Bantu jawab ya kak

1. Diketahui :

   M H2SO4 = 0,05 M

   V NaOH = 100 mL

    M NaOH = 0,2 M

    Ditanya :

    Volume larutan H2SO4 yang dapat menetralkan NaOH?

     Jawab :

      Jika yang ditanyakan adalah Volume larutan tertentu untuk menetralkan, maka sudah dapat dipastikan soal ini mengarah pada titrasi asam-basa. Berdasarkan persamaan, maka titrasi yang terjadi adalah titrasi asam kuat dengan basa kuat kak. Sehingga menghasilkan pH netral.

-Lalu bagaimana cara menghitung Volume H2SO4 yang bisa menghabiskan atau menetralkan NaOH, maka bisa pakai rumus berikut kak :

a x Max Va = b x Mbx Vb

Ket:

a = jumlah H+ yang dihasilkan asam

Ma = konsentrasi asam

Va = volume asam (L)

b = jumlah OH- yang dilepaskan basa

Mb = konsentrasi basa

Vb = Volume basa ( L)

So...

2 x 0,05 M x Va = 1 x 0,2 x 0,1 L

0,1 Va = 0,02 L

      Va = 0,2 L = 200 mL

2. Diketahui :

   V asam asetat = 20 mL

   M NaOH = 0,1 M

    V NaOH saat berubah warna = 5mL

Ditanya : M asam asetat?

Jawab :

Untuk soal ini tetap mengarah pada titrasi asam-basa kak, hanya saja asam yang digunakan bersifat asam lemah, sedangkan basa nya adalah basa kuat. Jadi tidak bisa menggunakan rumus seperti nomor 1. Harus melalui persamaan reaksi. Dan maaf tidak bisa mengerjakan karena harus tahu dulu pH titik ekivalennya berapa.