Sebanyak 30 ml larutan H2SO4 0,02 M diencerkan dengan menambahkan

Berikut ini adalah pertanyaan dari nanda4957 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Sebanyak 30 ml larutan H2SO4 0,02 M diencerkan dengan menambahkan air hingga 500 ml hitunglah nilai pH larutan

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Sebanyak 30 ml larutan H2SO4 0,02 M diencerkan dengan menambahkan air hingga 500 ml, maka pH larutan adalah 3 - log 2,4.

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}$

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam : pH < 7

Basa : pH > 7

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

$\mathbf{pH~Asam~Kuat }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}$

pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH

dengan

a = banyak H+ yang diikat

Ma = Molaritas asam

$\mathbf{pH~Asam~Lemah }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}$

[H+] = α . Ma

α = √(Ka/Ma)

pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH

dengan

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

$\mathbf{pH~Basa~Kuat }$

Rumus : $\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}$

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

b = banyak OH- yang diikat

Mb = Molaritas basa

$\mathbf{pH~Basa~Lemah }$

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}$

[OH-] = α . Mb

α = √(Kb/Mb)

pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH

dengan

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi

$\mathbf{Pengenceran~Larutan }$

Pengenceran larutan adalah penambahan volume zat pelarut dalam suatu larutan. Karena adanya penambahan ini menyebabkan volume larutan menjadi bertambah dan konsentrasi larutan menjadi semakin kecil. Hal ini karena walupun volume zat pelarut bertambah lebih besar tetapi jumlah zat terlarut dalam larutan (jumlah mol terlarut) dalah tetap, maka :

n sebelum = n sesudah

dengan M = n/V, maka

n sebelum = n sesudah

(M x V) sebelum = (M x V) sesudah

$\boxed{\boxed{\bold{M_1~x~V_1~=~M_2~x~V_2}}}$

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

V₁ H₂SO₄ = 30 mL

[H₂SO₄] = 0,02 M

V₂ H₂SO₄ = 500 mL

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

pH larutan

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan V₂

Pengenceran larutan

n sebelum = n sesudah

dengan M = n/V, maka

n sebelum = n sesudah

(M x V) sebelum = (M x V) sesudah

V₁ x M₁ = V₂ x M₂

30 x 0,02 = 500 x M₂

M₂ = $\frac{30~x~0,02}{500}$

M₂ = 0,0012 M

[H₂SO₄] = 0,0012 M

Menentukan konsentrasi ion H⁺

Larutan H₂SO₄ merupakan larutan asam kuat, yang dalam air dapat terionisasi secara sempurna menjadi ion - ionnya.

H₂SO₄ ---> 2H⁺ + SO₄²⁻

asam

[H⁺] = a x Ma

[H⁺] = 2 x 0,0012

[H⁺] = 0,0024 M

Menentukan pH

pH = - log [H⁺]

pH = - log 0,0024

pH = - log 2,4. 10⁻³

pH = 3 - log 2,4

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

pH larutan adalah 3 - log 2,4

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

pH larutan asam kuat dan basa kuat www.yomemimo.com/tugas/5710167, www.yomemimo.com/tugas/2626244, www.yomemimo.com/tugas/15199850
pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah www.yomemimo.com/tugas/20942502, www.yomemimo.com/tugas/21141219
Pengenceran pH www.yomemimo.com/tugas/21312846

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : pH, pOH, asam kuat, basa kuat, asam lemah, basa lemah, Ka, Kb, pengenceran larutan

