Berikut ini adalah pertanyaan dari Ravira270199 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Massa kristal NaOH yang diperlukan untuk membuat larutan NaOH 0.2 M sebanyak 500 mL adalah 4 gram padatan NaOH.Adapun pelarut yang digunakan dapat memakaiaquadest.
Penjelasan dengan langkah-langkah
Untuk membuat larutan NaOH, maka dapat dilakukan dengan melarutkan sejumlah padatan NaOH ke dalam pelarutnya. Pelarut yang digunakan umumnya adalah air murni, seperti aquadest. Pada perhitungan nilai massa dari konsentrasi larutan dapat digunakan persamaan berikut :
dengan,
Mr = berat molekul NaOH (g/mol)
M = molaritas NaOH (M)
V = volume larutan NaOH (L).
---
Diketahui :
- M NaOH = 0.2 M
- V NaOH = 500 mL
V NaOH = 0.5 L - Ar Na = 23 g/mol
Ar O = 16 g/mol
Ar H = 1 g/mol
Ditanya :
- Massa NaOH = ?
Penyelesaian :
Perhitungan Mr NaOH
- Mr NaOH = Ar Na + Ar O + Ar H
Mr NaOH = 23 + 16 + 1
Mr NaOH = 40 g/mol
Perhitungan mol NaOH
- Mol NaOH = M NaOH x V NaOH
Mol NaOH = 0.2 M x 0.5 L
Mol NaOH = 0.1 mol
Perhitungan massa NaOH
- Massa NaOH = mol NaOH x Mr NaOH
Massa NaOH = 0.1 mol x 40 g/mol
Massa NaOH = 4 gram
Kesimpulan :
Massa NaOH yang diperlukan adalah 4 gram.
Pelajari lebih lanjut
- Materi tentang perhitungan massa Fe dalam sampel :
www.yomemimo.com/tugas/51528412 - Materi tentang perhitungan massa NaOH untuk titrasi :
www.yomemimo.com/tugas/5026515 - Materi tentang perhitungan massa NaOH pada titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl :
www.yomemimo.com/tugas/9454652 - Materi tentang perhitung Mr HNO₃ :
www.yomemimo.com/tugas/3336204
______________
Detail jawaban
Kelas : X
Mapel : Kimia
Bab : Stoikiometri
Kode : 10.
#SolusiBrainlyCommunity
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Mon, 12 Nov 18