Jawaban:

Soal A :

Diketahui : massa HCl = 7,3 gram

V = 2 L

Ditanya : pH = ...?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Dihitung terlebih dahulu massa molekul relatif senyawa HCl yaitu sebagai berikut :

Mr HCl = Ar H + Ar Cl

= 1 + 35,5

= 36,5 g/mol

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui massa molekul relatif senyawa HCl yaitu 36,5 g/mol, maka dapat dihitung konsentrasi HCl dengan menggunakan rumus molaritas sebagai berikut :

M = \frac{massa}{Mr~x~V}Mr x Vmassa

= \frac{7,3~g}{36,5~g/mol~x~2~L}36,5 g/mol x 2 L7,3 g

= \frac{7,3~g}{73~g.L/mol}73 g.L/mol7,3 g

= 0,1 M

Tahap 3 :

Selanjutnya setelah didapat konsentrasi HCl yaitu 0,1 M, tentukan konsentrasi ion H⁺ pada konsentrasi HCl 0,1 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :

HCl → H⁺ + Cl⁻

valensi asam = 1

[H⁺] = a × Ma = 1 × 10⁻¹ = 10⁻¹

Tahap 4 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ yaitu 10⁻¹, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻¹ = 1

Soal B :

Diketahui : massa NaOH = 1,6 gram

V = 400 mL = 0,4 L

Ditanya : pH = ...?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Dihitung terlebih dahulu massa molekul relatif senyawa NaOH yaitu sebagai berikut :

Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H

= 23 + 16 + 1

= 40 g/mol

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui massa molekul relatif senyawa NaOH yaitu 40 g/mol, maka dapat dihitung konsentrasi NaOH dengan menggunakan rumus molaritas sebagai berikut dengan syarat sebelumnya diubah terlebih dahulu satuan volume mL menjadi Liter :

M = \frac{massa}{Mr~x~V}Mr x Vmassa

= \frac{1,6~g}{40~g/mol~x~0,4~L}40 g/mol x 0,4 L1,6 g

= \frac{1,6~g}{16~g.L/mol}16 g.L/mol1,6 g

= 0,1 M

Tahap 3 :

Selanjutnya setelah didapat konsentrasi NaOH yaitu 0,1 M, tentukan konsentrasi ion OH⁻ pada konsentrasi NaOH 0,1 M dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Valensi basa (b) = 1

[OH⁻] = b × Mb = 1 × 10⁻¹ = 10⁻¹

Tahap 4 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 10⁻¹, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :

pOH = - log [OH⁻] = - log 10⁻¹ = 1

pH = 14 – pOH = 14 - 1 = 13

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan berikut ini :

A. 7,3 g HCl dalam 2 L larutan adalah 1.

B. 1,6 gram NaOH dalam 400 mL larutan adalah 13.

Asam kuat

Disebut asam kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).

Rumus :

[H⁺] = a × Ma

pH = - log [H⁺]

Keterangan :

a = valensi asam

Ma = Konsentrasi larutan asam

Basa kuat

Disebut basa kuat karena zat terlarut dalam larutan ini mengion seluruhnya (α = 1).

Rumus :

[OH⁻] = b × Mb

pOH = - log [OH⁻]

pH = 14 - pOH

Keterangan :

b = valensi basa

Mb = Konsentrasi larutan basa

Penjelasan:

maaf panjang, jadikan jawaban terbaik ya, terimakasih