Molalitas larutan NaCl dengan massa 117 gram dalam air 100 gram adalah 20 molal (Mr NaCl = 58,5).

Molalitas adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Pembahasan

Dalam stoikiometri, pada perhitungan kimia konsentrasi larutan dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan seperti persentase (%), part per million (ppm) , molar (M), molal (m) dan fraksi mol.

1. Persentasi Zat dalam Campuran

a. Persen massa (%)

Persen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh campuran.

% massa = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 100%

b. Persen volume (%)

Persen volume adalah volume suatu zat dibanding dengan volume seluruh campuran

% volume = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 100%

2. Part per million (bagian per juta)

Part per million (bagian per juta) adalah banyaknya zat dalam campuran dalam setiap satu juta bagian campuran

ppm = massa zat dalam campuran / massa seluruh campuran x 1.000.000

ppm = volume zat dalam campuran / volume seluruh campuran x 1.000.000

3. Molaritas (Konsentrasi)

Konsentrasi atau molaritas (molarity) adalah banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter atau 1000 mL larutan.

M =

Atau

M = x          

Dengan            :

M = Kemolaran/molaritas larutan

v = volume larutan (liter)

n = jumlah mol zat terlarut                                

a = massa zat terlarut (gram)

4. Molalitas (m)

Molalitas adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Molalitas dapat dirumuskan:

m = x  

dengan:          

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

5. Fraksi mol

Fraksi mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran (terlarut dan pelarut).

Rumus :

Xt =

atau        

Xp =

Xt  +  Xp  =   1

Dengan :

Xt = fraksi mol zat terlarut                              

Xp = fraksi mol zat pelarut

nt = mol zat terlarut                                        

np = mol zat pelarut

Diket :

massa NaCl (a) = 117 gram

massa air (p) = 100 gram

Ditanya :

molalitas NaCl

Jawab :

m = x  

m NaCl =   x  

m NaCl = 2 x 10

m NaCl = 20 molal

Kesimpulan

molalitas larutan NaCl adalah 20 molal

Pelajari lebih lanjut

Menghitung Mr pada volume STP www.yomemimo.com/tugas/6139576

Menentukan volume STP www.yomemimo.com/tugas/19673828

Hukum gas ideal www.yomemimo.com/tugas/18545088

Menentukan mol www.yomemimo.com/tugas/19181919 , www.yomemimo.com/tugas/18913980 , www.yomemimo.com/tugas/19317569 , www.yomemimo.com/tugas/19322443

Membuat larutan NaOH www.yomemimo.com/tugas/20794706

Menentukan massa www.yomemimo.com/tugas/19327560 , www.yomemimo.com/tugas/19674518#

Volume STP dan massa www.yomemimo.com/tugas/19262672?answering=true&answeringSource=greatJob/questionPage

Kadar unsur dalam senyawa www.yomemimo.com/tugas/19691391

Menentukan ppm (massa) www.yomemimo.com/tugas/20792446

Menentukan konsentrasi www.yomemimo.com/tugas/19317569, www.yomemimo.com/tugas/19801057

Pengenceran larutan www.yomemimo.com/tugas/19891349

Fraksi Mol www.yomemimo.com/tugas/11266066

------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : molalitas, massa, Mr, kemolalan