Penjelasan:

Suasana Basa

Kelebihan atom O ---> + H₂O

Kekurangan atom H ---> + OH⁻

Menggunakan metode setengah

1. Menentukan biloks masing-masing

Cr(OH)₃ + H₂O₂ ---> CrO₄²⁻ + H₂O

-1 x 3 +1 x 2 -2 x 4 +1 x 2

+3 -3 +2 -2 +6 -8 +2 -2

-2/2

-1

Atom Cr mengalami oksidasi (kenaikan biloks) dari +3 menjadi +6

Atom O mengalami reduksi (penurunan biloks) dari -1 menjadi -2

2. Membuat reaksi setengah sel dari masing-masing reaksi

Oksidasi = Cr(OH)₃ ---> CrO₄²⁻

Reduksi = H₂O₂ ---> H₂O

3. Menyetarakan atom yang mengalami kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi

Oksidasi = Cr(OH)₃ ---> CrO₄²⁻

Reduksi = H₂O₂ ---> 2H₂O

4. Menambahkan H₂O pada sisi yang kelebihan atom O dan menambahkan OH⁻ pada sisi yang kekurangan H

Oksidasi = Cr(OH)₃ + 5OH⁻ ---> CrO₄²⁻ + 4H₂O

Reduksi = H₂O₂ + H₂O ---> H₂O + 2OH⁻

5. Menyetarakan jumlah muatan dengan penambahan elektron

Oksidasi = Cr(OH)₃ + 5OH⁻ ---> CrO₄²⁻ + 4H₂O

muatan dikiri = -5 dan muatan dikanan = -2, maka elektron ditambahkan disebelah kanan yaitu 3 elektron

Oksidasi = Cr(OH)₃ + 5OH⁻ ---> CrO₄²⁻ + 4H₂O + 3e

Reduksi = H₂O₂ + H₂O ---> H₂O + 2OH⁻

muatan dikiri = 0 dan muatan dikanan = -2 maka elektron di tambahkan disebelah kiri yaitu 2 elektron

Reduksi = H₂O₂ + H₂O + 2e ---> H₂O + 2OH⁻

6. Menyetarakan jumlah elektron dikedua reaksi

Oksidasi = Cr(OH)₃ + 5OH⁻ ---> CrO₄²⁻ + 4H₂O + 3e I x 2

Reduksi = H₂O₂ + H₂O + 2e ---> H₂O + 2OH⁻ I x 3

Oksidasi = 2Cr(OH)₃ + 10OH⁻ ---> 2CrO₄²⁻ + 8H₂O + 6e

Reduksi = 3H₂O₂ + 3H₂O + 6e ---> 3H₂O + 6OH⁻

7. Menjumlahkan kedua reaksi

Oksidasi = 2Cr(OH)₃ + 10OH⁻ ---> 2CrO₄²⁻ + 8H₂O + 6e

Reduksi = 3H₂O₂ + 3H₂O + 6e ---> 3H₂O + 6OH⁻

_______________________________________________ +

2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4OH⁻ ---> 2CrO₄²⁻ + 3H₂O + 5H₂O

\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Kesimpulan

Persamaan reaksi setara adalah

2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4OH⁻ ---> 2CrO₄²⁻ + 8H₂O