Berikut ini adalah pertanyaan dari zakywib pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Penjelasan:
Nilai pH larutan NH₄OH mula-mula adalah 10,5 + log 3.
Pembahasan
Ini merupakan persoalan hidrolisis total dilihat dari adanya reaksi antara basa lemah dengan asam lemah. Hal menarik adalah belum adanya data Ka dari C₆H₅COOH dan Kb dari NH₄OH, oleh karena itu keduanya harus dicari terlebih dahulu.
Diketahui
100 ml NH₄OH 0,06 M dicampurkan ke dalam 400 ml C₆H₅COOH 0,015 M yang pH-nya 3,5 - log 3.
Nilai pH larutan campuran sebesar 7 - log 2.
Ditanya
pH larutan NH₄OH mula-mula sebelum dicampurkan
Pengerjaan
Step-1: mencari nilai Ka C₆H₅COOH
pH C₆H₅COOH 0,015 M adalah 3,5 - log 3.
Gunakan rumus pH asam lemah.
[
�
+
]
=
�
�
×
�
[H
+
]=
K
a
×M
3
×
1
0
−
3
,
5
=
�
�
×
1
,
5
×
1
0
−
2
3×10
−3,5
=
K
a
×1,5×10
−2
9
×
1
0
−
7
=
�
�
×
1
,
5
×
1
0
−
2
9×10
−7
=K
a
×1,5×10
−2
�
�
�
6
�
5
�
�
�
�
=
6
×
1
0
−
5
K
a
C
6
H
5
COOH=6×10
−5
Step-2: mencari nilai Kb NH₄OH
Nilai pH larutan campuran sebesar 7 - log 2.
Gunakan rumus pH hidrolisis total.
[
�
+
]
=
�
�
×
�
�
�
�
[H
+
]=
K
b
K
w
×K
a
2
×
1
0
−
7
=
1
0
−
14
×
6
×
1
0
−
5
�
�
2×10
−7
=
K
b
10
−14
×6×10
−5
4
×
1
0
−
14
=
6
×
1
0
−
19
�
�
4×10
−14
=
K
b
6×10
−19
�
�
=
6
×
1
0
−
19
4
×
1
0
−
14
K
b
=
4×10
−14
6×10
−19
�
�
�
�
4
�
�
=
1
,
5
×
1
0
−
5
K
b
NH
4
OH=1,5×10
−5
Final step: menentukan pH larutan NH₄OH mula-mula
Pada keadaan mula-mula terdapat NH₄OH 0,06 M.
Gunakan rumus pH basa lemah.
[
�
�
−
]
=
�
�
×
�
[OH
−
]=
K
b
×M
[
�
�
−
]
=
1
,
5
×
1
0
−
5
×
6
×
1
0
−
2
[OH
−
]=
1,5×10
−5
×6×10
−2
[
�
�
−
]
=
9
×
1
0
−
7
[OH
−
]=
9×10
−7
[OH^-] = 3 \times 10^{-3,5}}
�
�
�
=
−
�
�
�
[
�
�
−
]
pOH=−log[OH
−
]
pOH = 3,5 - log 3
�
�
+
�
�
�
=
14
pH+pOH=14
pH = 14 - (3,5 - log 3)
Diperoleh pH larutan NH₄OH mula-mula sebesar 10,5 + log 3.
Pelajari lebih lanjut
Analisis garam yang terhidrolisis atau tidak www.yomemimo.com/tugas/2132506
Menghitung pH garam terhidrolisis sebagian www.yomemimo.com/tugas/2228305
Menghitung massa garam terhidrolisis www.yomemimo.com/tugas/14275148
--------------------------
Detil jawaban
Kelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Hidrolisis Garam
Kode : 11.7.7
Kata Kunci : sebanyak, 100 ml larutan NH4OH 0,06 M, dicampurkan ke dalam, 400 ml C6H5COOH 0,015M, yang, pH, 3,5-log 3, campuran, sebesar, 7-log 2, mula-mula, Ka, Kb, Kw, hidrolisis total, asam, basa, lemah, brainly
![Penjelasan:Nilai pH larutan NH₄OH mula-mula adalah 10,5 + log 3.PembahasanIni merupakan persoalan hidrolisis total dilihat dari adanya reaksi antara basa lemah dengan asam lemah. Hal menarik adalah belum adanya data Ka dari C₆H₅COOH dan Kb dari NH₄OH, oleh karena itu keduanya harus dicari terlebih dahulu.Diketahui100 ml NH₄OH 0,06 M dicampurkan ke dalam 400 ml C₆H₅COOH 0,015 M yang pH-nya 3,5 - log 3.Nilai pH larutan campuran sebesar 7 - log 2.DitanyapH larutan NH₄OH mula-mula sebelum dicampurkanPengerjaanStep-1: mencari nilai Ka C₆H₅COOHpH C₆H₅COOH 0,015 M adalah 3,5 - log 3.Gunakan rumus pH asam lemah. [�+]=��×� [H + ]= K a ×M 3×10−3,5=��×1,5×10−23×10 −3,5 = K a ×1,5×10 −2 9×10−7=��×1,5×10−29×10 −7 =K a ×1,5×10 −2 �� �6�5����=6×10−5 K a C 6 H 5 COOH=6×10 −5 Step-2: mencari nilai Kb NH₄OHNilai pH larutan campuran sebesar 7 - log 2.Gunakan rumus pH hidrolisis total. [�+]=��×���� [H + ]= K b K w ×K a 2×10−7=10−14×6×10−5��2×10 −7 = K b 10 −14 ×6×10 −5 4×10−14=6×10−19��4×10 −14 = K b 6×10 −19 ��=6×10−194×10−14K b = 4×10 −14 6×10 −19 �� ��4��=1,5×10−5 K b NH 4 OH=1,5×10 −5 Final step: menentukan pH larutan NH₄OH mula-mulaPada keadaan mula-mula terdapat NH₄OH 0,06 M.Gunakan rumus pH basa lemah. [��−]=��×� [OH − ]= K b ×M [��−]=1,5×10−5×6×10−2[OH − ]= 1,5×10 −5 ×6×10 −2 [��−]=9×10−7[OH − ]= 9×10 −7 [OH^-] = 3 \times 10^{-3,5}} ���=−���[��−] pOH=−log[OH − ] pOH = 3,5 - log 3 ��+���=14 pH+pOH=14 pH = 14 - (3,5 - log 3)Diperoleh pH larutan NH₄OH mula-mula sebesar 10,5 + log 3.Pelajari lebih lanjutAnalisis garam yang terhidrolisis atau tidak brainly.co.id/tugas/2132506Menghitung pH garam terhidrolisis sebagian https://brainly.co.id/tugas/2228305Menghitung massa garam terhidrolisis brainly.co.id/tugas/14275148--------------------------Detil jawabanKelas : XIMapel : KimiaBab : Hidrolisis GaramKode : 11.7.7 Kata Kunci : sebanyak, 100 ml larutan NH4OH 0,06 M, dicampurkan ke dalam, 400 ml C6H5COOH 0,015M, yang, pH, 3,5-log 3, campuran, sebesar, 7-log 2, mula-mula, Ka, Kb, Kw, hidrolisis total, asam, basa, lemah, brainly](https://id-static.z-dn.net/files/df5/328f8b1539ef05a1a1c5bf02d3604562.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh fitriayunita1011 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 14 May 23