1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

massa molar CO2 adalah 44 gram/mol, maka massa 3,01 x

Berikut ini adalah pertanyaan dari milasriandinipcwmah pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Massa molar CO2 adalah 44 gram/mol, maka massa 3,01 x 10^24 molekul CO adalah

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Massa molar CO₂ adalah 44 g/mol. Maka, massa 3,01 x 10²⁴ molekul CO₂ adalah 220 gram.

Pendahuluan

KONSEP MOL DALAM STOIKIOMETRI

\bf{\ast \: \: Hubungan \: Mol \: dengan \: Massa}

  • Rumus menentukan mol: \boxed{\rm \: n = \frac{m}{Ar/Mr}}
  • Rumus menentukan massa: \boxed{\rm m = n \times Ar/Mr}
  • Rumus menentukan Mr/Ar: \boxed{\rm Ar/Mr = \frac{m}{n}}

Dimana

○ n = mol

○ m = massa (gram)

○ Ar/Mr = Massa atom/molekul relatif (gr/mol)

\:

\bf{\ast \: \: Hubungan \: Mol \: dengan \: Volume}

❖ Volume molar gas

○ STP (0°C, 1 atm )

  VM = 22,4 L/mol

○ RTP (25°C, 1 atm )

  VM = 24,4 L/mol

  • Rumus menentukan volume STP: \boxed{\rm V = n \times 22,4}
  • Rumus menentukan volume RTP: \boxed{\rm V = n \times 24,4}

❖ Rumus mencari volume gas

  • P & T tertentu : Persamaan gas ideal --> \boxed{\rm P \times V = n \times R \times T}
  • P & T yang sama --> \boxed{\rm \frac{n_{1}}{V_{1}} = \frac{n_{2}}{V_{2}}}

Dimana

○ P = Tekanan (atm)

○ Volume (Liter = atm, pascal = m³)

○ n = mol

○ R = Tetapan gas ideal

= 0,082 (L atm/mol K)

= 8,314 = (J/mol K)

○ T = Suhu mutlak (K)

○ n₁ = mol gas pertama (mol)

○ V₁ = volume gas pertama (L)

○ n₂ =  mol gas kedua (mol)

○ V₂ = volume gas kedua (L)

\:

\bf{\ast \: \: Hubungan \: Mol \: dengan \: Molaritas}

\boxed{\rm M = \frac{n}{V}}

\boxed{\rm M = \frac{g}{Mr} \times \frac{1.000}{V}}

\boxed{\rm n = M \times V }

Keterangan

M = Molaritas

n = Mol

V = Volume larutan

\:

\bf{\ast \: \: Hubungan \: Mol \: dengan \: Jumlah \: Partikel}

\boxed{\rm X = n \times NA}

\boxed{\rm n = \frac{X}{NA} }

Keterangan

X = Jumlah partikel

NA = Bilangan Avogadro (6,02 x 10²³)

n = Mol

Pembahasan

Diketahui:

  • Mr CO₂ adalah 44 g/mol
  • X = 3,01 x 10²⁴ molekul CO₂

Ditanya: Massa

--- Jawab ---

[STEP 1] -- Menghitung mol

\rm n = \frac{X}{NA}

\rm n = \frac{{\cancel{3,01}} \times 10^{24}}{\cancel{6,02} \times 10^{23}}

\rm n = \frac{1}{2} \times 10^{1}

\rm n = 5 \: mol

[STEP 2] -- Menghitung massa

\rm m = n \times Mr

\rm m = 5 \: \cancel{mol} \times 44 \: g/\cancel{mol}

\rm m = 220 \: gram

∴ Berdasarkan pembahasan, dapat kita simpulkan bahwa massa 3,01 x 10²⁴ molekul CO₂ adalah 220 gram.

Pelajari lebih lanjut

Materi stoikiometri lainnya dapat disimak link dibawah ini

  1. Hukum – hukum dasar kimia : www.yomemimo.com/tugas/22596543 www.yomemimo.com/tugas/10307896
  2. Penyetaraan reaksi : www.yomemimo.com/tugas/29491354
  3. Konsep mol : www.yomemimo.com/tugas/2623883
  4. Massa atom & molekul relatif : www.yomemimo.com/tugas/24673706 www.yomemimo.com/tugas/37757248
  5. Latihan soal hukum dasar kimia & Konsep mol : www.yomemimo.com/tugas/22639601
  6. Senyawa hidrat : www.yomemimo.com/tugas/29199838
  7. Rumus empiris & Rumus molekul : www.yomemimo.com/tugas/18394250
  8. Pereaksi Pembatas : www.yomemimo.com/tugas/22843694
  9. Kadar unsur, zat, dan molaritas : www.yomemimo.com/tugas/25166608 www.yomemimo.com/tugas/6336208 www.yomemimo.com/tugas/16401564
  10. Materi tentang contoh soal stoikiometri : www.yomemimo.com/tugas/20608736 / www.yomemimo.com/tugas/20304565
  11. Gas ideal :  www.yomemimo.com/tugas/4699380

================================

Detail Jawaban

Kelas : X - SMA

Mapel : Kimia

Materi : Bab 9 - Stoikiometri

Kode Kategorisasi : 10.7.9

Kata Kunci : Mol, Massa, Jumlah molekul, Mr

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh yzhozray dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 01 Jun 22
<< Previous Post
Next Post >>