pH larutan adalah 11,5. Larutan yang terbentuk dari campuran HCN dengan larutan KOH adalah larutan hidrolisis basa.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

V HCN = 200 mL

M HCN = 0,1 M

m KOH = 1,12 gram

Mr KOH = 56

Ditanyakan:

pH larutan

Jawab:

• Menentukan jumlah mol HCN.

n HCN = M x V

n HCN = 0,1 x 0,2

N HCN = 0,02 mol

• Menentukan jumlah mol KOH.

n KOH = m ÷ Mr

n KOH = 1,12 ÷ 56

n KOH = 0,02 mol

• Menentukan jumlah mol tersisa.

  HCN + KOH → KCN + H₂O

M 0,02   0,02        -          -

R 0,02    0,02    0,02    0,02

S     -           -       0,02    0,02

• Menentukan pH larutan.

[OH⁻] = √Kw/Ka x [G]

[OH⁻] = √10⁻¹⁴/10⁻¹⁰ x [0,02/0,2]

[OH⁻] = √10⁻¹⁴/10⁻¹⁰ x 0,1

[OH⁻] = √10⁻⁵

[OH⁻] = M

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log

pOH = 2,5

pH = 14 - pOH

pH = 11,5

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang larutan hidrolisis basa www.yomemimo.com/tugas/21443601

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ4