Garam yang tidak mengalami hidrolisis jika dilarutkan dalam air adalah K₂SO₄. Opsi C.

---------------------------------------------------------------

Pembahasan

Hidrolisis

• Reaksi antara ion (hasil ionisasi garam) dengan air membentuk senyawa asam dan/atau basa.
• Senyawa asam atau basa yang terbentuk adalah asam/basa LEMAH.
• Jadi, ion-ion dalam senyawa garam yang mampu memecah ikatan air adalah yang merupakan basa/asam konjugasi dari asam/basa lemah.

Cek Opsi :

Na₂CO₃

• Ionisasi    :
  Na₂CO₃ ⇒ 2Na⁺ + CO₃²⁻
• Hidrolisis Kation : tidak terjadi
  Na tidak bisa membentuk NaOH secara spontan karena NaOH adalah basa kuat (ini alasan sederhananya)
• Hidrolisis Anion : terjadi
  2CO₃²⁻ + 3H₂O ⇔ 2H₂CO₃ + 2OH⁻
  Ada OH⁻ terbentuk, berarti garam bersifat basa.

K₂CO₃

• Ionisasi    :
  K₂CO₃ ⇒ 2K⁺ + CO₃²⁻
• Hidrolisis Kation : tidak terjadi
  K tidak bisa membentuk KOH secara spontan karena KOH adalah basa kuat (ini alasan sederhananya)
• Hidrolisis Anion : terjadi
  2CO₃²⁻ + 3H₂O ⇔ 2H₂CO₃ + 2OH⁻
  Ada OH⁻ terbentuk, berarti garam bersifat basa.

K₂SO₄

• Ionisasi    :
  K₂SO₄ ⇒ 2K⁺ + SO₄²⁻
• Hidrolisis Kation : tidak terjadi
  K tidak bisa membentuk KOH secara spontan karena KOH adalah basa kuat (ini alasan sederhananya)
• Hidrolisis Anion : tidak terjadi
  SO₄²⁻ tidak dapat bereaksi dengan H₂O secara spontan untuk membentuk asam sulfat (asam kuat).

Na₂CO₃

• Ionisasi    :
  CH₃COONa ⇒ Na⁺ + CH₃COO⁻
• Hidrolisis Kation : tidak terjadi
  Na tidak bisa membentuk NaOH secara spontan karena NaOH adalah basa kuat (ini alasan sederhananya)
• Hidrolisis Anion : terjadi
  CH₃COO⁻ + H₂O ⇔ CH₃COOH + 2OH⁻
  Ada OH⁻ terbentuk, berarti garam bersifat basa.

NH₄Cl

• Ionisasi    :
  NH₄Cl ⇒ NH₄⁺ + Cl⁻
• Hidrolisis Kation : terjadi
  NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₄OH + H⁺
  adanya pelepasan ion H⁺, berarti larutan garam bersifat asam.
• Hidrolisis Anion : tidak terjadi
  Cl tidak dapat bereaksi dengan air membentuk HCl secara spontan, karena HCl asam kuat.

Simpulan

Jadi yang tidak terjadi hidrolisis sama sekali adalah opsi C, yaitu
Larutan K₂SO₄.

---------------------------------------------------------------

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang contoh hidrolisis parsial dan total:
  www.yomemimo.com/tugas/13094238
• Materi tentang perbedaan hidrolisis polisakarida oleh enzim dengan hidrolisis polisakarida oleh asam​ :
  www.yomemimo.com/tugas/22574873
• Materi tentang perhitungan pH larutan yang terhidrolisis :
  www.yomemimo.com/tugas/10574483

---------------------------------------------------------------

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas   : XI
Bab      : Hidrolisis
Kode    : 11.7.8

---------------------------------------------------------------