Jawaban:

Untuk menentukan besarnya konsentrasi ion H+ dalam campuran asam klorida dan asam sulfat, kita perlu menggunakan persamaan dasar kimia dan menghitung konsentrasi ion H+ dari masing-masing asam, lalu menjumlahkannya.

Persamaan ionisasi asam klorida (HCl) adalah:

HCl → H+ + Cl-

Konsentrasi ion H+ dalam larutan asam klorida 0,2 M adalah 0,2 M.

Persamaan ionisasi asam sulfat (H2SO4) adalah:

H2SO4 → 2H+ + SO4^2-

Konsentrasi ion H+ dalam larutan asam sulfat 0,1 M adalah 0,1 x 2 = 0,2 M (karena setiap molekul asam sulfat menghasilkan 2 ion H+).

Karena kita mencampur 40 ml larutan asam klorida 0,2 M dengan 60 ml larutan asam sulfat 0,1 M, maka total volume campuran adalah 100 ml.

Konsentrasi ion H+ dalam campuran tersebut dapat dihitung sebagai berikut:

Konsentrasi ion H+ = (jumlah mol H+ dari HCl + jumlah mol H+ dari H2SO4) / volume total campuran

Jumlah mol H+ dari HCl = konsentrasi HCl x volume HCl = 0,2 M x 0,04 L = 0,008 mol

Jumlah mol H+ dari H2SO4 = konsentrasi H2SO4 x volume H2SO4 x faktor pengali ion H+ = 0,1 M x 0,06 L x 2 = 0,012 mol

Jadi, jumlah mol total ion H+ dalam campuran adalah 0,008 mol + 0,012 mol = 0,02 mol.

Konsentrasi ion H+ dalam campuran adalah:

Konsentrasi ion H+ = 0,02 mol / 0,1 L = 0,2 M

Jadi, besarnya konsentrasi ion H+ dalam campuran tersebut adalah 0,2 M.