Jawaban:

A.pH dari 100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10⁻⁵) adalah 3.

Pembahasan :

Diketahui : 100 mL CH₃COOH 0,1 M

Ka = 10⁻⁵

Ditanya : pH = ...?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

CH₃COOH merupakan salah satu larutan yang bersifat asam lemah. Untuk menghitung pH CH₃COOH terlebih dahulu hitung konsentrasi ion H⁺ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

[H⁺] =

=

=

= 10⁻³

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah HCN yaitu 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻³ = 3

⇒ Kesimpulan, maka pH dari 100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10⁻⁵) adalah 3.

Asam Lemah

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).

α =

Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :

[H⁺] =

pH = - log [H⁺]

Keterangan :

Ka = tetapan ionisasi asam lemah

B.Sebanyak 200 mL larutan NaOH 0,05 M dicampur dengan 200mL larutan NH₄OH 0,1 M. pH campuran larutan tersebut adalah 12 + log 7,5.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : [NaOH] = 0,05 M

V NaOH = 200 mL

[NH₄OH] = 0,1 M

V NH₄OH = 200 mL

Ditanya : pH campuran ?

Jawab :

[OH⁻] = (V × M × b)₁ + (V × M × b)₂ / V total

= (200 mL × 0,05 M × 1)₁ + (200 mL × 0,1 M × 1)₂ / 400 mL

= (10 + 20) / 400

= 30/400

= 0,075 = 7,5 × 10⁻²

pOH = - log [OH⁻]

= - log 7,5 × 10⁻²

= 2 - log 7,5

pH = 14 - pOH

= 14 - (2 - log 7,5)

= 12 + log 7,5

∴ Kesimpulan pH campuran larutan adalah 12 + log 7,5.

Penjelasan:

jawab ada di foto setengah nya yg A