Rasa pahit yang kamu rasakan pada saat menelan busa sabun merupakan salah ciri larutan basa selain larutan basa juga terdapat larutan asam. Larutan asam sering kita jumpai pada es jeruk atau cuka yang kita gunakan pada makanan soto atau bakso. Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu

• Teori asam basa menurut Arrhenius
• Teori asam basa menurut Bronstead Lowry
• Teori asam basa menurut Lewis

Penjelasan:

a. H₂SO₄(aq) ➡ 2H⁺ (aq) + SO₄²⁻(aq)

MenurutArrheniusmendefinisikan bahwa asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺.

b. HSO₄⁻(aq) + CN⁻ (aq) ⇄ SO₄²⁻ (aq) + HCN(aq)

Menurut J. N. Bronsted dan T. M Lowrymenyatakan bahwa

• Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺).
• Basa = akseptor (penerima) proton (ion H⁺).

HSO₄⁻(aq) + CN⁻ (aq) ⇄ SO₄²⁻ (aq) + HCN(aq)

asam            basa            basa            asam

                                      konjugasi     konjugasi

c. NH₃(g) + BF₃(g) → NH₃BF₃(s)

Menurut G. N. Lewis menyatakan:

• Asam adalah senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor).
• Basa adalah senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor).

NH₃

Senyawa NH₃ memiliki 3 ikatan kovalen tunggal dan memiliki 1 PEB. Sedangkan senyawa BF₃ hanya memiliki 3 ikatan kovalen tunggal. Kedua senyawa tersebut berikatan dengan NH₃ sebagai basa memberikan 1 pasangan elektron bebas (PEB) kepada BF₃ untuk berikatan.

d. NH₃(aq) + H₂O(l) ➡ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)

Menurut Arrhenius mendefinisikan bahwa basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH⁻.

Pelajari lebih lanjut

• Reaksi ionisasi asam www.yomemimo.com/tugas/10919366#
• Reaksi ionisasi basa www.yomemimo.com/tugas/101915
• Asam basa bronsted lowry www.yomemimo.com/tugas/22875249
• Asam Basa Lewis www.yomemimo.com/tugas/9193072

#BelajarBersamaBrainly