suatu asam asetat 0,4 molar mempunyai nilai Ka=10^-5, hitung α

Berikut ini adalah pertanyaan dari Lacktus pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Suatu asam asetat 0,4 molar mempunyai nilai Ka=10^-5, hitung α (derajat ionisasi)nya

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

α (derajat ionisasi) asam asetat tersebut adalah 0,5%

Penjelasan:

Diketahui:

M = 0,4 M

Ka = 10⁻⁵

Ditanyakan:

α (derajat ionisasi)

Jawab:

Asam Lemah

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~\sqrt{Ka~x~Ma} }}}$

[H+] = α . Ma

α = √(Ka/Ma)

pH = -log [H+] dan pOH = 14 - pH

dengan

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

α = √Ka/Ma

α = √10⁻⁵/0,4

α = √0,25.10⁻⁴

α = √25.10⁻⁶

α = 5. 10⁻³ M

α = 0,5%

Pelajari lebih lanjut

#BelajarBersamaBrainly

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke www.yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 17 May 22