Jawaban:

Suatu sel volta tersusun dari elektroda magnesium dan tembaga. Jika diketahui:

Mg2+(aq) + 2e– → Mg(s) E = -2,37 volt

Cu2+(aq) + 2e– → Cu(s) E = +0,34 volt

Tentukanlah!

a. katoda dan anoda

b. reaksi yang terjadi pada elektroda dan reaksi selnya

c. notasi sel

d. potensial sel

Pembahasan:

a. Katoda = Cu, karena E besar. Anoda = Mg, karena E kecil.

b. Katoda (reduksi): Cu2+ + 2e– → Cu(s)

Anoda (oksidasi): Mg(s) → Mg2+(aq) + 2e­–

_____________________________+

Cu2+(aq) + Mg(s) → Cu(s) + Mg2+(aq)

c. Notasi sel = Mg | Mg2+ || Cu2+ | Cu

d. Potensial sel

Esel = Ekatoda – Eanoda

Esel = 0,34 – (-2,37) = 2,71 volt

Soal No. 2

Diketahui

Ca2+ + 2e– → Ca(s) E = -2,87 volt

Ag+(aq) + e– → Ag(s) E = +0,80 volt

Apakah reaksi: Ca2+(aq) + 2Ag+(aq) → Ca(s) + 2Ag+(aq) berlangsung spontan?

Pelajari Juga: 4 Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Penjelasan:

bantu follow yh