Menyetarakan menggunakan metode setengah reaksi :

MnO₄⁻  + SO₃²⁻  ---> Mn²⁺  +  SO₄²⁻ (suasana basa)

Maka persamaan reaksi setara adalah 2MnO₄⁻  + 5SO₃²⁻  + 3H₂O  ---> 2Mn²⁺  +  5SO₄²⁻  + 6OH⁻

Pembahasan

Reaksi Redoks

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan biloks dari atom unsur sebelum dan sesudah reaksi, perubahan biloks tersebut berupa reaksi oksidasi yaitu kenaikan biloks dan reaksi reduksi yaitu penurunan biloks.

Oksidasi adalah pertambahan (kenaikan) bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor

Reduksi adalah penurunan bilangan bilangan oksidasi, sedangkan zat yang mengalami reduksi disebut oksidator

Aturan Penentuan Bilangan Oksidasi

Aturan Umum

1. Bilangan okidasi atom dalam unsur bebas sama dengan 0

2. Bilangan oksidasi ion monoatom sama dengan muatan ionnya

3. Jumlah biloks dalam Senyawa sama dengan 0. Sedangkan Jumlah biloks dalam Ion Poliatom sama dengan Muatan Ionnya.

4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1

5. Biloks H jika berikatan dg non logam sama dengan +1. Sedangkan biloks H jika barikatan dg logam dan boron adalah -1.

6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa biner fluorida, peroksida, dan superoksida.

7. Biloks logam golongan IA dalam senyawa sama dengan +1

8. Biloks logam golongan IIA dalam senyawa sama dengan +2

Jawab :

Suasana Basa

Kelebihan atom O ---> + H₂O

Kekurangan atom H ---> + OH⁻

Menggunakan metode setengah reaksi :

MnO₄⁻  + SO₃²⁻  ---> Mn²⁺  +  SO₄²⁻  (suasana basa)

1. menentukan biloks masing-masing

MnO₄⁻    +    SO₃²⁻  ---> Mn²⁺  +  SO₄²⁻

   -2.4            -2. 3          +2            -2. 4

+7   -8         +4  -6                        +6 -8

maka atom S mengalami oksidasi dari +4 menjadi +6

atom Mn mengalami reduksi dari +7 menjadi +2

2. Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksi

Oksidasi = SO₃²⁻  ---> SO₄²⁻

Reduksi = MnO₄⁻  ---> Mn²⁺

3. Menyetarakan atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

Oksidasi = SO₃²⁻  ---> SO₄²⁻

Reduksi = MnO₄⁻  ---> Mn²⁺

Atom S dan atom Mn sudah setara kanan dan kiri

4. Menambahkan H₂O pada sisi yang kelebihan atom O dan menambahkan OH⁻ pada sisi yang kekurangan H

Oksidasi = SO₃²⁻  + 2OH⁻ ---> SO₄²⁻  + H₂O

Reduksi = MnO₄⁻  + 4H₂O  ---> Mn²⁺  + 8OH⁻

5. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron

Oksidasi = SO₃²⁻  + 2OH⁻ ---> SO₄²⁻  + H₂O

muatan dikiri = -4 dan muatan dikanan = -2, maka elektron ditambahkan disebelah kanan yaitu 2 elektron

Oksidasi = SO₃²⁻  + 2OH⁻ ---> SO₄²⁻  + H₂O  + 2e

Reduksi = MnO₄⁻  + 4H₂O  ---> Mn²⁺  + 8OH⁻

muatan dikiri = -1 dan muatan dikanan = -6 maka elektron di tambahkan disebelah kiri yaitu 5 elektron

Reduksi = MnO₄⁻  + 4H₂O + 5e ---> Mn²⁺  + 8OH⁻

6. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi

Oksidasi = SO₃²⁻  + 2OH⁻ ---> SO₄²⁻  + H₂O  + 2e           I x 5

Reduksi = MnO₄⁻  + 4H₂O + 5e ---> Mn²⁺  + 8OH⁻           I x 2

maka

Oksidasi = 5SO₃²⁻  + 10OH⁻ ---> 5SO₄²⁻  + 5H₂O  + 10e          

Reduksi = 2MnO₄⁻  + 8H₂O + 10e ---> 2Mn²⁺  + 16OH⁻        

7. Menjumlahkan kedua reaksi

Oksidasi = 5SO₃²⁻  + 10OH⁻ ---> 5SO₄²⁻  + 5H₂O  + 10e          

Reduksi = 2MnO₄⁻  + 8H₂O + 10e ---> 2Mn²⁺  + 16OH⁻    

________________________________________________ +

2MnO₄⁻  + 5SO₃²⁻  + 3H₂O  ---> 2Mn²⁺  +  5SO₄²⁻  + 6OH⁻

Maka persamaan reaksi setara adalah 2MnO₄⁻  + 5SO₃²⁻  + 3H₂O  ---> 2Mn²⁺  +  5SO₄²⁻  + 6OH⁻

Pelajari lebih lanjut

Menentukan titik didih tertinggi www.yomemimo.com/tugas/18619401

Penurunan titik beku (Titik beku paling tinggi) www.yomemimo.com/tugas/368732

Menentukan tekanan uap larutan www.yomemimo.com/tugas/18953549

Perbandingan tekanan osmotik elektrolit dan non elektrolit www.yomemimo.com/tugas/18902653

Bilangan oksidasi setengah reaksi www.yomemimo.com/tugas/18757116

Menentukan Eosel www.yomemimo.com/tugas/18488104

Reaksi elektrolisis larutan www.yomemimo.com/tugas/12326544

Hukum Faraday I www.yomemimo.com/tugas/12753334

-------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Redoks dan elektrokimia

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.2

Kata kunci : penyetaraan reaksi redoks, reaksi redoks, oksidasi, reduksi, metode setengah reaksi