Beberapa reaksi sebagai berikut :

(1)MnO₄⁻ ---> MnO₂

biloks Mn berubah menjadi +7 menjadi +4 (penurunan biloks) maka mengalami reduksi

(2)Zn ---> ZnO₂⁻

biloks Zn berubah menjadi 0 menjadi +3 (kenaikan biloks) maka mengalami oksidasi

(3)C₂O₄²⁻ ---> CO₂

biloks C mengalami kenaikan biloks (oksidasi) dari biloks +3 menjadi biloks +4.

(4) Cr₂O₃  --->CrO₄²⁻

biloks Cr mengalami oksidasi (kenaikan biloks) dari biloks +3 menjadi biloks +6.

peristiwa oksidasi terjadi pada pasangan reaksi nomor 2 dan 3 atau 3 dan 4 atau 2 dan 4.

Oksidasi adalah kenaikan bilangan oksidasi

Reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi

Pembahasan

Reaksi Redoks

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

Aturan Umum

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2

Jawab :

(1) MnO₄⁻ ---> MnO₂

MnO₄⁻

biloks Mn + 4.biloks O = -1 (ion poliatom)

biloks Mn + 4.(-2) = -1

biloks Mn = +8 - 1

biloks Mn = +7

MnO₂

biloks Mn + 2. biloks O = 0

biloks Mn + 2.(-2) = 0

biloks Mn = +4

maka, biloks Mn berubah menjadi +7 menjadi +4 (penurunan biloks) maka mengalami reduksi

(2) Zn ---> ZnO₂⁻

Zn merupakan unsur bebas maka biloks = 0

ZnO₂⁻

biloks Zn + 2.biloks O = -1 (ion poliatom)

biloks Zn + 2.(-2) = -1

biloks Zn = +4 - 1

biloks Zn = +3

maka, biloks Zn berubah menjadi 0 menjadi +3 (kenaikan biloks) maka mengalami oksidasi

(3) C₂O₄²⁻ ---> CO₂

C₂O₄²⁻

2.biloks C + 4.biloks O = -2 (ion poliatom)

2.biloks C + 4.(-2) = -2

2.biloks C = +8 - 2

biloks C = +6/2

biloks C = +3

CO₂

biloks C + 2.biloks O = 0

biloks C + 2(-2) = 0

biloks C = +4

maka, biloks C mengalami kenaikan biloks (oksidasi) dari biloks +3 menjadi biloks +4.

(4) Cr₂O₃  ---> CrO₄²⁻

Cr₂O₃

2.biloks Cr + 3.biloks O = 0

2.biloks Cr + 3(-2) = 0

2.biloks Cr = +6

biloks Cr = +3

CrO₄²⁻

biloks Cr + 4.biloks O = -2 (ion poliatom)

biloks Cr + 4(-2) = -2

biloks Cr = +8 - 2

biloks Cr = +6

maka, biloks Cr mengalami oksidasi (kenaikan biloks) dari biloks +3 menjadi biloks +6.

maka peristiwa oksidasi terjadi pada pasangan reaksi nomor 2 dan 3 atau 3 dan 4 atau 2 dan 4.

Pelajari lebih lanjut

Menentukan reaksi redoks www.yomemimo.com/tugas/18264531

Menentukan reaksi reduksi www.yomemimo.com/tugas/18194757

Menentukan biloks Cr www.yomemimo.com/tugas/1914051

Menentukan biloks F, N, S pada senyawa www.yomemimo.com/tugas/5688476 , www.yomemimo.com/tugas/7845301

Menentukan biloks S, N, dan P pada senyawa oksida non logam www.yomemimo.com/tugas/9158706

------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Redoks

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.6

Kata kunci : redoks, oksidasi, reduksi, kenaikan biloks, penurunan biloks