$Sebanyak 30 ml larutan H2SO4 0,02 M diencerkan dengan menambahkan air hingga 500 ml, maka pH larutan adalah 3 - log 2,4.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{Pengenceran~Larutan }[/tex] Pengenceran larutan adalah penambahan volume zat pelarut dalam suatu larutan. Karena adanya penambahan ini menyebabkan volume larutan menjadi bertambah dan konsentrasi larutan menjadi semakin kecil. Hal ini karena walupun volume zat pelarut bertambah lebih besar tetapi jumlah zat terlarut dalam larutan (jumlah mol terlarut) dalah tetap, maka : n sebelum = n sesudah dengan M = n/V, maka n sebelum = n sesudah (M x V) sebelum = (M x V) sesudah [tex]\boxed{\boxed{\bold{M_1~x~V_1~=~M_2~x~V_2}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V₁ H₂SO₄ = 30 mL[H₂SO₄] = 0,02 MV₂ H₂SO₄ = 500 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan V₂Pengenceran larutann sebelum = n sesudah dengan M = n/V, maka n sebelum = n sesudah (M x V) sebelum = (M x V) sesudah V₁ x M₁ = V₂ x M₂30 x 0,02 = 500 x M₂M₂ = [tex]\frac{30~x~0,02}{500}[/tex]M₂ = 0,0012 M[H₂SO₄] = 0,0012 MMenentukan konsentrasi ion H⁺Larutan H₂SO₄ merupakan larutan asam kuat, yang dalam air dapat terionisasi secara sempurna menjadi ion - ionnya.H₂SO₄ ---> 2H⁺ + SO₄²⁻ asam[H⁺] = a x Ma[H⁺] = 2 x 0,0012[H⁺] = 0,0024 MMenentukan pHpH = - log [H⁺]pH = - log 0,0024pH = - log 2,4. 10⁻³pH = 3 - log 2,4[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan adalah 3 - log 2,4[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219 Pengenceran pH https://brainly.co.id/tugas/21312846 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5Kata kunci : pH, pOH, asam kuat, basa kuat, asam lemah, basa lemah, Ka, Kb, pengenceran larutan$ $Sebanyak 30 ml larutan H2SO4 0,02 M diencerkan dengan menambahkan air hingga 500 ml, maka pH larutan adalah 3 - log 2,4.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{Pengenceran~Larutan }[/tex] Pengenceran larutan adalah penambahan volume zat pelarut dalam suatu larutan. Karena adanya penambahan ini menyebabkan volume larutan menjadi bertambah dan konsentrasi larutan menjadi semakin kecil. Hal ini karena walupun volume zat pelarut bertambah lebih besar tetapi jumlah zat terlarut dalam larutan (jumlah mol terlarut) dalah tetap, maka : n sebelum = n sesudah dengan M = n/V, maka n sebelum = n sesudah (M x V) sebelum = (M x V) sesudah [tex]\boxed{\boxed{\bold{M_1~x~V_1~=~M_2~x~V_2}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V₁ H₂SO₄ = 30 mL[H₂SO₄] = 0,02 MV₂ H₂SO₄ = 500 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan V₂Pengenceran larutann sebelum = n sesudah dengan M = n/V, maka n sebelum = n sesudah (M x V) sebelum = (M x V) sesudah V₁ x M₁ = V₂ x M₂30 x 0,02 = 500 x M₂M₂ = [tex]\frac{30~x~0,02}{500}[/tex]M₂ = 0,0012 M[H₂SO₄] = 0,0012 MMenentukan konsentrasi ion H⁺Larutan H₂SO₄ merupakan larutan asam kuat, yang dalam air dapat terionisasi secara sempurna menjadi ion - ionnya.H₂SO₄ ---> 2H⁺ + SO₄²⁻ asam[H⁺] = a x Ma[H⁺] = 2 x 0,0012[H⁺] = 0,0024 MMenentukan pHpH = - log [H⁺]pH = - log 0,0024pH = - log 2,4. 10⁻³pH = 3 - log 2,4[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan adalah 3 - log 2,4[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219 Pengenceran pH https://brainly.co.id/tugas/21312846 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5Kata kunci : pH, pOH, asam kuat, basa kuat, asam lemah, basa lemah, Ka, Kb, pengenceran larutan$ $Sebanyak 30 ml larutan H2SO4 0,02 M diencerkan dengan menambahkan air hingga 500 ml, maka pH larutan adalah 3 - log 2,4.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{Pengenceran~Larutan }[/tex] Pengenceran larutan adalah penambahan volume zat pelarut dalam suatu larutan. Karena adanya penambahan ini menyebabkan volume larutan menjadi bertambah dan konsentrasi larutan menjadi semakin kecil. Hal ini karena walupun volume zat pelarut bertambah lebih besar tetapi jumlah zat terlarut dalam larutan (jumlah mol terlarut) dalah tetap, maka : n sebelum = n sesudah dengan M = n/V, maka n sebelum = n sesudah (M x V) sebelum = (M x V) sesudah [tex]\boxed{\boxed{\bold{M_1~x~V_1~=~M_2~x~V_2}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V₁ H₂SO₄ = 30 mL[H₂SO₄] = 0,02 MV₂ H₂SO₄ = 500 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan V₂Pengenceran larutann sebelum = n sesudah dengan M = n/V, maka n sebelum = n sesudah (M x V) sebelum = (M x V) sesudah V₁ x M₁ = V₂ x M₂30 x 0,02 = 500 x M₂M₂ = [tex]\frac{30~x~0,02}{500}[/tex]M₂ = 0,0012 M[H₂SO₄] = 0,0012 MMenentukan konsentrasi ion H⁺Larutan H₂SO₄ merupakan larutan asam kuat, yang dalam air dapat terionisasi secara sempurna menjadi ion - ionnya.H₂SO₄ ---> 2H⁺ + SO₄²⁻ asam[H⁺] = a x Ma[H⁺] = 2 x 0,0012[H⁺] = 0,0024 MMenentukan pHpH = - log [H⁺]pH = - log 0,0024pH = - log 2,4. 