1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

10. bantu jalannya dong please

Berikut ini adalah pertanyaan dari widyfr pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

10. bantu jalannya dong please
10. bantu jalannya dong please

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Reaksi penyangga diketahui :

[HCOOH} = 0,01 M

V HCOOH = 200 mL

[NaOH] = 0,01 M

V NaOH = 50 mL

Ka HCOOH = 1,8. 10⁻⁴

pH larutan penyangga asam yang terbentuk sebesar 4 - log 5,4.

Pembahasan

Larutan Penyangga (Buffer/Penahan)

adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit asam, basa, atau pengenceran (air)

a. pH Larutan Penyangga Asam (Buffer Asam)

larutan penyangga asam (buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :

1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya

contoh : CH3COOH + CH3COONa ; H2CO3 + NaHCO3

2. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat

contoh : CH3COOH + NaOH ; H2CO3 + NaOH

Rumus : [H+] = Ka x  \frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi(mol~garam)}

          pH = -log [H+]        dan           pOH =  14 – pH


b. pH Larutan Penyangga Basa (Buffer Basa)

Larutan penyangga basa (buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :

1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya

contoh : NH3 dan NH4Cl

2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat

contoh : NH4OH dan HCl

Rumus : [OH-] = Kb x \frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi(mol~garam)}

          pOH = -log [OH-]        dan           pH =  14 – pOH

Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat).

Fungsi Larutan Penyangga :

•  Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan sistem penyangga H2CO3 dan HCO3- (Ekstra Sel)

•  Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka memerlukan sistem penyangga

•  Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H2PO4- dan HPO42- (Intra Sel)


\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}

[HCOOH} = 0,01 M

V HCOOH = 200 mL

[NaOH] = 0,01 M

V NaOH = 50 mL

Ka HCOOH = 1,8. 10⁻⁴


\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}

pH larutan


\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

  • Menentukan mol (n) HCCOH

[HCOOH] = \frac{n}{V}

n HCOOH = M x V

n HCOOH = 0,01 x 200

n HCOOH = 2 mmol

  • Menentukan mol (n) NaOH

[NaOH] = \frac{n}{V}

n NaOH = M x V

n NaOH = 0,01 x 50

n NaOH = 0,5 mmol

  • Menentukan mol tersisa dari masing-masing larutan

     HCOOH  +  NaOH ---> NaHCOO   +    H₂O

M   2 mmol     0,5 mmol           -                    -

R   0,5 mmol   0,5 mmol       0,5 mmol     0,5 mmol

S   1,5 mmol           -                0,5 mmol     0,5 mmol

n NaHCOOH = 0,5 mmol

n HCOOH = 1,5 mmol

  • Menentukan konsentrasi H⁺

[H⁺] = Ka x  \frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi(mol~garam)}

[H⁺] = 1,8 . 10⁻⁴ x \frac{1,5}{0,5}

[H⁺] = 1,8 . 10⁻⁴ x 3

[H⁺] = 5,4 . 10⁻⁴ M

  • Menentukan pH

pH = - log [H⁺]

pH = - log 5,4 . 10⁻⁴

pH = 4 - log 5,4


\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

pH larutan penyangga asam yang terbentuk sebesar 4 - log 5,4


Pelajari lebih lanjut

Menentukan pH asam kuat dan asam lemah www.yomemimo.com/tugas/732986

Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat www.yomemimo.com/tugas/5710167

pH larutan penyangga basa www.yomemimo.com/tugas/10818104

pH larutan penyangga asam www.yomemimo.com/tugas/10098589#, www.yomemimo.com/tugas/20903913

Larutan penyangga dalam tubuh www.yomemimo.com/tugas/2460944

Garam hidrolisis www.yomemimo.com/tugas/10777384

pH larutan hidrolisis www.yomemimo.com/tugas/9693424

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan penyangga

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.9

Kata kunci : penyangga, buffer, larutan buffer, asam lemah, basa kuat, pH, buffer asam, penyangga asam

Reaksi penyangga diketahui :[HCOOH} = 0,01 MV HCOOH = 200 mL[NaOH] = 0,01 MV NaOH = 50 mLKa HCOOH = 1,8. 10⁻⁴pH larutan penyangga asam yang terbentuk sebesar 4 - log 5,4.PembahasanLarutan Penyangga (Buffer/Penahan)adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit asam, basa, atau pengenceran (air)a. pH Larutan Penyangga Asam (Buffer Asam)larutan penyangga asam (buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :1. Mencapurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinyacontoh : CH3COOH + CH3COONa ; H2CO3 + NaHCO32. Mencapurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuatcontoh : CH3COOH + NaOH ; H2CO3 + NaOHRumus : [H+] = Ka x  [tex]\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi(mol~garam)}[/tex]           pH = -log [H+]        dan           pOH =  14 – pHb. pH Larutan Penyangga Basa (Buffer Basa)Larutan penyangga basa (buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinyacontoh : NH3 dan NH4Cl2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuatcontoh : NH4OH dan HClRumus : [OH-] = Kb x [tex]\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi(mol~garam)}[/tex]           pOH = -log [OH-]        dan           pH =  14 – pOHCiri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat).Fungsi Larutan Penyangga :•  Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan sistem penyangga H2CO3 dan HCO3- (Ekstra Sel)•  Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka memerlukan sistem penyangga•  Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H2PO4- dan HPO42- (Intra Sel)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex][HCOOH} = 0,01 MV HCOOH = 200 mL[NaOH] = 0,01 MV NaOH = 50 mLKa HCOOH = 1,8. 10⁻⁴[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]Menentukan mol (n) HCCOH[HCOOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n HCOOH = M x Vn HCOOH = 0,01 x 200n HCOOH = 2 mmolMenentukan mol (n) NaOH[NaOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n NaOH = M x Vn NaOH = 0,01 x 50n NaOH = 0,5 mmolMenentukan mol tersisa dari masing-masing larutan      HCOOH  +  NaOH ---> NaHCOO   +    H₂OM   2 mmol     0,5 mmol           -                    -R   0,5 mmol   0,5 mmol       0,5 mmol     0,5 mmolS   1,5 mmol           -                0,5 mmol     0,5 mmoln NaHCOOH = 0,5 mmoln HCOOH = 1,5 mmolMenentukan konsentrasi H⁺[H⁺] = Ka x  [tex]\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi(mol~garam)}[/tex][H⁺] = 1,8 . 10⁻⁴ x [tex]\frac{1,5}{0,5}[/tex][H⁺] = 1,8 . 10⁻⁴ x 3[H⁺] = 5,4 . 10⁻⁴ MMenentukan pHpH = - log [H⁺] pH = - log 5,4 . 10⁻⁴pH = 4 - log 5,4[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]pH larutan penyangga asam yang terbentuk sebesar 4 - log 5,4Pelajari lebih lanjutMenentukan pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913Larutan penyangga dalam tubuh https://brainly.co.id/tugas/2460944Garam hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/10777384pH larutan hidrolisis https://brainly.co.id/tugas/9693424----------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Larutan penyanggaKelas : XISemester : 2Kode : 11.7.9Kata kunci : penyangga, buffer, larutan buffer, asam lemah, basa kuat, pH, buffer asam, penyangga asam

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 02 Apr 19
<< Previous Post
Next Post >>