Sejumlah larutan yang mengandung 2gram NaCl direaksikan dengan larutan yang mengandung 0,17 gram AgNO3
hingga terjadi reaksi :

AgNO3(aq) + NaCL(aq)                   AgCl(s)
+ NaNO3(aq)

Massa endapan AgCL yang dapat
dihasilkan adalah….  (Ar Ag = 108, Na=23,
N=14, Cl=35,5, O=16)

Kelas          : X
Pelajaran    : Kimia
Kategori      : Stoikiometri
Kata Kunci  : persamaan reaksi, pereaksi pembatas, sisa pereaksi, hasil reaksi, massa endapan

Diketahui
Larutan NaCl sebanyak 2 gram direaksikan dengan larutan AgNO₃ sebanyak 0,17 gram menghasilkan larutan natrium nitrat dan endapan perak klorida
Ar Ag = 108, Na = 23, N = 14, Cl = 35,5, dan O = 16

Ditanya
Massa endapan perak klorida AgCl (dalam gram)

Penyelesaian

Step-1
Hitung massa molekul relatif (Mr) zat yang diperhitungkan dalam soal ini

Mr AgNO₃ = 108 + 14 + 3(16) = 170
Mr NaCl = 23 + 35,5 = 58,5
Mr AgCl = 108 + 35,5 = 143,5

Step-2
Hitung mol pereaksi

Jumlah mol = massa/Mr
Jumlah mol AgNO₃ = 0,17 / 170 ⇒ 0,001 mol
Jumlah mol NaCl = 2 / 58,5 ⇒ 0,034 mol

Step-3
Penentuan pereaksi pembatas

Reaksi setara: 
AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)

Uji hasil bagi jumlah mol tiap pereaksi terhadap koefisiennya masing-masing 
AgNO₃ ⇒ 0,001 / 1 = 0,001 ⇒ hasil uji terkecil
NaCl ⇒ 0,034 / 1 = 0,034
Hasil uji yang terkecil menjadi pereaksi pembatas, yaitu AgNO₃

Step-4
Hitung jumlah mol dan massa sisa pereaksi dan hasil reaksi

              AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
Mula      0,001             0,034               -               -
Reaksi   0,001             0,001          0,001       0,001
Akhir         -                  0,033          0,001       0,001

Perhatikan
⇒ Sisa pereaksi = 0,033 mol NaCl
⇒ Massa zat sisa = mol x Mr NaCl diperoleh 0,033 x 58,5 = 1,93 gram

⇒ Hasil reaksi khusus yang ditanya untuk endapan AgCl = 0,001 mol
⇒ Massa hasil reaksi = mol x Mr AgCl diperoleh 0,001 x 143,5

Jawaban
Jadi, massa endapan AgCl yang dihasilkan sebesar 0,1435 gram atau 143,5 mg