10⁻³pH = 3 - log 2,4[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan adalah 3 - log 2,4[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219 Pengenceran pH https://brainly.co.id/tugas/21312846 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5Kata kunci : pH, pOH, asam kuat, basa kuat, asam lemah, basa lemah, Ka, Kb, pengenceran larutan$ $Sebanyak 30 ml larutan H2SO4 0,02 M diencerkan dengan menambahkan air hingga 500 ml, maka pH larutan adalah 3 - log 2,4.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{pH~Larutan}}}[/tex] Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+. Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa. Ingat Asam : pH < 7 Basa : pH > 7 pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 [tex]\mathbf{pH~Asam~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex] pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan a = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [tex]\mathbf{pH~Asam~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}[/tex] [H+] = α . Ma α = √(Ka/Ma) pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH dengan Ka = Tetapan ionisasi asam Ma = Molaritas asam α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{pH~Basa~Kuat }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex] pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan b = banyak OH- yang diikat Mb = Molaritas basa [tex]\mathbf{pH~Basa~Lemah }[/tex] Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~\sqrt{Kb~x~Mb} }}}[/tex] [OH-] = α . Mb α = √(Kb/Mb) pOH = -log [OH-] dan pH = 14 - pOH dengan Kb = Tetapan ionisasi basa Mb = Molaritas basa α = derajat ionisasi [tex]\mathbf{Pengenceran~Larutan }[/tex] Pengenceran larutan adalah penambahan volume zat pelarut dalam suatu larutan. Karena adanya penambahan ini menyebabkan volume larutan menjadi bertambah dan konsentrasi larutan menjadi semakin kecil. Hal ini karena walupun volume zat pelarut bertambah lebih besar tetapi jumlah zat terlarut dalam larutan (jumlah mol terlarut) dalah tetap, maka : n sebelum = n sesudah dengan M = n/V, maka n sebelum = n sesudah (M x V) sebelum = (M x V) sesudah [tex]\boxed{\boxed{\bold{M_1~x~V_1~=~M_2~x~V_2}}}[/tex] [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] V₁ H₂SO₄ = 30 mL[H₂SO₄] = 0,02 MV₂ H₂SO₄ = 500 mL[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan V₂Pengenceran larutann sebelum = n sesudah dengan M = n/V, maka n sebelum = n sesudah (M x V) sebelum = (M x V) sesudah V₁ x M₁ = V₂ x M₂30 x 0,02 = 500 x M₂M₂ = [tex]\frac{30~x~0,02}{500}[/tex]M₂ = 0,0012 M[H₂SO₄] = 0,0012 MMenentukan konsentrasi ion H⁺Larutan H₂SO₄ merupakan larutan asam kuat, yang dalam air dapat terionisasi secara sempurna menjadi ion - ionnya.H₂SO₄ ---> 2H⁺ + SO₄²⁻ asam[H⁺] = a x Ma[H⁺] = 2 x 0,0012[H⁺] = 0,0024 MMenentukan pHpH = - log [H⁺]pH = - log 0,0024pH = - log 2,4. 10⁻³pH = 3 - log 2,4[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH larutan adalah 3 - log 2,4[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167, https://brainly.co.id/tugas/2626244, https://brainly.co.id/tugas/15199850 pH asam kuat, asam lemah, basa kuat, basa lemah https://brainly.co.id/tugas/20942502, https://brainly.co.id/tugas/21141219 Pengenceran pH https://brainly.co.id/tugas/21312846 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Asam basa dan pHKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.5Kata kunci : pH, pOH, asam kuat, basa kuat, asam lemah, basa lemah, Ka, Kb, pengenceran larutan$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 09 Jun 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Sebanyak 30 ml larutan H2SO4 0,02 M diencerkan dengan menambahkan

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia