Untuk menyelesaikan masalah ini, kita harus menggunakan konsep-konsep dalam kimia seperti rumus molekul, mole, dan gas ideal.

a. Kita bisa menggunakan informasi yang diberikan untuk menghitung jumlah mol gas C,H,. Kita tahu bahwa 3,5 gram gas C,H, memiliki jumlah partikel = 3,01x10²² molekul, sehingga kita dapat menghitung massa molar gas C,H,. Dalam hal ini, kita perlu menghitung jumlah mol gas C,H, dengan rumus:

n = jumlah partikel / Avogadro's number

n = (3,01x10²²) / (6,022x10²³) = 0,050 mol

Kemudian, kita dapat menggunakan rumus umum untuk gas alkana untuk menghitung rumus molekul CxHy:

CxHy = (n x Mr) / 0,050

CxHy = (0,050 x 14) / 0,050 = CH₄

Jadi, rumus molekul CxHy adalah CH₄.

b. Untuk menghitung volume gas CxHy pada RTP, kita perlu menggunakan hukum gas ideal:

PV = nRT

Di mana P adalah tekanan gas (dalam atmosfer), V adalah volume gas (dalam liter), n adalah jumlah mol gas, R adalah konstanta gas (0,08206 L atm / K mol), dan T adalah suhu gas (dalam kelvin).

Pada RTP (25°C atau 298 K dan 1 atm), kita dapat menentukan volume gas CxHy dengan rumus:

V = (nRT) / P

V = (0,050 mol x 0,08206 L atm / K mol x 298 K) / 1 atm

V = 1,20 L

Jadi, volume gas CxHy pada RTP adalah 1,20 L.

c. Kita dapat menggunakan hukum gas ideal untuk menentukan volume gas CxHy pada P dan T yang sama dengan 2 L gas NO. Pertama, kita perlu menghitung jumlah mol gas NO dengan rumus:

n(NO) = m(NO) / Mr(NO)

n(NO) = 2,3 g / 46 g/mol

n(NO) = 0,050 mol

Kemudian, kita dapat menggunakan hukum gas ideal untuk menentukan volume gas CxHy pada tekanan yang sama:

PV = nRT

Kita tahu bahwa tekanan gas NO dan CxHy sama, sehingga:

PV(NO) = PV(CxHy)

n(NO) / V(NO) = n(CxHy) / V(CxHy)

V(CxHy) = (n(CxHy) / n(NO)) x V(NO)

V(CxHy) = (0,050 mol / 1 mol) x 2 L

V(CxHy) = 0,050 x 2 L

V(CxHy) = 0,10 L

Jadi, volume gas CxHy pada P dan T yang sama dengan 2 L gas NO adalah 0,10 L.