1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

apa yang dimaksud reaksi autoredoks dan konproporsionasi?tolong beri contohnya

Berikut ini adalah pertanyaan dari rezekinurrohmah pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Apa yang dimaksud reaksi autoredoks dan konproporsionasi?
tolong beri contohnya

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pengertian dari reaksi autoredoks dan konproporsionasi

Pembahasan

\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}

Terdapat tiga buah konsep reaksi oksidasi dan reduksi yaitu penggabungan dan pelepasan oksigen, pengikatan dan pelepasan elektron, dan terkakhir peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.  

\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}  

Reaksi autoredoks

Reaksi konproporsionasi

\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}  

Pengertian

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}  

Reaksi autoredoks

Reaksi autoredoks atau nama lainnya adalah reaksi disproporsionasi adalah persamaan reaksi redoks yang zat reduktor dan zat oksidatornya zat yang sama.

Contoh :

I₂ (g) + OH⁻ (aq) ---> I⁻ (aq) + IO₃⁻ (aq) + H₂O (l)

 0          -2 +1            -1             -2 x 3         +1  -2

                                               +5 -6

Oksidasi = I dari biloks 0 menjadi +5

Reduksi = I dari biloks 0 menjadi -1

Oksidator = I₂

Reduktor = I₂

Hasil oksidasi = IO₃⁻

Hasil reduksi = I⁻

Reaksi konproporsionasi

Reaksi konproporsionasi adalah kebalikan dari reaksi disproporsionasi, yaitu persamaan reaksi redoks yang zat hasil reduksi dan zat hasil oksidasinya zat yang sama.

Contoh :

2H₂S + SO₂ ---> 3S + 2H₂O

+1 -2      -2 x 2    0      +1 -2

           +4 -4

Oksidasi = S dari biloks -2 menjadi 0

Reduksi = S dari biloks +4 menjadi 0

Oksidator = H₂S

Reduktor = SO₂

Hasil oksidasi = S

Hasil reduksi = S

\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }  

 

