Sebanyak 0,625 mol gas N2O4 dimasukkan kedalam labu 5 liter, dan sebagian terurai menghasilkan gas NO2.

N₂O₄ (g) ⇄ 2NO₂ (g)

Jika konsentrasi N2O4 pada keseimbangan adalah 0,075 M, maka tetapan kesetimbangan sebesar 0,133.

Kc adalah hasil kali kosentrasi produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya mempunyai nilai yang sama pada suhu tertentu

Pembahasan

Keadaan Setimbang

Keadaan setimbang artinya bahwa reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah atau dapat disebut juga reaksi reversibel, reaksi yang dapat balik, yang artinya reaksi berlangsung dengan kecepatan yang sama, kecepatan ke arah kanan (hasil reaksi) maupun ke arah kiri (pereaksi). Sedangkan reaksi yang tidak dapat balik dinamakan reaksi irreversible.

Contoh Reaksi Setimbang :

A + B ⇄ C + D

Hukum Kesetimbangan

Menurut Cato Guldberg dan Peter Waage pada tahun 1864, “Hasil kali kosentrasi produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya mempunyai nilai yang sama pada suhu tertentu”. Nilai dari hukum kesetimbangan tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan yang dilambangkan Kc.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB ⇄  rC + sD

maka:

Kc =

Kc : tetapan kesetimbangan

[A], [B], [C], [D] : konsentrasi zat A, B, C, D

Tetapan kesetimbangan Kc hanya dipengaruhi oleh fase gas maupaun larutan sedangkan padatan dan cairan murni tidak mempengaruhi kesetimbangan karena mekipun terdapat perubahan volume atau suhu pada kesetimbangan konsnetrasi padatan dan cairan murni tidak berubah.

Tetapan Kesetimbangan Tekanan

Selain tetapan kesetimbangan yang dapat dinyatakan dengan konsentrasi disebut Kc. Tetapan kesetimbangan untuk fase gas juga dapat dinyatakan dalam tekanan parsial gas atau dapat disebut juga dengan tekanan parsial kesetimbangan (P). Tetapan kesetimbangan yang berdasarka tekanan parsial kesetimbangan disebut dengan tetapan kesetimbangan parsial, Kp. Kp yaitu yaitu hasil kali tekanan parsial gas produk (kanan) dipangkatkan koefisien reaksinya  dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas reaktan (kiri) dipangkatkan koefisien reaksinya.

Untuk reaksi kesetimbangan:

pA + qB <-> rC + sD

maka:

Kp =

Diket :

n N₂O₄  = 0,625 mol

[N₂O₄]  = 0,075 M

V = 5 Lliter

Ditanya :

Kc

Jawab :

Menentukan mol setimbang dari N₂O₄

[N₂O₄]  =

0,075 =

n N₂O₄ = 0,075x 5

n N₂O₄ = 0,375 mol

Menentukan mol setimbang masing-masing gas

Persamaan reaksi :

         N₂O₄ (g) ⇄ 2NO₂ (g)

M     0,625 mol      -

R      0,250 mol     0,500 mol

S     0,375 mol      0,500 mol

Menentukan konsnetrasi masing-masing gas

[N₂O₄]  = 0,075 M

[NO₂]  =

[NO₂]  =

[NO₂]  = 0,1 M

Menentukan Kc

Persamaan reaksi :

N₂O₄ (g) ⇄ 2NO₂ (g)

maka rumus Kc,

maka:

Kc =

Kc =

Kc =

Kc = 0,133

Jadi, tetapan kesetimbangan sebesar 0,133

Pelajari lebih lanjut

Tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) www.yomemimo.com/tugas/18895432 , www.yomemimo.com/tugas/18895389 , www.yomemimo.com/tugas/18753313 , www.yomemimo.com/tugas/8849571

Menentukan derajad disosiasi www.yomemimo.com/tugas/18910616

Tetapan kesetimbangan parsial www.yomemimo.com/tugas/18895493 , www.yomemimo.com/tugas/19211876

-------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Kesetimbangan

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.4

Kata kunci : kesetimbangan, konsentrasi, tetapan kesetimbangan