2 atom H membentuk senyawa H₂S. Sehingga atom S menerima 2 elektron dari atom H maka atom S menjadi stabil oktet (8) begitu juga atom H akan stabil membentuk duplet (2).

Berdasarkan gambar struktur lewis di lampiran, dapat dilihat bahwa terbentuk 2 ikatan kovalen tunggal sehingga dapat disimpulkan bahwa senya H₂S memiliki PEI = 2. Selain itu juga pada gambar terdapat 2 pasangan elektron bebas (PEB) pada atom S yang tidak digunakan untuk berikatan.  Sehingga dapat disimpulkan senyawa H₂S memiliki PEB = 2.

.

Menentukan bentuk molekul senyawa H₂S

Pada pembahasan pembentukan ikatan diatas, dapat disimpulkan bahwa pada senyawa H₂S terdapat :

PEI = 2

PEB = 2

.

Tipe Molekul

dengan,

A = atom pusat

X = PEI

E = PEB

m = jumlah PEI

n = jumlah PEB

maka,

m = 2

n = 2

tipe molekul = AX₂E₂

bentuk molekul = planar bentuk V

H₂S

tipe molekul = AX₂E₂

bentuk molekul = planar bentuk V

• Bentuk molekul CCl4 www.yomemimo.com/tugas/22437750
• Bentuk molekul H2O www.yomemimo.com/tugas/13450765
• Bentuk molekul NCl3 www.yomemimo.com/tugas/6363705#
• Bentuk molekul H2S www.yomemimo.com/tugas/19181699
• Bentuk molekul SF6 www.yomemimo.com/tugas/25504770#

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

#AyoBelajar