              \boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}              

              \boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}

\mathbf{Detil~Jawaban }  

Mapel : Kimia

Bab : Reaksi Redoks

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.6

#AyoBelajar

Pengertian dari reaksi autoredoks dan konproporsionasiPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}[/tex] Terdapat tiga buah konsep reaksi oksidasi dan reduksi yaitu penggabungan dan pelepasan oksigen, pengikatan dan pelepasan elektron, dan terkakhir peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.  [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  Reaksi autoredoksReaksi konproporsionasi[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  Pengertian[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  Reaksi autoredoksReaksi autoredoks atau nama lainnya adalah reaksi disproporsionasi adalah persamaan reaksi redoks yang zat reduktor dan zat oksidatornya zat yang sama.Contoh :I₂ (g) + OH⁻ (aq) ---> I⁻ (aq) + IO₃⁻ (aq) + H₂O (l)  0          -2 +1            -1             -2 x 3         +1  -2                                                +5 -6Oksidasi = I dari biloks 0 menjadi +5Reduksi = I dari biloks 0 menjadi -1Oksidator = I₂Reduktor = I₂Hasil oksidasi = IO₃⁻Hasil reduksi = I⁻Reaksi konproporsionasiReaksi konproporsionasi adalah kebalikan dari reaksi disproporsionasi, yaitu persamaan reaksi redoks yang zat hasil reduksi dan zat hasil oksidasinya zat yang sama.Contoh :2H₂S + SO₂ ---> 3S + 2H₂O +1 -2      -2 x 2    0      +1 -2            +4 -4Oksidasi = S dari biloks -2 menjadi 0Reduksi = S dari biloks +4 menjadi 0Oksidator = H₂SReduktor = SO₂Hasil oksidasi = SHasil reduksi = S[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Menentukan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/22060136, https://brainly.co.id/tugas/22317521Menentukan oksidator https://brainly.co.id/tugas/22903563 Menentukan oksidasi dan reduksi https://brainly.co.id/tugas/22390518, https://brainly.co.id/tugas/22693996                 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : Reaksi RedoksKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.6#AyoBelajarPengertian dari reaksi autoredoks dan konproporsionasiPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}[/tex] Terdapat tiga buah konsep reaksi oksidasi dan reduksi yaitu penggabungan dan pelepasan oksigen, pengikatan dan pelepasan elektron, dan terkakhir peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.  [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  Reaksi autoredoksReaksi konproporsionasi[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  Pengertian[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  Reaksi autoredoksReaksi autoredoks atau nama lainnya adalah reaksi disproporsionasi adalah persamaan reaksi redoks yang zat reduktor dan zat oksidatornya zat yang sama.Contoh :I₂ (g) + OH⁻ (aq) ---> I⁻ (aq) + IO₃⁻ (aq) + H₂O (l)  0          -2 +1            -1             -2 x 3         +1  -2                                                +5 -6Oksidasi = I dari biloks 0 menjadi +5Reduksi = I dari biloks 0 menjadi -1Oksidator = I₂Reduktor = I₂Hasil oksidasi = IO₃⁻Hasil reduksi = I⁻Reaksi konproporsionasiReaksi konproporsionasi adalah kebalikan dari reaksi disproporsionasi, yaitu persamaan reaksi redoks yang zat hasil reduksi dan zat hasil oksidasinya zat yang sama.Contoh :2H₂S + SO₂ ---> 3S + 2H₂O +1 -2      -2 x 2    0      +1 -2            +4 -4Oksidasi = S dari biloks -2 menjadi 0Reduksi = S dari biloks +4 menjadi 0Oksidator = H₂SReduktor = SO₂Hasil oksidasi = SHasil reduksi = S[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Menentukan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/22060136, https://brainly.co.id/tugas/22317521Menentukan oksidator https://brainly.co.id/tugas/22903563 Menentukan oksidasi dan reduksi https://brainly.co.id/tugas/22390518, https://brainly.co.id/tugas/22693996                 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : Reaksi RedoksKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.6#AyoBelajarPengertian dari reaksi autoredoks dan konproporsionasiPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konsep~Reaksi~Oksidasi~dan~Reduksi }}}[/tex] Terdapat tiga buah konsep reaksi oksidasi dan reduksi yaitu penggabungan dan pelepasan oksigen, pengikatan dan pelepasan elektron, dan terkakhir peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.  [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  Reaksi autoredoksReaksi konproporsionasi[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  Pengertian[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  Reaksi autoredoksReaksi autoredoks atau nama lainnya adalah reaksi disproporsionasi adalah persamaan reaksi redoks yang zat reduktor dan zat oksidatornya zat yang sama.Contoh :I₂ (g) + OH⁻ (aq) ---> I⁻ (aq) + IO₃⁻ (aq) + H₂O (l)  0          -2 +1            -1             -2 x 3         +1  -2                                                +5 -6Oksidasi = I dari biloks 0 menjadi +5Reduksi = I dari biloks 0 menjadi -1Oksidator = I₂Reduktor = I₂Hasil oksidasi = IO₃⁻Hasil reduksi = I⁻Reaksi konproporsionasiReaksi konproporsionasi adalah kebalikan dari reaksi disproporsionasi, yaitu persamaan reaksi redoks yang zat hasil reduksi dan zat hasil oksidasinya zat yang sama.Contoh :2H₂S + SO₂ ---> 3S + 2H₂O +1 -2      -2 x 2    0      +1 -2            +4 -4Oksidasi = S dari biloks -2 menjadi 0Reduksi = S dari biloks +4 menjadi 0Oksidator = H₂SReduktor = SO₂Hasil oksidasi = SHasil reduksi = S[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  Menentukan reaksi redoks https://brainly.co.id/tugas/22060136, https://brainly.co.id/tugas/22317521Menentukan oksidator https://brainly.co.id/tugas/22903563 Menentukan oksidasi dan reduksi https://brainly.co.id/tugas/22390518, https://brainly.co.id/tugas/22693996                 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]                             [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  Mapel : Kimia Bab : Reaksi RedoksKelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.6#AyoBelajar

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 09 Jun 14
<< Previous Post
Next Post >>