1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

tentukan bentuk molekul senyawa ion berikut:nh2-​

Berikut ini adalah pertanyaan dari aldacahaya13 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukan bentuk molekul senyawa ion berikut:nh2-​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Bentuk molekul senyawa ionik NH₂⁻ adalah planar bentuk V atau bentuk bengkok (bent). Hal ini karena ada dua PEB dan dua PEI pada struktur Lewis senyawa ionik tersebut.

Penjelasan dengan langkah-langkah

VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) adalah suatu model yang digunakan untuk memperkirakan bentuk molekul suatu senyawa berbasis pasangan elektron ikatan dan bebas atau kecenderungan interaksi antar pasangan elektron. Untuk tabel bentuk molekul menurut VSEPR dapat dilihat pada lampiran.

Diketahui:

  • Rumus kimia ion:
    NH₂⁻
  • Nama senyawa = ion azanida.
  • Dari tabel periodik unsur:
    N = nitrogen.
    Golongan VA.
    Elektron valensi = 5.
    ---
    H = hidrogen.
    Golongan IA.
    Elektron valensi = 1.

Ditanyakan:

Bentuk molekul NH₂⁻ = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Pembuatan struktur Lewis.

  1. Atom N sebagai atom pusat (elektropositif).
    Dua atom H sebagai atom cabang.
  2. Atom N memiliki 5 elektron valensi ditambah 1 elektron dari muatan senyawa ionik, yaitu -1.
    Dua elektron valensi N mengingat masing-masing satu elektron dari atom H.
  3. Atom N menjadi memiliki:
    Jumlah elektron = 5 + 1 (dari muatan) + 2 (dua hidrogen)
    Jumlah elektron = 8.
    Sudah memenuhi kaidah oktet.
  4. Atom H memiliki 2 elektron valensi.
  5. Gambar struktur Lewis ada pada lampiran.

Langkah 2
Penentuan bentuk molekul dari tabel VSPER.

  • Pasangan elektron ikatan (PEI):
    Perhatikan struktur Lewis di lampiran.
    PEI = 2.
    Kalau di rumus VSPER :
    "X₂"
  • Pasangan elektron bebas (PEB):
    PEB = [jumlah elektron atom pusat - PEI] : 2
    PEB = [6 - 2] : 2
    PEB = 4 : 2
    PEB = 2.
    Kalau di rumus VSPER :
    "E₂"
  • Menurut VSPER:
    AX₂E₂ adalah bentuk bengkokatausegitiga planar.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 1 - Struktur Atom Bentuk Molekul dan Gaya Antar Molekul
Kode    : 11.7.1

Bentuk molekul senyawa ionik NH₂⁻ adalah planar bentuk V atau bentuk bengkok (bent). Hal ini karena ada dua PEB dan dua PEI pada struktur Lewis senyawa ionik tersebut.Penjelasan dengan langkah-langkahVSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) adalah suatu model yang digunakan untuk memperkirakan bentuk molekul suatu senyawa berbasis pasangan elektron ikatan dan bebas atau kecenderungan interaksi antar pasangan elektron. Untuk tabel bentuk molekul menurut VSEPR dapat dilihat pada lampiran.Diketahui:Rumus kimia ion:NH₂⁻Nama senyawa = ion azanida.Dari tabel periodik unsur:N = nitrogen.Golongan VA.Elektron valensi = 5.---H = hidrogen.Golongan IA.Elektron valensi = 1.Ditanyakan:Bentuk molekul NH₂⁻ = ?Penyelesaian:Langkah 1Pembuatan struktur Lewis.Atom N sebagai atom pusat (elektropositif).Dua atom H sebagai atom cabang.Atom N memiliki 5 elektron valensi ditambah 1 elektron dari muatan senyawa ionik, yaitu -1.Dua elektron valensi N mengingat masing-masing satu elektron dari atom H.Atom N menjadi memiliki:Jumlah elektron = 5 + 1 (dari muatan) + 2 (dua hidrogen)Jumlah elektron = 8.Sudah memenuhi kaidah oktet.Atom H memiliki 2 elektron valensi.Gambar struktur Lewis ada pada lampiran.Langkah 2Penentuan bentuk molekul dari tabel VSPER.Pasangan elektron ikatan (PEI):Perhatikan struktur Lewis di lampiran.PEI = 2.Kalau di rumus VSPER :

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 15 May 23
<< Previous Post
Next Post >>