Nilai Ksp dari 2,4 gram BaF₂ dalam 500 ml air murni adalah 8,3 x 10⁻⁵.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui :

• V larutan = 500 mL = 0,5 L
• m BaF₂    = 2,4 gram
• Ar Ba       = 137
• Ar F         = 19

Ditanyakan Ksp BaF₂ = ?

Hitung Mr BaF₂

• Mr BaF₂  = Ar Ba + 2 x Ar F
• Mr BaF₂  = 137 + 2 x 19
• Mr BaF₂  = 175 g/mol

Hitung Mol BaF₂

• mol BaF₂ = m BaF₂ : Mr BaF₂
• mol BaF₂ = 2,4 gram : 175 g/mol
• mol BaF₂ = 0,014 mol

Hitung Konsentrasi BaF₂

• [BaF₂] = mol BaF₂ : V larutan
• [BaF₂] = 0,014 : 0,5
• [BaF₂] = 0,027 M

Hitung Hasil Kali Kelarutan (Ksp) BaF₂

• BaF₂ => Ba²⁺ + 2F⁻
    s            s         2s ==> keadaan setimbang
  dengan s = konsentrasi BaF₂
• Ksp    = [Ba²⁺][F⁻]²
  Ksp    = (s)(2s)²
  Ksp    = 4s³
  Ksp    = 4 (0,027)³
  Ksp    = 8,3 x 10⁻⁵

_______________________________________________________

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang Perhitungan Ksp : www.yomemimo.com/tugas/1029549

_______________________________________________________

Detail jawaban

Mapel  : Kimia
Kelas    : XI
Bab      : Kelarutan
Kode    : 11.7.9

#KimiaItuAsyik #BelajarBersamaBrainly