Dari kelima senyawa tersebut, bilangan oksidasi N paling rendah ada pada senyawa NH₄Cl sebesar -3.

Pembahasan

Aturan Bilangan Oksidasi (Biloks)

1) Unsur bebas → Biloks = 0

Mg, Na, Au,  H₂, O₂, Cl₂

    logam      nonlogam

2) Pada molekul senyawa → Jml biloks = 0

• Biloks H = +1
• Biloks O = -2
• IA biloksnya +1  (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
• IIA biloksnya +2  (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
• IIIA biloksnya +3  (B, Al, Ga, In, Tl, Nh)

3) Pada ion → Jml biloks = Muatan ion

*Pengecualian:

• Dalam F₂O → Biloks O = +2
• Dalam peroksida → Biloks O = -1
• Dalam superoksida → Biloks O = -1/2
• Dalam hidrida → Biloks H = -1

Penyelesaian

a. NH₄Cl

Jadikan ion:  NH₄⁺  Cl⁻

NH₄⁺

Jml biloks = +1

N + 4(+1) = +1

N + 4 = +1

-3

b. NO

Jml biloks = 0

N + (-2) = 0

+2

c. HNO₃

Jml biloks = 0

(+1) + N + 3(-2) = 0

(+1) + N + (-6) = 0

       +5

d. N₂O₃

Jml biloks = 0

2N + 3(-2) = 0

2N + (-6) = 0

+3

e. Ca(NO₃)₂

Jml biloks = 0

Ca gol IIA, biloks = +2

(+2) + 2(N + 3(-2)) = 0

(+2) + 2(N + (-6)) = 0

(+2) + 2N + (-12) = 0

          +5

Jadi dari kelima senyawa tersebut bilangan oksidasi N terendah ada pada senyawa NH₄Cl sebesar -3.