Penyelesaian:

1. Hitung jumlah mol glukosa:

n = m/Mr = 3,45 g / 180 g/mol = 0,0192 mol

2. Hitung konsentrasi molal glukosa:

molalitas (m) = n / massa pelarut dalam kg

Untuk 100 mL air (0,1 L), massa = volume x densitas = 0,1 L x 1 g/mL = 0,1 kg.

Sehingga, m = 0,0192 mol / 0,1 kg = 0,192 m

3. Hitung tekanan osmotiknya menggunakan rumus:

π = MRTi

dengan M = molalitas, R = konstanta gas, T = suhu dalam kelvin, i = faktor van 't Hoff (jumlah partikel terionisasi, dalam hal ini i = 1 karena glukosa tidak terionisasi).

Substitusi nilai yang ada:

π = (0,192 mol/kg) x (0,082 atm mol-1 K-1) x (300 K) x (1) = 4,49 atm

Jadi, tekanan osmotik larutan glukosa tersebut adalah 4,49 atm pada suhu 27 °C.