Jawaban:

baik disimak baik2 ya.. dikolom penjelasan

Penjelasan:

(1) 50 mL NaOH 1 M + 50 mL HCl 1 M

maka massa larutan.... gram

cara cepat :

step 1

hitung volum campuran yaitu V NaOH + V HCl = 50 mL + 50 mL = 100 mL

step 2

Massa larutan didapat dari :

Massa jenis larutan (asumsi 1 g/mL) x Volume campuran

1 g/mL x 100 mL = 100 g massa larutan

(2) Suhu NaOH = 30°C dan Suhu HCl = 29°C

jadi untuk menghitung rata-rata larutan sbgi suhu awal caranya (Suhu NaOH + Suhu HCl)/2 yaitu

30°C + 29°C = 59°C ÷ 2 = 29,5°C

(3) Suhu tertinggi NaOH + HCl, dengan mencari delta H atau selisih suhu. maka 30°C - 29°C = 1 °C maka suhu akhir sebesar 30°C + 1°C = 31°C dengan kenaikan suhu sebesar 1,5°C didapat dari 31°C - 29,5°C

(4) Menentukan q larutan caranya tinggal memasukkan ke rumus berikut :

diket :

m = massa larutan,sebesar 100 gram (soal no. 1)

c = 4,2 j/g °C (pada soal)

ΔT = 30°C - 29°C = 1 °C

ditanya =

q larutan

jawab =

q = m x c x ΔT

q = 100 g x 4,2 j/g°C x 1°C

q = 420 joule (q larutan)

(5) Hubungan mol dengan nilai kalornya :

persamaan reaksi :

NaOH + HCl -----> NaCl + H20

m 50 mmol 50 mmol - -

r 50 mmol 50 mmol 50 mmol 50 mmol

s - - 50 mmol 50 mmol

ΔH = - (Q kalorimetri + Q reaksi)

karena nilai Q kalorimetri dianggap tidak bereaksi maka persamaan menjadi :

ΔH = - (Q reaksi)

(6) Menentukan ΔH reaksi maka :

ΔH = - (Q reaksi)

ΔH = - Q / mol zat NaCl

ΔH = - (420 joule / 0,05 mol ) = - 8400 joule/mol

ΔH = - 8400 joule/mol = -8,4 kj/mol (melepas kalor)

dapat dikatakan bahwa hasil pembentukan reaksi NaCl melepaskan kalor sebesar 8,4 kj/mol.

Semoga membantu.