Diketahui:

Empat bilangan kuantum terakhir:

• n = 3
• l = 1
• m = 0
• s = - 1/2

Ditanya:

• Golongan unsur tersebut dalam Sistem Periodik

Jawab:

Untuk mencari golongan, kita harus menemukan konfigurasi elektronnya terlebih dahulu.

1. Dari n = 3, kita dapat mengetahui bahwa kulit berarti = 3 juga.

2. Dari harga l = 1, kita dapat mengetahui bahwa subkulit = p.

3. Dari harga m = 0, kita dapat mengetahui bahwa elektron terakhir terisi di kotak 0.  [  ] [ m ] [  ] = -1, 0, +1

4. Dari harga s= - 1/2, kita dapat mengetahui bahwa panah terakhir mengarah ke bawah. Jadi, [ ⇅ ] [ ⇅ ] [ ].

Dengan melihat kotak-kotak yang terisi panah, kita dapat menghitung bahwa muatannya (banyak panah) sebesar = 4.

Jadi, kita dapat menyimpulkan bahwa konfigurasi elektron terakhir adalah 3p⁴.

Berarti, konfigurasi elektron lengkap = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁵.

Dari konfigurasi elektron di atas, ambil dua konfigurasi terakhir, yakni 3s¹ 3p⁵.

➡ Periode = 3 (n/kulit terbesar)

➡ Golongan = 6, ditulis VI A. (jumlahkan kedua pangkat)

Detail Jawaban

Mapel : Kimia  

Kelas : 10  

Materi : Struktur Atom  

Kode kategorisasi : 10.7.2