Sebanyak og KMn CA dreaksikan dgdg asamklorida melalui reaksi KMnO4

Berikut ini adalah pertanyaan dari JudulFakta pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Sebanyak og KMn CA dreaksikan dgdg asam
klorida melalui reaksi KMnO4 + HCl → KCT
+ MnCl2 + Cl2 + H₂O . Tentuhan:
a Volume HCl (massa jenis 2,35/m)
b. Massa KCl
c- Massa MnCl2
d. Massa Cl2

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban

a. volume HCl : 7.998 ml

b. massa KCl : 4.697 g

c. massa MnCl₂ : 7.928 g

d. massa Cl₂ : 11.183 g

Pembahasan

Stokiometri dalam ilmu Kimia mempelajari tentang reaksi-reaksi kimia terutama menekankan pada kuantitatif, seperti perhitungan volume, massa, jumlah, yang berhubungan dengan jumlah ion, molekul, unsur dsb.

Dalam perhitungan kimia dapat ditentukan pereaksinya, jumlah zat yang dapat dinyatakan dalam satuan massa, volume, mol atau menentukan suatu rumus kimia misalkan kadar zat atau rumus molekul hidrat.

Koefisien reaksi menunjukkan perbandingan mol dari senyawa yang bereaksi(produk dan reaktan)

Diketahui

10 g KMnO₄

Ditanya

volume HCl

massa KCl, MnCl₂ dan Cl₂

Jawab

Persamaan reaksi(keadaan seimbang) :

2 KMnO₄ (aq) + 16 HCl (aq) → 2 MnCl₂ (aq) + 2 KCl (aq) + 5 Cl₂ (g) + 8 H₂O (l)

mol KMnO₄ :

= massa : Mr

= 10 g : 158,034 g/mol

= 0.063

a. Dari persamaan reaksi :

mol HCl :

$\begin{gathered}\tt =\dfrac{16}{2}\times mol~KMnO_4\\\\=8\times 0.063\\\\=0.504\end{gathered} = 216 ×mol KMnO 4 =8×0.063=0.504$

massa HCl :

= mol x Mr

= 0.504 x 36.5 g/mol

= 18.396 g

volume HCl :

= massa : density

= 18.396 g : 2.3 g/ml

= 7.998 ml

b. mol KCl = mol KMnO₄(koefisien 2 : 2) = 0.063

massa KCl :

$\begin{gathered}\tt =0.063\times Mr\\\\=0.063\times 74,5513~g/mol\\\\=\boxed{\bold{4.697~g}}\end{gathered} =0.063×Mr=0.063×74,5513 g/mol= 4.697 g$

c. mol MnCl₂= mol KMnO₄(koefisien 2 : 2) = 0.063

$\begin{gathered}\tt =0.063\times Mr\\\\=0.063\times 125,844~g/mol\\\\=\boxed{\bold{7.928~g}}\end{gathered} =0.063×Mr=0.063×125,844 g/mol= 7.928 g$

d. mol Cl₂ :

$\begin{gathered}\tt =\dfrac{5}{2}\times 0.063\\\\=0.1575\end{gathered} = 25 ×0.063=0.1575$

mass Cl₂ :

$\begin{gathered}\tt = 0.1575\times 71~g/mol\\\\=\boxed{\bold{11.183~g}}\end{gathered} =0.1575×71 g/mol= 11.183 g$

Pelajari lebih lanjut

bilangan avogadro www.yomemimo.com/tugas/2464189

mencari mol www.yomemimo.com/tugas/2623883

volume gas STP www.yomemimo.com/tugas/4622903

mencari massa www.yomemimo.com/tugas/288174

pengertian massa molekul relatif www.yomemimo.com/tugas/10373957

=======================

Detail jawaban

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Bab : Stokiometri

Kode : 10.7.9

$Jawabana. volume HCl : 7.998 mlb. massa KCl : 4.697 gc. massa MnCl₂ : 7.928 gd. massa Cl₂ : 11.183 gPembahasanStokiometri dalam ilmu Kimia mempelajari tentang reaksi-reaksi kimia terutama menekankan pada kuantitatif, seperti perhitungan volume, massa, jumlah, yang berhubungan dengan jumlah ion, molekul, unsur dsb. Dalam perhitungan kimia dapat ditentukan pereaksinya, jumlah zat yang dapat dinyatakan dalam satuan massa, volume, mol atau menentukan suatu rumus kimia misalkan kadar zat atau rumus molekul hidrat. Koefisien reaksi menunjukkan perbandingan mol dari senyawa yang bereaksi(produk dan reaktan)Diketahui10 g KMnO₄Ditanyavolume HClmassa KCl, MnCl₂ dan Cl₂JawabPersamaan reaksi(keadaan seimbang) :2 KMnO₄ (aq) + 16 HCl (aq) → 2 MnCl₂ (aq) + 2 KCl (aq) + 5 Cl₂ (g) + 8 H₂O (l)mol KMnO₄ := massa : Mr= 10 g : 158,034 g/mol= 0.063a. Dari persamaan reaksi :mol HCl :[tex]\begin{gathered}\tt =\dfrac{16}{2}\times mol~KMnO_4\\\\=8\times 0.063\\\\=0.504\end{gathered} = 216 ×mol KMnO 4 =8×0.063=0.504[/tex]massa HCl := mol x Mr= 0.504 x 36.5 g/mol= 18.396 gvolume HCl := massa : density= 18.396 g : 2.3 g/ml= 7.998 mlb. mol KCl = mol KMnO₄(koefisien 2 : 2) = 0.063massa KCl :[tex]\begin{gathered}\tt =0.063\times Mr\\\\=0.063\times 74,5513~g/mol\\\\=\boxed{\bold{4.697~g}}\end{gathered} =0.063×Mr=0.063×74,5513 g/mol= 4.697 g [/tex]c. mol MnCl₂= mol KMnO₄(koefisien 2 : 2) = 0.063[tex]\begin{gathered}\tt =0.063\times Mr\\\\=0.063\times 125,844~g/mol\\\\=\boxed{\bold{7.928~g}}\end{gathered} =0.063×Mr=0.063×125,844 g/mol= 7.928 g[/tex]d. mol Cl₂ :[tex]\begin{gathered}\tt =\dfrac{5}{2}\times 0.063\\\\=0.1575\end{gathered} = 25 ×0.063=0.1575[/tex]mass Cl₂ :[tex]\begin{gathered}\tt = 0.1575\times 71~g/mol\\\\=\boxed{\bold{11.183~g}}\end{gathered} =0.1575×71 g/mol= 11.183 g[/tex]Pelajari lebih lanjut bilangan avogadro brainly.co.id/tugas/2464189 mencari mol brainly.co.id/tugas/2623883 volume gas STP brainly.co.id/tugas/4622903 mencari massa brainly.co.id/tugas/288174 pengertian massa molekul relatif brainly.co.id/tugas/10373957 ======================= Detail jawaban Kelas : 10 Mapel : Kimia Bab : Stokiometri Kode : 10.7.9$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RafifWahidAlya dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 24 Jul 21

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah