1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

elektrolisis terhadap larutan kromium (III) klorida dilakukan selama 1,5 jam

Berikut ini adalah pertanyaan dari riyan306 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

elektrolisis terhadap larutan kromium (III) klorida dilakukan selama 1,5 jam dengan kuat arus 10 A. berapakah logam kromium yang dapat diendapkan ? ( Ar Cr = 52)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Elektrolisis terhadap larutan kromium (III) klorida dilakukan selama 1,5 jam dengan kuat arus 10 A. Berapakah logam kromium yang dapat diendapkan?

(Ar Cr = 52)

Jawaban

Pendahuluan

Ini termasuk persoalan elektrokimia khususnya penerapan Hukum Faraday Pertama pada sel elektrolisis. Ditanyakan massa endapan logam kromium yang terbentuk di katoda dari elektrolisis larutan kromium (III) klorida atau CrCl₃.

Pembahasan

Diketahui

Kuat arus listrik I = 10 ampere

Waktu percobaan t = 1,5 jam atau 1,5 x 3.600 = 5.400 sekon

Massa atom relatif krom Ar Cr = 52

Ditanya

Massa endapan krom (dalam gram)

Penyelesaian

Dilakukan elektrolisis larutan CrCl₃ atau krom (III) klorida untuk menghasilkan endapan krom di katoda. Karena Cr bukan termasuk logam reaktif (di luar dari golongan IA, IIA, Al, dan Mn), maka di katoda terjadi reduksi terhadap kation Cr.  

\boxed{Katoda: Cr^{3+}_{(aq)} + 3e \rightarrow Cr_{(s)}}

Dihasilkan endapan krom (Cr berwujud solid) di katoda.

Sedangkan di anoda terjadi oksidasi terhadap anion Cl sebab bukan termasuk sisa asam oksi.  Dihasilkan gas klor di anoda.

\boxed{Anoda: 2Cl^-_{(aq)} \rightarrow Cl_2_{(g)} + 2e }

Untuk menghitung massa endapan krom di katoda digunakan Hukum Faraday Pertama.

\boxed{Massa~endapan = \frac{e.I.t}{96.500} }

Keterangan

\boxed{Massa~ekivalen~e = \frac{Ar}{muatan}}

I = kuat arus (ampere)

t = waktu (sekon)

Bilangan Faraday = 96.500 C/mol

Rumus di atas dapat ditulis ulang menjadi  

\boxed{Massa~endapan = \frac{Ar \times I \times t}{muatan \times 96.500} }

Sebelum memulai perhitungan, perlu diingat bahwa di soal ini muatan Cr adalah +3.

Sekarang substitusikan data-data ke dalam rumus.

Massa~endapan~Cr = \frac{52 \times 10 \times 5.400}{3 \times 96.500}

Massa~endapan~Cr = \frac{52 \times 10 \times 54}{3 \times 965}

Diperoleh massa endapan kromium sebesar 9,7 gram.

Kesimpulan

Berdasarkan langkah pengerjaan di atas, dari elektrolisis terhadap larutan kromium (III) klorida selama 1,5 jam dengan kuat arus 10 A diperoleh logam kromium yang dapat diendapkan sebesar 9,7 gram.

Pelajari lebih lanjut

1. Reaksi elektrolisis larutan perak nitrat menggunakan anode perak dan katode platina  www.yomemimo.com/tugas/1180686

2. Sebuah kasus pengendapan yang sangat menarik  www.yomemimo.com/tugas/13708597

3. Menghitung waktu elektrolisis  www.yomemimo.com/tugas/14325456

------------------------------------------------------

Detil Jawaban

Kelas        : XII

Mapel       : Kimia

Bab           : Redoks dan Elektrokimia

Kode         : 12.7.2


Kata Kunci : elektrolisis, larutan, kromium (III), klorida, gram, massa, endapan, perak, Cr, Cl, kuat, arus, Ar, muatan ekivalen, waktu, jam, sekon, bilangan, Faraday, hukum, pertama

Elektrolisis terhadap larutan kromium (III) klorida dilakukan selama 1,5 jam dengan kuat arus 10 A. Berapakah logam kromium yang dapat diendapkan? (Ar Cr = 52)JawabanPendahuluanIni termasuk persoalan elektrokimia khususnya penerapan Hukum Faraday Pertama pada sel elektrolisis. Ditanyakan massa endapan logam kromium yang terbentuk di katoda dari elektrolisis larutan kromium (III) klorida atau CrCl₃.PembahasanDiketahuiKuat arus listrik I = 10 ampereWaktu percobaan t = 1,5 jam atau 1,5 x 3.600 = 5.400 sekonMassa atom relatif krom Ar Cr = 52DitanyaMassa endapan krom (dalam gram)PenyelesaianDilakukan elektrolisis larutan CrCl₃ atau krom (III) klorida untuk menghasilkan endapan krom di katoda. Karena Cr bukan termasuk logam reaktif (di luar dari golongan IA, IIA, Al, dan Mn), maka di katoda terjadi reduksi terhadap kation Cr.  [tex]\boxed{Katoda: Cr^{3+}_{(aq)} + 3e \rightarrow Cr_{(s)}}[/tex]Dihasilkan endapan krom (Cr berwujud solid) di katoda.Sedangkan di anoda terjadi oksidasi terhadap anion Cl sebab bukan termasuk sisa asam oksi.  Dihasilkan gas klor di anoda.[tex]\boxed{Anoda: 2Cl^-_{(aq)} \rightarrow Cl_2_{(g)} + 2e }[/tex]Untuk menghitung massa endapan krom di katoda digunakan Hukum Faraday Pertama.[tex]\boxed{Massa~endapan = \frac{e.I.t}{96.500} }[/tex]Keterangan[tex]\boxed{Massa~ekivalen~e = \frac{Ar}{muatan}}[/tex]I = kuat arus (ampere)t = waktu (sekon)Bilangan Faraday = 96.500 C/molRumus di atas dapat ditulis ulang menjadi  [tex]\boxed{Massa~endapan = \frac{Ar \times I \times t}{muatan \times 96.500} }[/tex]Sebelum memulai perhitungan, perlu diingat bahwa di soal ini muatan Cr adalah +3.Sekarang substitusikan data-data ke dalam rumus.[tex]Massa~endapan~Cr = \frac{52 \times 10 \times 5.400}{3 \times 96.500}[/tex][tex]Massa~endapan~Cr = \frac{52 \times 10 \times 54}{3 \times 965}[/tex]Diperoleh massa endapan kromium sebesar 9,7 gram.KesimpulanBerdasarkan langkah pengerjaan di atas, dari elektrolisis terhadap larutan kromium (III) klorida selama 1,5 jam dengan kuat arus 10 A diperoleh logam kromium yang dapat diendapkan sebesar 9,7 gram.Pelajari lebih lanjut1. Reaksi elektrolisis larutan perak nitrat menggunakan anode perak dan katode platina  brainly.co.id/tugas/11806862. Sebuah kasus pengendapan yang sangat menarik  brainly.co.id/tugas/137085973. Menghitung waktu elektrolisis  brainly.co.id/tugas/14325456------------------------------------------------------Detil JawabanKelas        : XIIMapel       : KimiaBab           : Redoks dan ElektrokimiaKode         : 12.7.2Kata Kunci : elektrolisis, larutan, kromium (III), klorida, gram, massa, endapan, perak, Cr, Cl, kuat, arus, Ar, muatan ekivalen, waktu, jam, sekon, bilangan, Faraday, hukum, pertama

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 08 Apr 17
<< Previous Post
Next Post >>