Berikut ini adalah pertanyaan dari opangkadim pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
Penjelasan:
Persamaan reaksi dekomposisi NaN3 dapat diformatkan sebagai berikut:
2 NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)
Molekul NaN3 memiliki massa molar sebesar 65,01 g/mol, sehingga 60 g NaN3 sama dengan 60/65,01 = 0,92 moles.
Dengan menggunakan ideal gas law:
PV = nRT
di mana P adalah tekanan, V adalah volume, n adalah jumlah mol gas, R adalah konstanta gas, dan T adalah suhu.
Dengan menggunakan data suhu 80°C = 80 + 273 = 353 K dan tekanan 823 mmHg = (823/760) atm = 1,08 atm, kita bisa menghitung volume N2 yang dihasilkan:
V = nRT/P = (0,92 mol)(0,0821 L atm/mol K)(353 K)/(1,08 atm) = 235 L
Jadi, dekomposisi 60 g NaN3 pada 80°C dan 823 mmHg akan menghasilkan 235 L N2.
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh mrtamvan1608 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 02 May 23