pH larutan setelah diencerkan adalah 4.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

Sebelum pengenceran

V = 10 mL

pH = 2

Setelah pengenceran

V = 1 L = 1000 mL

Ditanyakan:

pH larutan setelah diencerkan.

Jawab:

• Menentukan konsentrasi ion H⁺.

pH = - log [H⁺]

2 = - log [H⁺]

[H⁺] = 10⁻² M

[H⁺] = 0,01 M

• Menentukan konsentrasi HCl sebelum pengenceran.

HCl → H⁺ + Cl⁻

a = 1

[H⁺] = a x Ma

0,01 = 1 x Ma

Ma = 0,01 M

• Menentukan konsentrasi setelah pengenceran.

(V x M) sebelum pengenceran = (V x M) setelah pengenceran

(10 x 0,01) = (1000 x M)

0,1 = 1000M

M = 0,1/1000

M = 0,0001 M

M = 10⁻⁴ M

• Menentukan pH larutan setelah pengenceran.

[H⁺] = a x Ma

[H⁺] = 1 x 10⁻⁴

[H⁺] = 10⁻⁴ M

pH = - log [H⁺]

pH = - log 10⁻⁴

pH = 4

Pelajari lebih lanjut

Pengenceran pH www.yomemimo.com/tugas/21312846, www.yomemimo.com/tugas/22076736, www.yomemimo.com/tugas/15716343

#BelajarBersamaBrainly