Jawaban:

Soal ini harus dipandang sebagai pengenceran H2SO4, karena suatu zat apabila ditambahkan air lalu tidak bereaksi, hanya bercampur saja dapat disebut sebagai pengenceran.

diketahui di soal :

V1 (volume H2SO4 awal) = 50 mL

M1 (konsentrasi awal H2SO4) = 0,1 M

volume air = 150 mL

V2 (volume campuran, V1+VH2O) = 150 + 50 = 200 mL

ditanya di soal : M2 (konsentrasi akhir H2SO4 setelah pengenceran)?

Masukan angkanya ke persamaan pengeceran :

M1.V1 = M2.V2

0,1 M . 50 mL = M2 . 200 mL

M2 = 5/200 = 0,025 M

Untuk pH awal. kita gunakan konsentrasi awal H2SO4 = 0,1 M

H2SO4 --> 2H+ + SO42-, valensi asam H2SO4 = 2

[H+] = [H2SO4].valensi asam

      = 0,1 . 2

      = 0,2 M = M

pH = - log [H+]

     = - log  

     = 1 - log 2

sampai disini udah cukup, tapi kalo mau lebih detail, log 2 = 0,3, maka :

pH = 1 - 0,3 = 0,7

jadi pH awal adalah 1-log 2 atau 0,7

Untuk pH akhir kita gunakan konsentrasi hasil pengenceran, yaitu 0,025 M

[H+] = [H2SO4].valensi asam

      = 0,025. 2

      = 0,05 M = M

pH = - log [H+]

     = - log  

     = 2 - log 5

sampai disini udah cukup, tapi kalo mau lebih detail, log 5 = 0,7, maka :

pH = 2 - 0,7 = 1,3

jadi pH akhir  adalah 2 - log 5 atau  1,7

Penjelasan: