1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

100 ml H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 50 ml NH4OH

Berikut ini adalah pertanyaan dari kaile83 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

100 ml H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 50 ml NH4OH 0,02 M(kb NH4OH = 1. 10^-5)

•) pH masing - masing sebelum bereaksi
•) pH setelah dicampurkan

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Nilai pH sebelum reaksi:

  • Nilai pH larutan H₂SO₄ 0,1 M adalah 1 - log(2) atau 0,699.
  • Nilai pH larutan NH₄OH 0,02 M adalah 10,5 + log(√2) atau 10,65.

Nilai pH campuran adalah 0,897.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Larutan asam ketika dicampurkan dengan larutan basa pada dasarnya akan menghasilkan larutan garam. Adapun sifat keasaman dari campuran ditentukan dari seberapa besar jumlah asam dan basa yang bereaksi termasuk sisa asam dan basa ketika masih ada yang belum bereaksi. Kasus:

  • Sisa asam kuat maka perhitungan pH sama dengan perhitungan pH larutan asam kuat.
  • Sisa basa kuat maka perhitungan pH sama dengan perhitungan pH larutan basa kuat.
  • Sisa asam atau basa lemah maka perhitungan pH penyangga.
  • Tidak ada sisa maka perhitungan pH hidrolisis (ketika ada asam dan/atau basa lemah) atau bernilai 7 ketika asam dan basa yang bereaksi sama-sama kuat.

Diketahui:

  • Larutan H₂SO₄:
    Ma = 0,1 M.
    Valensi asam (a):
    H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻
    a = 2.
    Karena H⁺ yang dihasilkan ada 2.
    Va = 100 mL = 0,1 L.
  • Larutan NH₄OH:
    Mb = 0,02 M.
    Vb = 50 mL = 0,05 L.
    Kb = 10⁻⁵.

Ditanyakan:

  • pH sebelum dicampur = ?
  • pH setelah dicampurkan = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan pH larutan asam sulfat 0,1 M.

\begin{array}{ll}\sf [H^+]&\sf = Ma\times a\\\\&\sf = 0,1 \times 2\\\\&\sf = 0,2~M.\end{array}

Maka:

pH = - log ([H⁺])
pH = - log (0,2)
pH = 1 - log (2).

Langkah 2
Perhitungan pH larutan amonium hidroksida 0,02 M.

\begin{array}{ll}\sf [OH^-]&\sf = \sqrt{Kb \times Mb}\\\\&\sf = \sqrt{10^{-5}\times 0,02}\\\\&\sf = \sqrt{2 \times 10^{-7}}\\\\&\sf = \sqrt{2}\times 10^{-3,5}~M.\end{array}

Maka:

\begin{array}{ll}\sf pH &\sf = 14-pOH\\\\&\sf = 14+log([OH^-])\\\\&\sf = 14 + log (\sqrt{2}\times 10^{-3,5})\\\\&\sf =14-3,5+ log(\sqrt{2})\\\\&\sf = 10,5 + log(\sqrt{2}).\end{array}

Langkah 3
Perhitungan pH campuran.

  • Hitung mol masing-masing asam dan basa:
    Asam:
    na = Ma x Va
    na = 0,1 x 0,1
    na = 0,01 mol.
    Basa:
    nb = Mb x Vb
    nb = 0,02 x 0,05
    nb = 0,001 mol.
  • Neraca mol:
    ---
    \begin{array}{lccccccc} & \sf 2NH_4OH &+&\sf H_2SO_4&\rightarrow &\sf (NH_4)_2SO_4& +& \sf 2H_2O \\\\\sf mula~ :&\sf 0,001&&\sf 0,01&&-&&-\\\\\sf reaksi :&\sf -0,001&&\sf -0,0005&&\sf +0,0005&&\sf +0,001\\\\\sf sisa~~~:&\sf 0&&\sf 0,0095&&\sf 0,0005&&\sf 0,001\end{array}
  • Sisa asam kuat:
    na sisa = 0,0095 mol.
  • Molaritas asam kuat sisa:
    Ma sisa = na sisa : Vtotal
    Ma sisa = 0,0095 : (0,1+0,05)
    Ma sisa = 0,063 M.
  • Karena sisa asam kuat maka nilai [H⁺]:
    [H⁺] = Ma sisa x a
    [H⁺] = 0,063 x 2
    [H⁺] = 0,126 M.
  • Hitung pH campuran:
    pH = - log ([H⁺])
    pH = - log (0,126)
    pH = 0,897.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 6 - Stoikiometri Larutan
Kode    : 11.7.6

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 09 Apr 23
<< Previous Post
Next Post >>