1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

bantu dong pake caranya ​

Berikut ini adalah pertanyaan dari septianawidiap1 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Bantu dong pake caranya ​
bantu dong pake caranya ​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Kemolalan NaOH dalam larutan adalah 0.5 molal (opsi E). Hal ini menunjukkan setiap kilogram air terdapat 0.5 mol NaOH dalam larutan tersebut.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Kemolalan menunjukkan jumlah mol zat terlarut pada setiap kilogram massa dari pelarutnya dalam larutan. Nilai kemolalan dapat dihitung dengan persamaan berikut:

\begin{array}{ll} \sf m &\sf = \dfrac{nt}{p}\\\\\sf nt &\sf = \dfrac{gt}{Mr~X}\end{array}

Keterangan:

  • m = molalitas zat dalam larutan, molal atau m.
  • nt = mol zat terlarut, mol.
  • gt = massa zat terlarut, gram.
  • p = massa pelarut, kg.
  • Mr X = berat molekul zat terlarut, g/mol.

Diketahui :

  • p = 250 gram
    p = 0.25 kg.
  • gt = 5 gram.
  • Mr X = 40 g/mol.

Ditanyakan :

  • m = ?

Penyelesaian :

Langkah 1

Perhitungan mol zat terlarut (NaOH).

\begin{array}{ll} \sf nt&\sf = \dfrac{gt}{Mr~X}\\\\\sf nt &\sf = \dfrac{5}{40}\\\\\sf nt &\sf = 0.125~mol.\end{array}

Langkah 2

Perhitungan kemolalan NaOH.

\begin{array}{ll} \sf m &\sf = \dfrac{nt}{p}\\\\\sf m &\sf = \dfrac{0.125}{0.25}\\\\\sf m &\sf = 0.5~m.\end{array}

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XII
Mapel  : Kimia
Bab      : 1 - Sifat Koligatif
Kode    : 12.7.1

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 09 Dec 22
<< Previous Post
Next Post >>