1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

senyawa karbon mengandung 40% karbon, 53,33% oksigen dan sisanya hidrogen.

Berikut ini adalah pertanyaan dari nhurhafiezahha pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

senyawa karbon mengandung 40% karbon, 53,33% oksigen dan sisanya hidrogen. jika Mr=180 tentukan rumus molekul senyawa

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pembahasan

Diminta untuk menentukan rumus molekul senyawa karbon yang mengandung 40% karbon, 53,55% oksigen, dan sisanya hidrogen. Mr senyawa karbon = 180.

Senyawa karbon tersebut memiliki rumus empiris C_xH_yO_z. Kita akan mencari nilai-nilai x, y, dan z tersebut.

Komposisi C, H, dan O
⇒ 40% C
⇒ 53,33% O
⇒ (100 - 40 - 53,33)% = 6,67% H

Dimisalkan senyawa karbon 100 gram, sehingga
⇒ 40% x 100 gram = 40 gram C
⇒ 6,67% x 100 gram = 6,67 gram H
⇒ 53,33% x 100 gram = 53,33 gram O

Siapkan massa atom relatif unsur-unsur
Ar C = 12
Ar H = 1
Ar O = 16

Siapkan mol masing-masing unsur
⇒ Mol \ C = \frac{massa \ C}{Ar \ C} \rightarrow \frac{40}{12} = \frac{10}{3}
⇒ Mol \ H = \frac{massa \ H}{Ar \ H} \rightarrow \frac{6,67}{1} = \frac{20}{3}
⇒ Mol \ O = \frac{massa \ O}{Ar \ O} \rightarrow \frac{53,33}{16} = \frac{10}{3}

Perbandingan mol C, H, dan O
C : H : O =  \frac{10}{3} : \frac{20}{3} : \frac{10}{3} = 1 : 2 : 1

Berdasarkan perbandingan x : y : z = 1 : 2 : 1, diperoleh rumus empiris CH₂O.
Rumus empiris menyatakan perbandingan terkecil unsur-unsur yang menyusun suatu senyawa.

Langkah terakhir adalah menentukan rumus molekul dengan menghubungkan Mr (massa molekul relatif) dengan rumus empiris. Rumus molekul menyatakan susunan sebenarnya dari molekul zat, merupakan kelipatan bilangan bulat dari rumus empiris.
⇔ (CH_2O)_n = Mr
⇔ (Ar C + 2.Ar H + Ar O) x n = 180
⇔ (12 + 2(1) + 16) x n = 180
⇔ 30 x n = 180
⇔ n = 6
∴ Rumus molekul senyawa karbon (CH_2O)_6

Kesimpulan & Jawaban
Langkah-langkah pengerjaan di atas kita urutkan sebagai berikut: 
(a). Susun komposisi atau persentase setiap unsur-unsur 
(b). Siapkan massa dari tiap-tiap unsur tersebut
(c). Siapkan perbandingan mol-mol
(d). Terbentuk rumus empiris 
(e). Hubungkan rumus empiris dengan Mr, terbentuk rumus molekul
Dari pengerjaan di atas diperoleh rumus molekul senyawa karbon (CH₂O)₆ atau dapat ditulis sebagai C₆H₁₂O₆.
\boxed{(CH_2O)_6 \ atau \ C_6H_{12}O_6}

---------------------------------
Simak soal sejenis di sini
www.yomemimo.com/tugas/38448
Ingin mempelajari soal stoikiometri lainnya mengenai pereaksi pembatas dan perhitungan massa endapan dalam suatu reaksi kimia?
www.yomemimo.com/tugas/150723
Simak lebih lanjut di Brainly.co.id - www.yomemimo.com/tugas/38448#readmore
__________________

Kelas          : X
Mapel         : Kimia
Kategori     : Stoikiometri
Kata Kunci : senyawa, karbon, oksigen, hidrogen, massa, molekul, relatif, rumus, empiris, perbandingan

Kode : 10.7.7 [Kelas 10 Kimia Bab 7 Stoikiometri]

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 20 Jun 16
<< Previous Post
Next Post >>