Jawaban:

Diketahui :

200 ml HCl 0,1 M

100 ml H₂SO₄ 0,5 M

Mol = M × V

Mol HCl = (0,1 M) × (200 ml) = 20 mmol

Mol H₂SO₄ = (0,5 M) × (100 ml) = 50 mmol

pH menunjukkan banyaknya konsentrasi H⁺ atau [H⁺] dalam sebuah larutan.

Reaksi ionisasi HCl :

    HCl       ⇒       H⁺       +       Cl⁻

20 mmol         20 mmol      20 mmol

Reaksi ionisasi H₂SO₄ :

 H₂SO₄         ⇒        2 H⁺         +         SO₄²⁻

50 mmol              100 mmol         50 mmol

Total [H⁺] = [H⁺] HCl + [H⁺] H₂SO₄

Total [H⁺] = (20 mmol) + (100 mmol)

Total [H⁺] = 120 mmol

Total Volume = Volume HCl + Volume H₂SO₄

Total Volume = (200 ml) + (100 ml)

Total Volume = 300 ml

[H⁺] campuran = [H⁺] total / Volume total

[H⁺] campuran = (120 mmol) / (300 ml)

[H⁺] campuran = 0,4 M

pH = - log [H⁺]

pH = - log (4 × 10⁻¹)

pH = 1 - log 4